1．2008年苏州市以国家《太湖流域水环境综合治理总体方案》根治太湖、阳澄湖等流域水污染问题，以下措施与抑制“水质富营养化”减少总氮、总磷排放量关系最为密切的是

    ①年内关闭设备落后的化工企业261家，在249个村庄建设生活污水处理设施

    ②将全面取缔沿太湖1km范围内、阳澄湖二级水质保护区内所有围网养殖

    ③加大将长江水引入太湖流域的调水力度

    ④年内拓宽河段50 km，完成1580 km河道清淤疏浚任务

    ⑤在环太湖1km范围内将完成造林2．35万亩，实施湿地保护恢复工程

   A．①②            B．③            C．④              D．⑤

2．超临界水是常态水在湿度超过374℃、压强超过2．21×10⁷Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。在密闭条件下，超临界水可以任意比溶解O₂等，通过氧化反应，在较短时间内以高于90％的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是

   A．常态水形成超临界水的过程是化学变化

   B．超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强

   C．利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景

   D．超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高

3．实验室中不能被加热的玻璃仪器是

   A．试管           B．量筒         C．烧杯         D．锥形瓶

4．在H₂O、OH^一、H、H⁺ 四种微粒中，属于分子的是

  A．OH^一         B．H           C．H₂O        D．H⁺

5．下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是

  A．缺铁会患贫血症                B．为防治佝偻病，过量补钙

  C．摄入淀粉量不足，会患低血糖    D．食用蔬菜、水果可以补充维生素

6．为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是  

A．熟石灰的化学式：CaOH

B．过氧乙酸结构式：，其化学式为：C₂H₄O₃

C．过氧化氢（）中，氧元素为－l价

D．漂白精有效成份次氯酸钠（）中，氯元素为+l价

7．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是

  A．二氧化碳用作灭火剂

  B．干冰能用于人工降雨

  C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料

  D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量

8．关于金属物品的使用正确的是

  A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

  B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

  C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

  D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

9．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是

  A．面粉和葡萄糖（加水，振荡）       B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）

  C．蒸馏水与盐水（过滤）             D．白酒和食醋（闻气味）

10．下列关于氧气的说法正确的是

  A．氧气能支持燃烧，可作燃料   

  B．氧气能跟所有物质发生氧化反应

  C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存

  D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

11．有关尿素[CO（NH₂）₂]的说法正确的是

  A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46

  B．尿素是一种有机氮肥

  C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1

D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％

12．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是

   A．向某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐

   B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色――该溶液一定是碱溶液

   C．生石灰块投入水中，水会沸腾――生石灰变成熟石灰的过程是放热反应

   D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀――蛋白质变性

13．由种类相同的元素组成的一组物质是

   A．冰和干冰       B．银和水银       C．烧碱和纯碱       D．水和双氧水

14．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是

   A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg        B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi

   C．铅Pb>铜Cu>贡Hg              D．金Au>银Ag>铂pt

15．根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是

16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Fe²⁺、Ca²⁺、CO₃^2―、OH^-              B．Na⁺、SO₄^2―、Cl^―、OH^-

C．Ba²⁺、H⁺、Cl^―、OH^―             D．Ag⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^―

17．下列实验操作不当的是

  A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量

  B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

  C．振荡试管时,用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动

  D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁

18．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；

    ③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误的是

  A．都不需要对气体发生装置加热    B．都可以用排水法收集气体

  C．都可用向上排空气法收集气体    D．都可以用相同的发生装置

19．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1．84g?cm^－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是

  A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

  B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

  C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中

D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌

20．下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

    若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是

    A．溶液变浑浊                    B．溶液变为不饱和

    C．溶液仍饱和                    D．溶质质量分数变小

21．（8分）世界是物质的、物质是多样的。从下列物质A．陶瓷  B．蛋白质  C．石灰石    D．金刚石  E．纯碱 F．煤炭  G．氨水  H．硝酸铵中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。

    （1）由原子直接构成的物质                                        （  ）

    （2）构成人体细胞的基础物质                                      （  ）

    （3）蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸．又能起发泡作用的物质        （  ）

    （4）可以中和工厂排放废水中的硫酸．得到一种氮肥的物质            （  ）

    （5）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质                  （  ）

    （6）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质                          （  ）

    （7）我国古代闻名于世的无机非金属材料                            （  ）

    （8）被称之为“工业的粮食”的化石燃料                            （  ）

22．（6分）形态各异的物质可按一定规律分类。现有A．石墨  B．二氧化锰  C．氢氧化钾    D．硝酸钾  E．海水  F．硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。

    （1）属于非金属单质的是        ；（2）属于氧化物的是            ；

    （3）属于易溶性盐的是          ；（4）属于易溶性碱的是          ；

    （5）属于混合物的是            ；（6）属于不挥发性酸的是        。

23．（6分）各种物质之间存在着某种联系。用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置。

    （1）沸点：水       氯化钠鞴溶液；

    （2）酸碱度（pH）：食醋        肥皂水；

    （3）核外电子数：钠原子      氢原子；

    （4）含碳量：甲醛（CH₂O）        醋酸（C₂H₄O₂）；

    （5）空气中气体成分的体积分数：氧气       稀有气体；

（6）通常状况下的液体体积：100 mL酒精与100 mL水混合    200 mL。

第Ⅱ卷（主观题 共40分）

21．（9分）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

    （1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：

                            ，在该装置中化学能可以直接转变为    能。

    （2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：

                           ．该反应是        （选填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：

    （4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：

                                           ，溶液由无色变为    色。

    （5）将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：

                                         ，该反应属于       反应类型。

22．（6分）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂====NaHCO₃↓+NH₄Cl

②2NaHCO₃ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑

③2NH₄Cl +X2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

④NH₄Cl NH₃↑+HCl↑

根据以上信息回答下列问题。

    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是             ；溶液中多余的纯碱可以加             试剂来除去。

（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：

_________                                                                           。

    （3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X              （填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的                ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品――氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

26．（3分）下列实验操作中的先后顺序正确的是        （选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）。 

  A．加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯

  B．检查气密性时．先旋紧连导管的单孔橡皮塞，将导管插入水中，再用手握住试管

  C．用启普发生器制氧气时．先向容器内添加锌粒，再向球形漏斗内注入适量稀硫酸

  D．制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管

27．（6分）高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”。它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨．做如下图实验。

试根据上述实验过程填空。

（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到    色溶液，其中振荡的作用是        。

（2）上述实验中，步骤        （选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色。溶液中溶质微粒       （选填“是”或“不是”）变得更小了。

（3）将步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入下图所示的电路。闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了        的缘故。过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由        （填微粒的符号）决定的。

28．（8分）小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验。

试填空

（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为                。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是             。

（2）写出实验②反应的化学方程式                                          ，

     在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是                   。

（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变

黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式                         。

（4）已知2Ca（HCO₃）CaCO₃↓+ H₂O+CO₂↑，则热稳定性CaCO₃> Ca（HCO₃），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：

            >        >        （均写化学式）。

（5）经过讨论．同学们建议小彤可以用            除去镜架上的绿色物质。

五、（本题包括2题。共8分）

29．（3分）（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。若两题都解，则以a小题计分）

 a．国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气（主要成分甲烷）作燃料。

    已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5．87×10⁷J。试填空。

（1）参加上述反应的氧气和生我的二氧化碳的化学计量数之比v（O₂）：v（CO₂）=     ；（2）若lkg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量        5．57×10⁷J（选填“>”

     或“<”或“=”）；

（3）16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为          kg。

  b．乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：

      ①C₂H₆O+3O₂2CO₂+ 3H₂O  

      ②aC₂H₆O+5O₂2 CO₂+ 2CO+6 H₂O

    试填空。

    （1）反应②中的化学计量数a=    ；

    （2）反应         （选填化学方程式的序号）属于完全燃烧，产物无毒性。

（3）9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为      g。

 30．（5分）食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：

A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

  试计算和填空。

  （1）20℃时氯化钠在水中的溶解度为       g，D点处氯化钠的溶解度是      g。

    （计算结果精确到小数点后l位）

  （2）请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数。（计算结果精确到0．1％）

  （3）若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用               方法尽可能地降低氯化钠的含量。达到提纯氢氧化钠的目的。