1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是(    )

 A．BN             B．NF₃          C．HClO         D．PCl₅

2．若原子R的质量数为A，Rⁿ⁺核外电子数为x，则Wg Rⁿ⁺所含中子为(    )

A.(A-x+n)mol      B.(A-x+n)mol    C.(A-x+n)mol   D.  (A-x-n)mol

3．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是(    )

A．H₂O₂          B．CaCl₂         C．NH₄Cl         D．Na₂O₂

4. 下列原子结构示意图所表示的元素，属于氧族元素的是（     ）

5. 元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子某数为 n，则下列说法正确的是(     )

  A．不能由此确定该元素的相对原子质量

  B．这种元素的相对原子质量为（m + n）

  C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m + n）Wg

  D．核内中子的总质量小于质子的总质量

6.2008年1月25日以来，我国南方大部分地区出现了近50年罕见连续的雨雪和冰冻天气，造成了南方部分地区电网垮塌，铁路供电中断，冰雪天气给当地农业生产造成很大的影响。下列说法正确的是（     ）

A．冰是由非极性共价键形成的分子

  B．冰融化时需破坏分子的极性共价键

  C．H₂O和H₂O₂属于同素异形体

  D．氯化氢溶于水中破坏了氯化氢的共价键

7. 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：

① X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐，

② Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y < Z，

③ Z的单质在常温下是液体，可淀粉变蓝，

④ Z的原子序数比Y大19，

⑤ Z所在的周期中含有32种元素。（   ）

A．①②④                     B．①②③④⑤         

C．只有②③④             D．只有①④

8.X、Y两种短周期元素的原子半径依次减小，X与Y的核电荷数之比为3：4，下列叙述正确的是  （      ）

A．X、Y可能处于不同周期

B．X、Y可能处于同主族

  C．X的最高价氧化物对应的水化物一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应

  D．X、Y可能组成共价化合物XY

9.下列说法不正确的是（    ）

A.离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键；

B.共价化合物中一定不含离子键，可能含有非极性键。

C.单质中一定只含非极性键。

D.离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成。

10.下列关于硫和氯两种元素的比较，不正确的是（   ）

A．硫的原子半径比氯的小

  B．高氯酸的酸性比硫酸的强

  C．与氢气化合时，Cl₂比S容易

D．H₂S比HCl易分解

11.下列粒子中属于互为同位素的是(    )

A． ¹HCl和²HCl    B．O₂和O₃   C． ¹⁶O和¹⁷O    D．¹⁴C和¹⁴N

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（   ）

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX₂分子中只含有极性共价键

C．WX₂和ZX₂均可与NaOH溶液反应

D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

13.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的碱性溶液可电离出C和D两种离子；E的焰色反应呈黄色，下列说法错误的是（    ）

A．A的化学式为H₂O

B．B能使石蕊试夜变红

C．D离子中总共有9个质子

D．短周期主族元素中E原子的原子半径最大

14．含有一定数目电子的主族元素的简单离子_aX²⁺、_bY²⁺、_cM^3＋、_dN^2-，离子半径大小关系是：_dN^2-> _bY²⁺、_bY²⁺> _aX²⁺、_bY²⁺> _cM^3＋，下列选项不正确的是（    ）

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

   B．_cM^3＋、_dN^2-核外电子数：可能相等，也可能不相等

   C．原子序数：N>M>X>Y 

D．碱性：M(OH)₃<Y(OH)₂

15．VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可以在激光的照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素及其化合物的认识中不正确的是

A．单质碲在常温下是固体             B．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱

C．H₂Te不如HI稳定                 D．碲元素位于周期表中第六周期ⅥA族

W

Y

X

16. 已知W、X、Y三种短周期元素在周期表中相对位置如右图所示。下列说法正确的是(    )

A.如果W、Y均可以形成简单离子，则W的离子半径比Y的离子半径大

B.如果W最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，则W的氢化物的水溶液一定显酸性

C.若W最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，则X的最高价氧化物对应的水化物也一定为强酸        

D.X元素的最高正价为+n价，则Y元素的最高价>n（n表示正整数）  

17．下列判断错误的是(    )

A．因为HCl比H₂SO₃的酸性强，所以非金属性Cl>S  

B．由于HXO₄>H₂YO₄>H₂ZO₄;所以气态氢化物稳定性HX＞H₂Y＞H₂Z

C．短周期主族元素中原子半径最小的为F

D．气态氢化物还原性HX＜H₂Y＜ZH₃，则非金属性X＞Y＞Z

18.下列短周期元素的叙述正确的是   (    )                                             

            元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

0.74

1.60

1.02

1.86

0.99

0.89

0.75

1.43

最高或

最低化合价

－2

+2

+6

-2

+1

+7

－1

+2

+5

－3

+3

A．⑤、⑥处于不同周期

B．④在①单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

C．⑤、⑦的单质常态下均为无色气体

D．②、③形成的简单离子核外电子数相等

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）

A．10gD₂¹⁶O水中所含的中子数目为5N_A

B．7.8g Na₂O₂中含有的离子总数为0.3N_A

C．11.2LCO₂中含有的共用电子对数为2N_A

D．1molCu与足量的S反应时，转移的电子数为N_A­

20.对于反应3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是                    (    )

    A. S是氧化剂，KOH是还原剂

    B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

    C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2

    D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

Ⅱ卷（55分）

21．(10分)H₂O₂是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等原料，已知H₂O₂即可以和H₂S反应也可以和高锰酸钾反应：

（1）H₂O₂+H₂S=S↓+ 2H₂O

（2）5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

反应（1）中氧化剂为：             ；  还原剂为：             ；若有5mol电子转移则氧化产物的质量为              g

反应（2）中氧化剂为：             ；  还原剂为：             ；若有5mol电子转移则消耗H₂O₂              mol；生成的O₂在标准状况下的体积            L。

22．(5分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：         

H：2.1

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

回答下列问题：

⑴ 写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种):              ；

⑵ 预测Te元素χ的值             (写出χ的取值范围)，

它的非金属性比I元素               （填“强”或“弱”）；

⑶ 你认为Linus Pauling提出电负性大的元素原子           （填“失电子”、“得电子”）能力的相对较大。

⑷ 大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， AlCl₃中的化学键类型应该是                  。

23．(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素(其中A、B、C、D为非金属元素)，五种元素的原子序数按B、D、C、E、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，甲、乙、丙三种化合物分别显酸性、中性和碱性， C单质和E单质化合可得淡黄色化合物丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且有如下的变化关系：

请填写下列空格：

⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该化学反应的离子方程式为：

__________________________________________________________。

⑵写出下列化学用语：

用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，

戊分子的结构式：______________，甲和丙反应产物己的电子式：______________。

C和E反应产物丁的电子式：______________。

⑶写出下列反应的化学方程式：

戊光照→甲+C：_____________________________________________

丁和乙反应的化学方程式：_____________________________________________

24．(11分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中：

①C、D同周期不相邻，B阴离子和C、D 的阳离子具有相同的电子层结构

②A、B、C在不同周期；

③B、C、D三种元素的原子序数之和为32；

④B、E同主族且B的原子序数为E的一半。请回答：

⑴A、              B、              D             （写元素符号）

⑵E元素的原子结构示意图                     ；

⑶A、B、C三种元素形成的一种离子化合物的电子式为_____________________；

⑷C与D两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________；

⑸写出B₃的一种用途：                     ；

⑹用电子式表示C与E形成的C₂E化合物的的过程                              。

25．(12分)A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、在相同状况下C单质密度是氢气密度的16倍，D元素的焰色反应呈黄色。将42g以上四种元素组成的盐与足量的盐酸作用可以生成11.2L（标准状况）AC₂气体，已知这种盐中阴、阳离子的个数比为1：1。

试回答：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②此盐与盐酸反应的离子方程式。③加热4.2g以上四种元素组成的盐可以生成多少L（标准状况）AC₂气体？

高一第一次月考     化学答案

1~5  B、D、D、C、A     6~10   D、A、D、C、A 

11~15 C、D、B、C、D    16~20A  AC  AB  C  BC

21.H₂O₂   H₂S    80g   KMnO₄   H₂O₂   2.5mol   56L

22.同周期电负性增强，同主族电负性减弱；2.0≤x≤2.4 或2.0<x<2.4

 弱    得电子  共价键

23．⑴ MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

⑵   H－O－Cl       

⑶2HClO=2HCl+ O₂↑     2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

24.  H   O   Al   

NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O    漂白剂；消毒剂；吸收紫外线；刺激中枢神经

25.（1）C H O Na  （2）HCO₃^-  +H⁺  =H₂O+CO₂↑

（3）0.56L

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