1．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（   ）

A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物

B．所有的有机化合物均难溶解于水

C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物

D．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构体现象

2．括号内两种物质的关系与概念相符的是（   ）

A．同位素（H₂O与H₂O）     B．同素异形体（¹³C与C₆₀）

C．同分异构体                   D．同系物（C₃H₈和C₂H₄）                                                                               

3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是

A．22        B．26        C．33         D．35

4．下列关于化学键的说法中正确的是

   A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键       

B. 非极性键只存在于双原子单质分子里

   C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

   D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

5．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v_(A) ＝0.15mol/(L?s)   ②v_(B)＝0.6mol/(L?s) 

③v_(C)＝0.5mol/(L?s)     ④v _(D) ＝0.45mol/(L?s)

则反应进行由快到慢的顺序为：

A. ④＞③＞①＞②             B. ②＞④＞③＞①  

C. ②＞③＞④＞①           D. ④＞③＞②＞①

6．下列物质的性质比较中，错误的是

A．熔沸点：F₂<Cl₂<Br₂<I₂    B．颜色：F₂、Cl₂、Br₂、I₂逐渐加深

C．还原性：F^? > Cl^?> Br^? > I^?    D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

7．如图所示，将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是

A．铜片是负极，铜片上有气泡产生                       

B．锌片质量将逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．锌片是发生还原反应的一极

8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是            

A．铝片与稀盐酸的反应   B．Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl的反应

C．木炭在氧气中的燃烧反应   D．灼热的碳与CO₂的反应

9．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在

族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子

A

B

C

序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P

C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si

10．根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形    

成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

A．P₂O₅溶于水          B．O₂转变成O₃   

C．加热NH₄HCO₃       D．蔗糖溶于水

11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX         B．H₂X           C．XH₃         D．XH₄

12．下列各个装置中能组成原电池的是  

13．100mL 2mol/L的H₂SO₄跟过量锌片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的蒸馏水           B．加入适量的硫酸钠溶液

C．加入适量的6mol/L的硫酸    D．适当加热

14．在10L容器中进行如下反应：N₂+ 3H₂2NH₃，3秒钟后，NH₃的物质的量增加0.12mol，用H₂浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 

A．0.003mol/(L?s)         B．0.045mol/(L?s)       C．0.006mol/(L?s)         D．0.009 mol/(L?s)

15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D   B．C>A>B>D  C．A>C>D>B   D．B>D>C>A

16．下列说法不正确的是        

A．中和反应一定是放热反应

B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

17．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴ He的形式存在。下列说法正确的是                                         

A．⁴ He原子核内含有4个质子  B．³ He和⁴ He互为同位素

C．³ He原子核内含有5个中子

D．⁴ He的最外层电子数为2，所以⁴ He具有较强的金属性

18．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（  ）

A．空气量越多越好        B．应通入适量空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎  D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

19．人造地球卫星用到的一种高能电池―银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，

Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。据此判断，氧化银是

A．负极，被氧化           B．负极，被还原 

C．正极，被还原           D．正极，被氧化

20．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如右图) 。关于此循环体系，下列说法中错误的是   

A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

B．在此循环中发生了反应：2H₂OH₂↑+O₂↑

C．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能

D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照      

条件下分解水的催化剂

21．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电

子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径A＞B＞C＞D   B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A   D．单质的还原性A＞B＞D＞C

22． 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（    ）

A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

23．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水            

B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高      

D．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

24．下列性质的递变中，正确的是

A．O、S、Na的原子半径依次增大         

B．HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强

C．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

25．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．单位时间生成 n mol A，同时生成3n mol B

B．A、B、C的浓度不再变化         

C．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

D．C的生成速率与C的分解速率相等

第Ⅱ卷（非选择题，共45分）

26．(4分)在下列化合物中：H₂O、Na₂O、I₂、_、NaCl_、、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，请填空：

（1）只由非金属组成的离子化合物是                   ，

（2）含有极性共价键的离子化合物是                   ，

（3）只含有非极性共价键的是                          ，

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是                。

27．(4分)按要求填空：

（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：             ；

（2）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子，填写微粒的结构示意图：          ；

（3）两核10电子的共价化合物的电子式：                ；

（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：                 ；

28．(10分) 利用下列反应：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：

负极为      ，正极为     ，电解质溶液：         。

（2）负极反应式：                                  ；

正极反应式：                                   。

（3）溶液中Fe³⁺向     极移动，电子从      极流向     极。

29．(11分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。

（2）用电子式表示C₂D的形成过程：_______________________。

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1┱1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有_______________________，写出它与水反应的离子方程式____________________。

（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1┱1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_______________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是__________。

30．（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

　 （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_______。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素名称是_____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________。

（3）在③与⑩中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），怎样用化学实验证明？答：_________________________。

在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），怎样用化学实验证明？答：_________________________。

31．(5分)在一定温度下，在1 L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反应达平衡时有c mol SO₂发生了反应，试填写下列空白：

（1）达到平衡时，c(SO₂) =       mol/L，

c(O₂) =           mol/L，c(SO₃) =         mol/L。

（2）平衡时容器内气体总物质的量为________mol；

（3）平衡体系中SO₃的百分含量（物质的量分数）为       。

陕西师大附中2008～2009学年度第二学期期中考试

高一年级化学答案

第Ⅰ卷（选择题，共55分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

C

C

D

C

B

D

C

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

B

D

C

C

B

B

A

C

B

题号

21

22

23

24

25

答案

C

C

AD

AC

BD