1、充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。

① 在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；

② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；

③ 用水浴加热代替直接用酒精灯加热；

④ 接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；

⑤ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；

⑥ 电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。

上述主要不是从绿色化学角度考虑的是 

A．①③              B．②④              C．⑤⑥              D．③④

2、随着科学技术的发展，化学研究的手段日趋先进，下列对技术在化学研究中的应用的说法中不正确的是

A．仅用红外光谱图即可确定复杂有机物的分子结构

B．用pH计测定溶液的pH

C．用质谱仪测定有机物的相对分子质量

D．用同位素示踪法研究有机反应的机理

3、下列表述正确的是

A. ¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O与H₂¹⁸O互为同素异形体  

B. 次氯酸分子的电子式为

C. S^2－的结构示意图：                                   

D. 天然橡胶单体的名称：2-甲基-1，3-丁二烯

4、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是  

物质

试剂

分离方法

①

硝酸钾（氯化钠）

蒸馏水

降温结晶

②

二氧化碳（氯化氢）

饱和碳酸钠溶液

洗气

③

乙醇（水）

生石灰

蒸馏

④

苯（苯酚）

浓溴水

分液

    A．①②         B．①③        C．只有③       D．③④

5、下列情况下，可以大量共存的离子组是

A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B. 由水电离的c(H⁺) = 1×10^-14 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

D. 在c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

6、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是

A．MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑         B．Al₂O₃＋3C  2Al＋3CO↑

C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂↑        D．2Ag₂O4Ag＋O₂↑

7、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB₂

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

8、.往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)                           D

9、在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶1                            B．1∶2                           C．1∶3                           D．1∶4

10、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard    Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化处理                             B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理                         D．氢氧燃烧电池电极反应机理

11、下列离子方程式正确的是

A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：

3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2O₂^2-＝4OH^-＋¹⁸O₂

D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：

Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

12、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是

A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移约0.2×6.02×10²³个电子

C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×10²³

D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×10²³

13、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是：

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种     

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为－CH₃          

D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应

14、将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。

  下列说法不正确的是    

A．①红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失

B．②红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺

C．②红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原

D．SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）₂

15、在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H₂O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂(g) 　△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO₂。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H₂O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

时间/min

n(CO)/ mo1

n(H₂O)/mo1

n(CO₂)/ mo1

n(H₂)/ mo1

0

1

4

0

0

4

0.25

3.25

0.75

0.75

6

n₁

n₂

n₃

n₄

8

n₁

n₂

n₃

n₄

t

0.15

3.15

0.85

0.85

A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L?min)

B．反应在第4 min时处于化学平衡状态

C．8分钟时，混合气体中CO₂的体积分数为16%

D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃

16、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

A．“另一种反应物”一定具有氧化性        B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂==CuCl+HCl↑（燃烧）            D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑（常温）

17、LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄  负极 Li－e^－== Li⁺

下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

18、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 

A．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)

B．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）

C．c (Ac^－)＝c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)

D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (Cl^－)＋c (OH^－)

选择题专项训练（八）（共63分）

一、

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

A

D

B

D

B

C

D

D

二、

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

答案

A

AB

BD

AD

C

C

AC

B

BD