1．在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。

物质名称

碳酸

硝酸银

化学式

Zn

SO₃

物质类别

碱(任写一种)

2．生活中的以下物质属于溶液的是

A．蒸馏水         B．食盐水            C．牛奶            D．石灰乳

3．常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是

A．桃子汁：3．5                             B．苹果汁：3．2

C．鸡蛋清：7．8                             D．牛奶：6．5

4．钒(V)被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V₂O₅中钒元素的化合价是

A．+1               B．+3                 C．+5                D．+7

5．物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是

A．木炭的稳定性                   B．一氧化碳的还原性

C．酒精的可燃性                   D．浓盐酸的挥发性

6．SO₂是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO₂的溶液是

A．NaOH          B．Na₂SO₄          C．H₂SO₄             D．NaCl

7．人类的生产和生活都离不开O₂。有关O₂的正确认识是

A．木炭在空气中燃烧比在O₂中燃烧更旺

B．工业上可以通过分离液态空气制取O₂

C．O₂易溶于水，不能用排水法收集

D．实验室中可用加热分解水来制取O₂

8．根据实验规范，图示的操作中正确的是

9．为确保生命安全，处理事故的正确方法是

A．进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行

B．厨房内管道煤气(主要成分为CO)泄漏，马上点火燃尽

C．桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑火

D．炒菜时油锅着火，立刻浇水灭火

10．分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是

A．分子是运动的，原子是静止的

B．化学变化中分子和原子种类都发生变化

C．分子可分为原子，原子不可再分

D．物理变化中分子和原子种类都不改变

11．有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中

    A．可能存在NaOH                        B．可能存在Na₂SO₄

    C．肯定不存在BaCl₂                                                 D．肯定只存在Na₂CO₃

12．氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写：

    (1)占空气体积78％的是___________________；

    (2)可用于制造霓虹灯的是___________________；

    (3)固态时可用于人工降雨的是___________________。

    13．北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯(C₂F₄)。四氟乙烯由_________种元素组成，其中氟元素的质量分数(百分含量)为___________________。

14．电石(CaC₂)是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：

    CaO+3CCaC₂+R，R的化学式是___________________，反应中氧化剂是__________________。

15．电解水的装置如图所示：

(1)在图a框内填写气体的化学式。  

(2)用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为：______________________________。

16．KCl是常用的化肥，如图是KCl的溶解度曲线。请回答：

(1)、、三点中溶液处于不饱和状态的是_______点。

    (2)40℃时，150g水中最多可溶解KCl_________g。

17．纯净的CaCO₃可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO₃)获得高纯度CaCO₃的流程如下：

试回答：

(1)气体B的化学式为_________，产生B的反应属于___________反应(填基本反应类型)。

(2)写出CaCO₃与盐酸反应的化学方程式____________________________________。

    (3)使原料中各原子的利用率尽可能达到100％，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节)。

18．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】_______________________________________。

【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。

【实验内容】

【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因________________________。

19．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭)，为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量)，取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

(1)仪器②、⑤的名称是：②____________________、⑤_____________________。

(2)①、④中发生反应的化学方程式为：

①________________________________，④_______________________________。

(3)装置③中的实验现象是____________________________。

(4)结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是________________

_______________________________。

    (5)利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO₂的质量，进而求出铜的质量分数(实验过程中忽略水蒸气的影响)。为了确保测得的CO₂质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是________________________。

五、本大题分为A、B两组，请在选定组的括号内打“√”。选A组的考生答B组不给分，选B组的考生答A组不给分，两组同时选择或同时不选，以A组为准。(共10分)

请在选定组的括号内打“√”：A组(    )  B组(    )

A组

20．H₂、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是

A．观察燃烧时火焰颜色

B．检验燃烧产物

C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声

D．观察它们燃烧时的热量变化

21．现有两种元素的原子结构示意图：甲、乙。

乙中的数值为_________；它们相互形成的化合物是______________(填化学式)。

22．自来水厂将天然水加工成饮用水(自来水)的主要生产过程有：

(1)向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al₂(SO₄)，和K₂SO₄。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式(硫酸盐以K₂SO₄为例)___________________________________。

(2)向水中通人氯气，其作用是________________。

(3)向水中加入___________(填写物质名称)通过吸附除去其中的异味。

23．某工厂每天产生浓度为0．49％的废H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用碱溶液中和处理。

试计算：

(1)该厂每天要处理的废酸液中含H₂SO₄_______g。

    (2)若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少？

    (3)若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)₂的质量_______NaOH的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。

B组

20．燃烧产物对环境影响最小的物质是

A．液化气         B．煤气       C．氢气    D．天然气

21．金属镁能在CO₂中燃烧，发生反应的化学方程式为________________________。1 mol金属镁中约含___________个镁原子

22．为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。

    实验一：KNO₃在20℃水中达饱和时溶解的质量

水的质量(g)

10

50

100

KNO₃的质量(g)

3.2

15.8

31.6

结论：当___________相同时，水的质量越多，溶解KNO₃的质量越多。

实验二：KNO₃在20g水中达饱和时溶解的质量

温度(℃)

20

40

60

KNO₃的质量(g)

6.3

12.8

22.0

结论：当水的质量相同时，__________________。

    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有____________________________________________(写一种)。

23．某工厂每天产生浓度为0．49％的废H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用碱溶液中和处理。

试计算：

(1)该厂每天要处理的废酸液中含H₂SO₄_______g，是________mol H₂SO₄。

    (2)若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH___________ mol。

    (3)若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)₂的物质的量___________NaOH的物质的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。