1、日常生产生活中接触到的下列变化，其中属于化学变化的是

A．石油分馏                                   B．用活性炭净化水

C．灯泡通电发光                               D．牛奶变酸

2、下列物质属于有机合成材料的是

A．陶瓷                                       B．钛合金

C．聚乙烯塑料                                 D．棉麻织物

3、毕业联欢会上，化学老师出了一条谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着．越往高处越稀少――打一物质名称。这条谜语的谜底是

A．氮气                                  B．氧气

C．稀有气体                              D．二氧化碳

4、王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。不但描绘了一个如画的意境，也说明了

A．分子可以再分                               B．分子之间有间隔

C．分子很小                                   D．分子在不断地运动

5、世界能源结构如下表所示．其中化石燃料所占百分比为

石油

煤

核能

生物能

天然气

水电及其他

39.6%

22.6%

1.9%

14.2%

16%

5.7%

A．39.6％                  B．78.2％              C．80.1%          D．92.4％

6、云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质

A．食醋                   B．花生油

C．食盐                   D．白酒

7、下列图示实验操作中，正确的是

8、下图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是

A．相对原子质量为9

B．原子序数为19

C．该元素的原子核外有9个电子

D．该元素的原子在化学反应中易失去电子

9、北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C₃H₈），其燃烧的化学方程式为：

C₃H₈  +  xO₂ yCO₂+4H₂O．其中x、y分别是

  A．5    3                   B． 7    3

  C．1    3                   D． 1    5

10．将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中．X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜。据此判断这三种金属的活动顺序是

  A． Y>铜>X               B．X>铜>Y

  C．铜>Y>X                 D． Y>X>铜

11、中国科学技术大学的化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式：C）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石的开采业带来极大的挑战。下列说法正确的是

A．金刚石是一种化合物             B．碳是金属元素

C．该反应中生成了新的原子         D．该反应是置换反应

12、我市提出要“彰显后发优势，实现绿色崛起”。“绿色崛起”是以新型经济为中心，和谐文化为灵魂，友好环境为基础，把梅州丰富的自然资源和良好的生态环境，转化为具有充分社会价值和经济效益的生产要素与发展资本，推动梅州在青山绿水中跨越发展、异军崛起。为配合这一发展战略，你认为下列措施或设想不可取的是

A．完善城市污水收集管网建设

B．加快梅州城区管道天然气项目建设

C．大量使用农药化肥．提高粮食产量

D．实施梅州城区十万群山森林围城工程

13、在水的净化处理中，高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的水处理剂。下列关于高铁酸钠的说法正确的是

A．高铁酸钠是氧化物

B．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价

C．高铁酸钠是一种新型的有机化合物

D．高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质

14、水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是

A．冰的密度大于水的密度

B．淡水资源取之不尽

C．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化

D．硬水与肥皂作用易起泡沫

15、下列有关物质用途的说法中，正确的是

①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温

②用小苏打作焙制糕点的发酵粉

③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用

④用氯化钠来消除公路上的积雪

A．①③④    B．①②④

C．②③④   D．①②③④

16、（6分）化学物质与人类的生产生活紧密相关。从氮气、一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸钾等六种物质中，选择适当的物质用化学式填空。

（1）汽车用铅蓄电池中含有的酸是___________。

（2）焊接金属时常用作保护气的是___________。

（3）农田施用的复合肥是___________________。

（4）可用于改良酸性土壤的是_______________。

（5）引起煤气中毒的物质是_________________。

（6）梅州特产长乐烧酒的主要成分是_________。

17、（6分）北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面_____________或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_______________________。

（3）把赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）冶炼成铁的主要反应的化学方程式为________________。

18、（5分）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。

（1）蔬菜中所含的营养素主要是_____________________。

（2）蛋白质是构成生命的基础物质。是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是______________________（填序号）。

①葡萄干          ②苹果        ③大豆      ④牛奶          ⑤米饭

（3）糖类是人体所需_____________________的主要来源。

（4）目前市场上有一种叫碘酸钙的保健品，其含有人体必需的微量元素是_______________。

19、（4分）我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na₂CO₃），夏天晒盐（NaCl）。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：

（1）t₁℃时，溶解度较大的物质是__________________。

（2）等质量Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是____________。

（3）冬天捞碱的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而_____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）夏天晒盐是利用_________________（填序号）的方法，使NaCl晶体析出。

①升高温度，使NaCl溶解度增大                 ②风吹日晒．使溶剂蒸发

20、（5分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。

（1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是____

______________，若已变质则检验时可观察到的现象是______________________。

（2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：

①不发生化学反应的方法_________________。

②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）_________________；_______________________。

2l、（9分）A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系。已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧化物，C、E为单质，反应②是实验室检验气体H的反应。请回答：

（1）A．M的化学式分别是_________、__________；M的作用是_______________。

（2）写出反应①、②的化学方程式：

反应①____________________________；反应②_______________________________。

（3）实验室检验集气瓶内气体C的方法是_______________________________________。

22、（12分）下图是实验室中常用的几种装置。

请回答下列问题：

（1）写出有编号仪器的名称：①___________，②________________，③__________________。

（2）实验室用KMnO₄制取O₂，则应选用的气体发生装置是___________（填装置序号）；加入药品前，应首先____________________________。

（3）实验室制取CO₂反应的化学方程式为____________________________；制取CO₂选用B装置作为气体发生装置的理由是①__________________________，②_________________

____________________________；收集CO₂时选用的装置是________（填装置序号）。

（4）某同学欲收集一种难溶性气体．认为下图F装置可以代替C装置，请简述该同学如何使用F装置收集这种难溶性气体_________________________________________。

23、（9分）某研究性学习小组对“SO₂能否与H₂O反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

（1）查阅资料：①SO₂常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO₂有毒。

（2）提出假设：SO₂能与H₂O反应生成酸。

（3）实验探究：设计如上图所示装置进行实验。

①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用___________

_______。

②在通入SO₂之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是______________________________________________________。当有SO₂通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明___________________________，此过程中反应的化学方程式为____________________________________________________。

（4）结论：原假设成立。

（5）反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处____________

______________________________________________________________________________。

（6）拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂（生产过程中产生SO₂）附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻

5：05

5：10

5：15

5：20

5：25

5：30

5：35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述数据的变化，你可得出的结论是_____________________________；针对此结论，你猜测其中的原因为________________________________________。结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸（H₂SO₃）酸性由强到弱的顺序是___________

_________________________________________________________。

24、（6分）肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 （C₄H₅O₅Na）。请回答：

（1）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=____________________，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为_____________________________。

（2）15.6g苹果酸钠盐中的钠元素质量与_________g食盐中的钠元素质量相等。

25、（8分）工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中Na₂CO₃的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO₂。

（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为____________；23g样品中Na₂CO₃的质量为_________g

（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量。