1．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示  剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的 （    ）

    A．实验           B．假设                   C．观察            D．做结论

    2．要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是    （    ）

    A．加入少量硝酸钾固体                B．加入少量水

    C．升高溶液温度                          D．倒出少量的溶液

    3．根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是    （    ）

    A．用亚硝酸钠做食品调味剂                B．生活污水任意排放

    C．用食醋除去水瓶中的水垢                D．碳酸氢铵与草木灰（K₂CO₃）混合使用

    4．小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡黄，还出现了倒伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买    （    ）

    A．CO（NH₂）₂    B．KCl                C．Ca（H₂PO₄）₂ D．CuSO₄

    5．已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大。质量分数分别为90％和10％的两种硫酸溶液   等体积混合后，所得硫酸溶液中溶质的质量分数    （    ）

    A．大于50％              B．小于50％    C．等于50％    D．无法确定

6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是 （    ）

A．甲溶液中溶质的质量分数增大

B．乙溶液中剩余的固体减少

C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

7．溶液的碱性强弱跟溶液中OH的数量有关。一定体积的溶液中OH数量越多，则溶液碱性越强。10％的NaOH溶液（密度为1．1g／cm³）与10％的KOH溶液（密度也为1．1g／cm³）相比较，碱性更强的是（    ）

A．NaOH          B．KOH            C．一样强                D．无法比较

8．向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系 曲线图合理的是    （    ）

9．当土壤的pH小于4时，一般作物难于生长。要改良这种土壤，应施加的物质是 （    ）

A．食盐           B．烧碱            C．胆矾            D．熟石灰

10．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是    （    ）

A．硝酸铵         B．烧碱            C．食盐            D．熟石灰

11．欲分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，应选用的一组试剂是    （    ）

A．水、硝酸银溶液、稀硝酸                B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸

C．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸           D．水、氢氧化钠溶液、稀硝酸

12．某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是    （    ）

A．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲

B．溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲

C．溶液的溶质质量分数：乙一定大于甲

D．乙溶液一定是饱和溶液

13．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法中正确的是（    ）

A．50℃时，将25克氯化钾配制成饱和溶液，需加水37．5克

B．50℃时，将25克氯化钾配制成饱和溶液，需加水62．5克

C．40℃时，可配得质量分数为60％的硝酸钾溶液

D．相同温度时氯化钾饱和溶液的质量分数一定大于硝酸钾饱和溶液的质量分数

14．你认为下列实验方案中，可行的是    （    ）

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl₂、CaCO₃的混合物

B．向某未知溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸

C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH

15．某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31．6g，现向其中加入4．4g硝酸钾晶体和5．6g水，保持温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为    （    ）

    A．          B．31.6%

    C．            D．

    16．（4分）选择下列物质填空（填编号）：①小苏打；②熟石灰；③木炭；④氮气。

    （1）放在冰箱里能去除异味的是            ；

    （2）能用于改良酸性土壤的是            ；

    （3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于治疗胃酸过多的是           ；

    （4）充入食品包装袋中可防腐的是          。

    17．（3分）℃时，将3g生石灰加入到60g％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶   液的质量（填“>”、“<”或“=”，下同）       60g，溶液中溶质的质量分数        ％；若将该溶液的温度升高到℃，此时所得溶液中溶质的质量分数       ％。

18．（6分）烧碱在空气中久置会变质，写出有关反应的化学方程式                   ，在部分变质后的物质中，加入足量盐酸，写出有关反应的化学方程式：                 

           ，                            。   

19．（3分）工业上以石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱，按反应流程顺序，涉及到的化学反应所属的基本反应类型依次为             、             、             。

    20．（10分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进    行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

    （1）写出下列反应的化学方程式。

    ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：                                         ；

    ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：                                             ；

    ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：                                           。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄，而Cl、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是         ；上述反应③中实际参加反应的离子是          。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

    21．（3分）除去下列括号中的少量杂质，应该选用什么试剂（填化学式）。

    ①N₂（O₂）           ，②Cu（Fe）           ，③NaCl（FeCl₃）           。

    22．（5分）我们已经知道这样的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。

    请你回答下列问题：

    以上事实表明，固体物质的溶解能力与          、        、        三种因素有关。

    请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）：

                                                                            。

    23．（8分）为区别NaOH和Na₂CO₃两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：

    方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液；方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液。请回答：

    （1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是         ；另一个方案不正确的原因是                       。

    （2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：

实验操作

实验现象

实验结论和化学反应方程式

    24．（6分）现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠   晶体析出。则蒸发后溶液的质量为       g，该温度下，硝酸钠的溶解度为       g。

    25．（7分）将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不与水反  应）。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0．2克不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1．8克不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。