1．有一瓶氢氧化钠溶液，从上部取出一些测定它的密度是1．2g?cm，则从下部取出一些测定它的密度，其数值为    (    )

    A．大于1．2 B．等于1．2     C．小于1．2    D．不一定

    2．判断一种液体是否是饱和溶液，可以    (    )

    A．蒸发水，看是否有固体析出    B．降温，看是否有固体析出

    C．加入另一种物质看是否溶解    D．加入原溶质，看是否溶解

    3．下列溶液中，不是水作为溶剂的是    (    )

    A．碘酒                                 B．5％的食用醋

    C．37％的盐酸溶液                D．70％的酒精

4．组成溶液的溶质    (    )

    A．只能是气体                       B．只能是液体

    C．只能是固体                       D．可能是气体、液体、固体

    5．下列说法中，正确的是    (    )

    B．同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓

    C．物质溶于水的过程中，溶液温度肯定不变

    D．某种溶液可以是浓溶液，同时也可以是不饱和溶液

    6．将600g 40％的氢氧化钠溶液稀释成30％的氢氧化钠溶液，需要加水    (    )

    A．200g        B．250g            C．300g               D．400g

    7．结晶是分离混合物常用的方法，它的原理是    (    )

    A．混合物在同一溶剂里溶解度不同

    B．混合物中不溶与可溶性物质分离

    C．混合物里的各种成分沸点不同

    D．混合物在不同溶剂里的溶解度不同

    8．20℃时，16g某物质溶解在50g水中恰好制成饱和溶液，则20℃时，该物质的溶解度是    (    )

    A．8g            B．32g              C．24．2g           D．25g

    9．把25℃时的硝酸钾饱和溶液加热到80℃(若无水分蒸发)，这时溶液的溶质质量分数是    (    )

    A．不变    B．增大            C．减少            D．无法判断

    10．固体溶解度曲线上的任意一点表示    (    )

    A．一定温度时，一定量的溶剂中溶解溶质的克数

    B．对应温度下，该物质的溶解度

    C．相应温度下，该溶液溶质的质量分数

    D．溶液达到饱和时溶解溶质的克数

    11．煮沸的汤比煮沸的水温度要高，其原因是：固体物质溶于水时    (    )

    A．使水的沸点降低                       B．使水的沸点升高

    C．水的沸点不变                          D．以上都不对

    12．一份溶质质量分数为2％的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10％，   则原溶液中溶质质量为    (    )

    A．1g            B．2g                       C．50g                       D．8g

    13．下列仪器中可直接加热的玻璃仪器是    (    )

    ①量筒  ②试管  ③蒸发皿  ④集气瓶  ⑤烧杯

    A．①④    B．②③                   C．②③⑤                D．②

    14．现有100 mL 10％的硫酸溶液(密度为1．07g／cm³)，下列说法正确的是    (    )

    A．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：9

    B．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=11：9

    C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：9

    D．100 mL该溶液含溶质10 g

    15．在一定条件下，使固体物质从它的水溶液中析出的方法是    (    )

    A．过滤    B．结晶                   C．乳化            D．溶解

    16．现有100g溶质质量分数为10％的溶液，要使其溶质质量分数变化为20％的溶液，下   列操作中不能实现的是    (    )

    A．蒸发掉50g水                            B．加入30g溶质

    C．把溶剂的量减少一半                D．加入12．5g溶质

    17．在一定温度下，要将熟石灰的饱和溶液变为不饱和溶液，方法正确的是    (    )

    A．加水    B．蒸发一些水         C．升高温度    D．降低温度

    18．“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”，下列说法中，不正确的是    (    )

    A．在20℃时，100g饱和溶液中含36g氯化钠

    B．在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠

    C．在20℃时，在100g水中达饱和状态时溶解了36g氯化钠

    D．在20℃时，配制136g氯化钠饱和溶液，需100g水和36g氯化钠

    19．(4分)溶液由          、          组成。硫酸铜溶液中溶质是             ，溶剂是              。

20．(1分)有关稀释问题计算的原则是                                        。

    21．(3分)一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在                下，有没有          继续溶解的溶质存在。如有，且          的量不再减少，那么这种溶液就   是饱和溶液．

22．(8分)下图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线：

    (1)℃时，溶解度由大到小的顺序是          ；℃时，溶解度由小到大的顺序是           。

(2)M点表示                                  。

(3) ℃时，A、C两物质制成的饱和溶液中溶质质量分数         。(填“相等”、“不相等”)

(4)从B和少量A的溶液中分离出B，通常用         法结晶，理由是                 

                。从A和少量C的溶液中分离A，常用          法结晶，理由是       

                               。

    23．(2分)500g溶质质量分数为40％的硫酸溶液中，含硫酸        g，含水       g。

    24．(2分)某10％的氢氧化钠溶液中含水135g，则该溶液质量为        g，溶液中含氢 氧化钠       g。

    25．(4分)溶液的特征：“均一”、“稳定”，“均一”和“稳定”各是什么含义?

26．(4分)溶解性的强弱主要跟什么有关?请举例说明。

五、实验题(本大题共2小题，共22分)

    27．(4分)量取40 mL液体，应选用        规格的量筒(从“10 mL”、“50 mL”、“100 mL”中选择填空)。用量筒量取液体接近40 mL时，可用一干净的         取少量液体加到所需容积的刻度线。

    28．(18分)现配制一定溶质质量分数的碘酒，按下图所示进行实验，请将操作顺序等按  要求填写在下列各空白处。

    (1)       ：配制200g溶质质量分数为2％的碘酒所需碘和酒精的质量。其中碘      g；酒精       g，酒精的体积为       mL(酒精的密度是0．8g／mL)。

    (2)       ：用        称量所需碘的质量，倒入         中。

    (3)配制溶液：用          量取所需酒精的量，倒入盛有碘的烧杯里，用        搅  拌，使碘溶解。这样得到的溶液即为200g质量分数为2％的碘酒。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

    29．(4分)用20％的硝酸钾溶液和一定质量的硝酸钾晶体来配制400g25％的硝酸钾溶液，问需用20％的硝酸钾溶液和硝酸钾晶体各多少克?

30．(6分)生产上要用10％的硫酸来清洗钢材。配制500 mL10％的硫酸，需要98％的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(10％的硫酸密度是1.07g?cm，98％的硫酸密度是1.84g?cm)