1．下列现象中发生化学变化的是

A．纸张燃烧    B．酒精挥发    C．玻璃破碎  D．冰雪融化

2．酥脆的饼干露置在空气中一段时间后变软，原因是空气中含有

A．氮气    B．氧气    C．二氧化碳D．水蒸气

3．下列仪器可以在酒精灯上加热的是

4．下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是

A．氢气    B．硫粉    C．红磷     D．木炭

5．下列有关加碘食盐（含有KIO₃）的说法中，正确的是

A． KIO₃属于氧化物   

B． KIO₃中碘的化合价为+2

C．加碘食盐中的碘是指碘单质

D．加碘食盐可预防甲状腺肿大

6．下列有关水分子的说法中，错误的是（  ）

A．水受热时水分子运动加快    B．水变成蒸气时水分子变大

C．水电解时水分子发生改变    D．水分子是氢原子和氧原子构成的

7．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不可能具有的性质是

A．不支持燃烧    B．容易燃烧     C．密度比空气大  D．容易气化

8．下列关于金属的说法中，正确的是

A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观

B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染

C．银的导电性比锕好，所以常用银作电线而不用铜

D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等

9．利用化学知识，可以趋利避害。下列说法中．错误的是

A．合理使用化肥和农药有利于保护水资源

B．食品袋内充入氮气能延缓食品变质

C．煤气泄露时向室内洒水能避免一氧化碳中毒

D．限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染”

10．下列方案合理的是

A．制备NaOH溶液将饱和的Na₂CO₃溶液与适量的石灰水混合后过滤

B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡

C．鉴别H₂、CH₄、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

D．验证质量守恒定律选用NH₄Cl溶液与NaOH溶液，比较反应前后溶液的总质量

11．请回答：

 （1）在O、O₂、O^2-中，表示氧离子的是                ；

 （2）氮气的化学式是                    ；

 （3）下图是氯原子的结构示意图，由此可知，氯原子在化学反应中容易        电子（选填“得到”或“失去”）。

12．化学与生产生活紧密相关。请回答：

 （1）用活性炭除去冰箱里的异味。是利用了活性炭的        性；

 （2）利用CO的          性，能把赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）中的铁冶炼出来。

13．根据下图所示的硝酸钾溶解度曲线：

（1）在印℃时，10．g水最多溶解硝酸钾的质量为          g；

（2）在相等质量的水中，要尽可能多的溶解硝酸钾，应选用       （选填“热水”或“冷水”）。

14．在种植蔬菜的大棚里，燃烧秸杆是为了利用生成的CO和草木灰（主要成分是K₂CO₃）。请回答

（1）CO₂能促进植物的                作用，从而提高蔬菜产量；

（2）草木灰用作肥料时．它的作用与         （选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）相当；

（3）根据燃烧产物，可以推断秸杆中一定含有钾元素和     元素。

15．请根据常见金属的活动性顺序回答：

（1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为            ；

（2）在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是            ；

（3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是――。

16． “物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答下列问题：

  （1）由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作                     ；

  （2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质                                         ，

  （3）由于CO分子和CO₂分子的              不同，导致它们的化学性质不同。

17．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

  （1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是                            ，

  （2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）₂的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为                               ，

  （3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO₃三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是                                                             。

  （4）探究稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是                 。

18．某小组在实验室里制取CO₂时，用到了下列装置，请回答有关问题：

（1）能用B装置收集CO₂，是因为CO₂的密度比空气           ，

（2）用B装置收集CO₂时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在           ；

（3）将生成的CO₂通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO₂与         反应生成了碳酸；

（4）将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。这一改进的主要目的是                   （选填序号）；

  A．使反应随时发生或停止  B．使破损的小试管得到利用  C．生成更多的CO₂

（5）如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为                     。

19．请回答下列与物质提纯有关的问题：

    （1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜

    ①用稀盐酸除去氧化铜  ②用CO还原氧化铜

    从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是            （选填“①”或“②”）；

    （2）要除去K₂SO₄溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成        （填写具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质：

    （3）要使NaCl溶液中的少量Na₂ SO₄转化为沉淀而除去，可选用适量的         ，

    （4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是                     。

20．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO₂，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO₂。围绕如何处理这些SO₂的问题，同学们进行了相关探究。

   【提出问题】

    SO₂是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO₂，效果会怎样？

   【设计与实验】

    用两套完全相同的装置做对比实验（SO₂不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的   ①   ；

（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶；

（3）充分吸收SO₂后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。

【结论与解释】

（1）甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为     ②       ，

可用     ③      来测定该溶液的酸碱度；

（2）乙实验中，SO₂与NaOH发生反应最终生成NaHSO₃；

（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO₂的效果    ④     。

【拓展与迁移】

（1）工业上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在实验室里吸收SO₂，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑  ⑤    性；

（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO₂的排放，请你提出一条合理化建议： ⑥   ，

21．要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为       g。

22．CaCO₃在高温条件下分解生成CaO和CO₂，计算高温分解200gCaCO₃生成CaO的质量。