1．厨房里发生的下列变化中，不包含化学变化的是

A．天然气燃烧           B．铁锅生锈             C．开水沸腾            D．蔬菜腐烂

2．下列物质的用途主要是利用其化学性质的是

A．液氮――冷冻麻醉                 B．一氧化碳――作燃料

C．稀有气体――做电光源             D．干冰――用作人工降雨

3．下列物质中，属于纯净物的是

A．空气           B．石油          C．生铁         D．二氧化碳

4．下列物质中，不属于合金的是

A． 紫铜电线          B． 高碳钢       C．硬铝门窗     D． 18K黄金

5．“高钙牛奶”中的钙是指

A．钙单质        B．钙元素       C．钙原子      D．钙分子

6．下列物质在灼烧时能发出烧焦羽毛味的是

A． 纯棉布料     B． 羊毛纤维      C． 腈纶面料    D． 塑料袋

7．材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是

A．羊绒衫――天然纤维            B． 汽车轮胎――塑料

C．食品袋――塑料                D． 不锈钢餐具――铁合金

8．下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是

A．味精          B．面粉        C．花生油        D．牛奶

9．用分子的观点解释下列现象，不合理的是

A．食物变质--分子本身发生变化  B．汽油挥发--分子大小发生变化 

C．热胀冷缩--分子间隔改变      D．花香四溢--分子在不断地运动

10．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是

A． CO₂          B． HCl          C． CaO           D． NaCl

11．下列实验操作错误的是

12．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，其中铁元素的化合价是

A．+2                         B．+3                      C．+4                       D．+6

13．某同学做了一些下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氧气的化学性质的粒子是

A．         B．      C．        D．

14．酥脆的饼干放置在空气会变软，这是因为空气中含有

A． 氧气      B． 二氧化碳      C． 氮气     D． 水蒸气

15．某校课外小组测得柠檬汁的pH近似为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是

A．呈酸性     B．呈碱性      C．呈中性    D．无法判断

16．小明发现某农作物叶色枯黄，准备施用化肥。你认为他应该施用下列化肥中的

A． CO(NH₂)₂    B． KCl        C． Ca(H₂PO₄)₂      D． K₃PO₄

17．①酸雨；②水体富营养化；③空气中CO含量增加；④白色污染等环境污染中。其中由煤和石油等化石燃料燃烧造成的是

A． ①②③④      B． ①③        C． ②④         D． ①③④

18．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是

 A．电子        B．中子        C．质子      D．原子核

19．有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“它营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……”。这首诗所赞美的气体是

A．氧气        B．氮气       C．二氧化碳         D．甲烷

20．下列做法正确的是

A．用福尔马林溶液（甲醛的水溶液）浸泡海鲜，以防止海鲜腐烂

B．霉变的花生虽不能食用，但可以用来压榨花生油

C．为了预防煤气中毒，可在室内放一盆清水

D．为了缓解化石能源短缺和保护环境，人们可开发利用氢能、太阳能等可再生的清洁能源

21．我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼铜。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是

A． Al           B． Cu           C． Fe             D． Zn

22．下列说法正确的是

A． 含碳的化合物都是有机物

B． 清洗餐具时滴入少量洗涤灵可使油污发生乳化现象，便于清洗

C． 升高温度一定能使饱和的溶液转化为不饱和溶液

D． 置换反应不一定有单质生成

23．下列所示物品中,不是利用合成有机高分子材料制成的是

A．轮胎        B．布匹      C ．塑料薄膜    D．陶瓷制品

24．将一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质是

A．H₂SO₄                    B． FeSO₄ 和H₂SO₄

C．Fe₂(SO₄)₃                 D． H₂SO₄、FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃

25．密云水库上游大量降雨，会增加密云水库的蓄水量。为了得到清洁的饮用水，一般通过以下几个步骤来净水：①吸附；②沉淀；③消毒；④过滤。上述合理的顺序应是

A． ①②④③       B． ④②①③   C． ②④③①      D． ③②④①

26．节日焰火，五颜六色。一种焰火药剂的组成中含有Cu(NO₃)₂，当火药燃烧时，可产生绿色火焰，化学反应方程式为，则X的化学式为

A． NO        B． NO₂                                 C． N₂O                 D． N₂O₅

27．20℃时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，升温至35℃时，烧杯中的溶液变为不饱和溶液。升温后的硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数与升温前原饱和溶液中溶质的质量分数相比

A．变大        B．变小        C．不变        D．无法判断

28．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H₂SO₄反应生成X₂(SO₄)₃，而Y、Z不能与稀H₂SO₄反应，Y能与AgNO₃溶液反应，而Z不能与AgNO₃溶液反应，则X、Y、Z依次为

A．Al、Ag、Cu                 B．Fe、Cu、Ag

C．Cu、Al、Ag                  D．Al、Cu、Ag

29．下列除去杂质的方法中，错误的是（括号内物质为杂质）

A．FeCl₂溶液(CuCl₂) ， 加入过量铁粉、过滤

B．CH₄ (H₂O)  ，通过盛有浓硫酸的洗气瓶

C．CaCl₂溶液（HCl）加入过量CaCO₃、过滤

D．NaOH溶液[Ca(OH) ₂] 过量Na₂CO₃溶液、过滤

30．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反应其变化的是

  A                    B                  C                   D

第Ⅱ卷（非机读卷  共50分）

31．（6分）我们的生产、生活与化学有着密切的联系，请你用C、H、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学用语：

（1）两个水分子       ；

（2）天然气主要成分的化学式________；

（3）生活中常用作调味剂的食盐中含有的粒子是 _____ 和       ；

（4）食品制作中使用的发酵粉，主要成分的化学式_____________；

（5）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质_________；

32．（5分）处在生长发育期的青少年，应注意营养均衡，膳食合理。

（l）同学不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入____________（填序号）不足而引起的。

①维生素              ②油脂           ③蛋白质

（2）“××糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。

所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的一类营养素是___________。

正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过__________g。

肉类是人体所需__________的主要来源。

33．（5分）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

（1）水是由       构成的，该粒子是由         和氧原子构成的。

（2）某工厂排放的废水中含有一定量的盐酸，为提高废水的pH值，最经济、有效的合理方法是向废水中加入           。

（3）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉。这是因为食醋中含有的乙酸（CH₃COOH）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为，则乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为______________________________________。

（4）我市属于极度缺水城市，为缓解我市水资源短缺状况，结合你的生活实际，写一点具体做法                                      。

34．（5分）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。可表示为“纳米α―Fe粉”。

（1）在高温条件下，用H₂与FeCl₂反应，可生成“纳米α―Fe粉”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式____________________属于基本反应类型中的         。

（2）“纳米α―Fe粉”在空气中受撞击时也会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式____________________________。

（3）“纳米α―Fe粉”，也可以用于食品保鲜，可称之为“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气。若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，写出方程式__________

_________________________。

（4）请你预测“纳米α―Fe粉”还应有的一种其他化学性质，用化学方程式表示：______

___________________________。

35．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去），已知D广泛应用于建筑材料。

（1）据图示判断A、B、C各为何物？写出化学式：A____________，B____________，

C____________；

（2）写出下列反应的化学方程式

E+F：______________________，

A+E：______________________。

36．(6分)下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）写出标有数字①的仪器名称           。

（2）实验室用过氧化氢制备氧气时，通常选择的装置是        ，用高锰酸钾制氧气反应的化学方程式为         　　　　　　　　　　  ，收集氧气可以选择       装置。

（3）若选择C装置制取二氧化碳，与B装置相比，优点是（写一点即可）             

                       ,收集二氧化碳一般只选择D的原因是                       

           。

37．37（5分）为了验证某气体是由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，某课外小组同学设计一个实验方案，组装了如下图实验装置。请你根据该装置图回答

下列问题：

（1）A、D装置中应加入的同一种物质是           。

（2）A装置的目的是                                            

（3）D装置中发生化学反应的方程式是                                     

（4）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学式表达式                                   

（5）这套装置中还有一些不足，请你提出具体的改进建议：                          

                            。

38．（7分）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体。小明同学

发现往水中投过氧化钙时产生气泡。

（1）为研究反应后生成何种气体，小明使用如上图甲所示的装置进行实验，打开装置中分

液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是        ，由此可知运输鱼苗时，在水中加入过氧化钙的主要目的是                                             。

（2）根据质量守恒定律，小明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。起先小明假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)₂。请解释小明否定原假设建立新假设的理由__________________________

__________________

请设计一个实验方案来验证小明的新假设，并填入下表空格中：

实验步骤

可能出现的现象

结论

CaO₂与H₂O反应有Ca(OH)₂生成

CaO₂与H₂O反应无Ca(OH)₂生成

（3）小明通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：                            。

（4）小强同学在了解小明的实验情况后，他又用如下图乙所示的实验装置进行了实验。请解释小强除了想通过实验探究过氧化钙与水反应后生成何种气体产物外，还想进一步研究什么问题__________    _________________________________。

39．（3分）含34 g 溶质的H₂O₂溶液与适量MnO₂混合，最多可制得多少克氧气？

40．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11．0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第四次

烧杯及所盛物质总质量/g

181．2

204．4

228．6

253．6

请你根据此数据分析并计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是      g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0．1%）