一、选择题(每小题6分,共48分)
1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相继被发现。下列有关这些物质的说法中,正确的是( )
A.N5+离子中含有36个电子 B.C60的摩尔质量为720g
C.H2和H3属于同素异形体 D.O2和O4属于同位素
2.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.10g质量分数为98%的H2SO4中含有H2SO4的分子数为0.01 NA
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移NA个电子
C.200mL lmol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子的总数是NA
D.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA.
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3¯+2H2O+CO32-
B.向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性:A1O2-+4H+=Al3++2H2O
C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
4.根据下表信息,下列叙述中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
O2
MnO2
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
MnCl2
A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
5.茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是( )
A.1mol EGC能与3mol NaOH完全反应
B.易发生氧化反应和取代反应,难发生加成反应
C.遇FeCl3溶液发生显色反应
D.分子中所有的原子共面
6.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0.1moVL盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
7.某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g);DH<0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )
A.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,混合气体颜色加深
B.温度、压强均不变,充人HI气体,开始时正反应速率增大
C.体积不变,升温正反应速率减小
D.体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大
8.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法不正确的是( )
A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1∶2∶2∶2
C.欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,
电镀液选是AgNO3溶液
D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
二、非选择题(共60分)
26.(15分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其中只有一种为金属元素。A、C同主族,B的最外层电子数为次外层的3倍。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式
(2)C2B2的电子式为 ,其中含有的化学键类型为
(3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物,水溶液均显碱性,D的
单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。写出该反应的离子方程式
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,反应的离子方程式为
(5)在通常状况下,若1gA气体在D气体中燃烧生成AD气体时放出92.3kJ热量,则
2mol AD气体完全分解生成A气体和D气体的热化学方程式为
27.(15分)已知:A为一种矿石的主要成分,呈淡黄色,是工业生产j的原料,,是化学工业生产中一种重要的酸。B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质,K为常见的金属单质。X分子是含有非极性键的极性分子,其水溶液为一种常见的五色医用消毒液。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分。O是有机物,而且是一种常见的含氮量很高的氮肥,且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:2,A、E、J、N中含有同一种
元素。下图转化关系中,有多个反应为工业生产中的反应,根据下图回答下列问题。
(1)工业生产中反应①发生的设备名称是 X的化学式为
L的结构式为
(2)A与B反应的化学反应方程式为
(3)C有多种同素异形体,其中一种可以导电。反应②的化学方程式为
(4)考虑到综合经济效益,工业生产M时,可采取的措施很多,下述措施中不宜采用的有 (填字母序号)
a.使用催化剂 b.适当降低温度 C.选择合适的温度
d.适度增大压强 e.及时分离出产物 f提高原料的利用率
g.充分利用反应本身放出的热量
h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市
i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区
(5)L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸,有机物O可以看作是此二元
弱酸的衍生物,写出反应⑦的化学方程式
28.(15分)可用如下装置来演示NH4Cl受热分解实验:
试回答下列问题:
(1)点燃酒精灯之前应进行何种操作
(2)c处混入石棉绒的药品是 ;其作用为
(3)装置A、D中使用四氯化碳的目的是
(4)B处混入石棉绒中的试剂应选用 (填字母序号)。
A.NaOH B.CuSO4 C.H2SO4 D.P2O5
(5)通过什么现象可说明NH4Cl受热分解生成了HCl和NH3
29.(15分)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知:①B分子中没有支链;
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳;
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体;E分子烃基上的氢若被氯取代,其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B可以发生的反应有 (填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D分子所含的官能团的名称是
(3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的反应的化学方程式
(4)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式(可不填满,也可补充)
、 、 、
(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
C
D
C
A
B
二、非选择题
26. (1)HClO4 (2分)
(2) (2分)离子键和非极性共价键(2分)
(3) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O (3分) (4) 2Cl-+2H2O电解Cl2+H2+2OH- (3分)
(5) 2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g);DH=+184.6kJ×mol-1 (3分)
27.(1)沸腾炉(2分) H2O2 (2分)O=C=O(2分)
(2)4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 (2分) (3) C+H2O高温CO+H2 (2分)
(4) bh (2分) (5) CO2 +2NH3 高压CO(NH2)2+H2O (3分)
28.(1)检查装置气密性(2分)
(2)药品:碱石灰 (2分) 作用:吸收NH4Cl 受热分解产生的HCl(3分)
(3)防止倒吸(2分) (4)D (2分)
(5)A中石蕊变红且不褪色说明生成了HCl;(2分)D中酚酞变红说明生成了NH3
29.(1)①②④(3分) (2)羧基(2分)
(3)CH3CH2CH2CH=CH2+Br2 ®CH3CH2CH2CHBrCH2Br (3分)
(4) CH3CH(CH3)CH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH (4分)
(5) (3分)
CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+3NH3+2Ag¯+H2O