1．据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高                           

食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为             ，

下面有关三聚氰胺说法中不正确的是　　（　　　）               

A．它分子式为C₃H₆N₆    B．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应

C．它能与硝酸发生环上的取代反应   D．它呈一定的弱碱性

2.奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是

A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.烷烃的沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增 

C.异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃   

 D.正己烷在常温常压下肯定不是气体

现象或反应

原理解释

A．

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

B．

合成氨反应需在高温条件下进行

该反应为吸热反应

C．

镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀

锡比锌活泼

D．

2CO＝C＋O₂在任何条件下均不能自发进行

该反应△H＞0，△S＜0

3．下列现象或反应的原理解释正确的是

4．对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是                                  （    ）

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 

D．2N₅= 5N₂是化学变化

5、某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br₂加成时（物质的量之比为1┱1，所得产物有

A.3种  B.4种   C.5种   D.6种

6．将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na^＋、Br^－、Cl^－的物质的量浓度之比不可能为

A．3┱2┱1        B．3┱1┱2           C．4┱3┱1          D．3┱1┱4

7．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1┱l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同

溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

(1)

(2)

(3)

Ａ

褪色

褪色

变红

Ｂ

变红

变红

褪色

Ｃ

变红

褪色

褪色

Ｄ

褪色

变红

褪色

8.某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是

A．                B．                  C．                 D．

9．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水的反应可能有O₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)₂

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

10．用下列装置能达到有关实验目的的是

         甲               乙                 丙                        丁

A．用甲图装置电解精炼铝              B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置可制得金属锰            D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的

11．将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为：

12．化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；ㄓH ＝ 2(b―a)kJ?mol－1

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ?mol－1

C．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ?mol－1

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；ㄓH ＝ (a＋b)kJ?mol－1

13．常温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^―)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)

D． c(Na^＋)＝2{c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)}

14．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

B．该电池的正极反应为：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D．电池工作时水分子和OH^－都能通过薄层纸片

第二卷(非选择题  共72分)

15．（8分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究。

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。

步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。

步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。

步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的  ▲  （填序号）。

A．炭粉           B．硫粉            C．红磷

⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法：  ▲  。

⑶写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：  ▲  。

⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是  ▲  。

16．（8分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为______▲ _______________。

（2）原上层液体是_____________▲ ________________。

（3）原下层液体是_____________▲ ________________。

（4）要检验上层液体中含有的金属离子其方法是        ▲               。

17（10分）．下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

⑴物质E的电子式是_____▲ _______；物质J的名称为　▲　　　　　。

⑵反应⑤的化学方程式为________▲ ___________________________________。

⑶反应③的现象为_______________________▲ ____________________。

⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为______▲ __。

18（12分）．有机物A在一定条件下有如下图的转换关系：

试回答下列问题：

（1）在A~G中属于酯类化合物的是______▲ ____________。

（2）写出A、D、F的结构简式：A：_____▲ _____D：____▲ ______ F：______▲ ______。

五、(本题包括2小题，共20分)

19．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T3+的核外电子排布式是：                  ▲                                   

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是    ▲                （用元素符号表示）

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：         ▲                 （填序号）

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE₃沸点高于QE_4，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个键         ▲         

（4）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：              

（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是       ▲                  （填G或R的元素符号）

20（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴铜原子的核外电子排布式是  ▲  。

   ⑵右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为  ▲  。

⑶Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有  ▲  （填序号）。

A．配位键    B．金属键    C．极性共价键   D．非极性共价键   E．离子键

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为  ▲  。

③某种含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为  ▲  。

_______________

六、(本题包括1小题，14分)

21．（！）（8分）工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均为c％。试计算（用含题中字母的代数式表示）：

(1)制得氯化氢___▲ _______mol。

(2)残液中氯化钠的质量________▲ _________ Kg。

(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度          ▲         mol/L。

（2）（6分）0.04mol KMnO₄固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn^2＋存在于溶液中，则：

（1）a＋b的取值范围为      ▲      ；

（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少      ▲               克

参  考  答  案

⑴C      ⑵向水槽中加水        ⑶Mg₃N₂＋8HCl=3MgCl₂＋2NH₄Cl

⑷氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO

16（每空2分，共8分）  （1）2I^－－2e^－＝I₂ 

（2）KI（或NaI等）水溶液

（3）CCl₄（或CHCl₃等） 

（4）焰色反应 

⑴ 　（2分）　次氯酸钙（2分）

 ⑵Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O  （2分）

⑶有白烟产生   （2分）

⑷CaCN₂             (2分)

18（每空3分，共12分）（1）E  F  G（2）HOCH₂CH₂CH₂COONH₄

                HOOCCH₂CH₂COOH

五、

19 （每空2分，共10分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）

（2）N＞O＞C    （2分）

（3）①③⑤（2分） 

（4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N   （2分）

（5）Li   （2分）

20（每空2分，共10分）①  ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （2分）

 ⑵ 1:5（2分）

⑶  ①A、C （2分）

                       ②平面正方型（2分）

                        ③sp²       （2分）

21（14分） （1） ①10b（2分）               ②（3分）

③mol／L（3分）

（2）①0.08≤a＋b＜0.1 （3分）　　　　②6g（3分）