2007年内江市初中毕业会考暨高中阶段招生考试
理科综合化学部分
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷选择题
可能用到的相对原子质量：H―l O―
选择题（每小题3分．共36分）
13．潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，是由氦气和下列哪一种气体混合而成
A．氧气 B．氢气 c．二氧化碳 D．天然气
14．下图所示变化属于化学变化的是
15．保护我们的环境，就是保护我们的家园――地球。下列气体排入大气中能形成酸雨而污染环境的是
A．CO2 B．SO
16．随着科学的进步。化学与人类健康的关系越来越密切了。下列说法错误的是
A．糖、蛋白质、无机盐等都是人类维持生命和健康所必需的营养物质P
B．生活中,可以用无毒的聚乙烯薄膜包装食品
C．人体内如果缺少铁元素易患缺铁性贫血
D．为提高粮食产量。应大量使用化肥和农药
17．下列安全常识中．不正确的是
A．稀释浓硫酸――将水倒入浓硫酸中
B．在加油站附近―一禁止吸烟
C．煤气、天然气等可燃性气体泄露――严禁开关电器
D．逃离火灾现场――用湿毛巾捂住口鼻
18．极少数青少年有吸烟的恶习，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2：）、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是
A．吸烟严重危害人的身心健康
B．尼古丁由碳、氢、氮元素组成
C．尼古丁属于单质
D．CO能与血液中的血红蛋白结合，故有毒
19．下列食品显碱性的是
A．牛奶 B．苹果 C．豆制品 D．蕃茄
20．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。下列关于氢氧化钙的说法中错误的是：
A．可用生石灰和水反应制得 B．使酚酞试液变红色
c．可与CO2反应 D．其钙元素的化合价为+l价
21．我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的，Si的制备原理之一是：SiClx + 2H2 
Si+yHCl。该反应式中的x, y分别是
A．2、4 B．4、
22．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是
23．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
A．钠原子在化学反应中容易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得到电子形成氯离子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
24．下列化学方程式书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：Fe + O2
FeO2
B．电解水：2H2O
H2 + O2
C．铁加入硫酸锌溶液中：Fe+ZnSO4 ==== FeSO4+Zn
D．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCI+CO2↑+H2O
第Ⅱ卷非选择题
化学（共64分）
一、填空【本大题包括7小题，共32分）
1．有下列物质：①O2 ②CO2 ③H2 ④氦气 ⑤硬水 ⑥软水 ⑦淀粉。请用序号填空。
（1）能使带火星的木条复燃的是________；
（2）遇碘水变蓝色的是________；
（3）加入肥皂水发生反应产生白色垢状物的是________；
（4）化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气的是________；
（5）能使燃着的木条熄灭且其固体可用于人工降雨的是________；
（6）在空气中能点燃且产生淡蓝色火焰的是________。
2．1958年毛主席到我市某炭黑厂视察。炭黑（即单质碳）是用天然气（CH4）与空气不完全燃烧制得，写出此反应的化学方程式____________，其反应类型为________反应。
3．我市某县有较丰富的煤炭和石灰岩资源，当地利用这些资源进行炼焦、炼铁。写出在炼铁过程中涉及到的以下两个反应的化学方程式。
（1）石灰石（主要成分为CaCO3）高温分解________；
（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温下与一氧化碳反应______。
4．医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0．9％，若要配制
5．下图是A、B两种物质的溶解度曲线。
（1）由此曲线你获得的信息有（任写一点） ____________________________________。
（2）把t
a．溶液仍然是饱和溶液
b．溶液变成了不饱和溶液
c．溶剂的质量一定变小
d．溶液中溶质的质量不变
6．欲除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），从水、碳酸钠溶液、碳酸钙、硝酸银溶液中选择必要的试剂，将所选试剂填写在横线上。
（1）NaNO3 溶液[NaCl] （2）NaOH溶液[Ca（OH）2]。
7．处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2：和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费。某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
（1）操作②是____________，（2）固体A中含____________，y是____________。
二、简答题（本大题2小题，共6分）
8．袋装食品通常采用在食品袋内充入氮气，这是为什么?
9．（1）酒精灯不使用时，为什么要用灯帽将酒精灯盖住?
（2）如下图所示，在酒精灯灯杆内插入一节粗的铜丝，点燃酒精灯，酒精燃烧比未插铜丝时燃烧更旺，这是为什么?
三、实验探究题（本大题包括2个小题，共18分）
10．某同学设计了如下图所示的装置，欲进行多种实验的探索。
（1）仪器a的名称是____________
（2）用此装置及实验室的常见试剂可制取的气体有：____________（填序号）
A．H2 B．CO
（3）若用此装置及实验室常见仪器从集气瓶b中“捕捉”约30ml空气于集气瓶c中的操作是____________
11．某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?
[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+ 使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是__________ （填序号，下同）。
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。向试管中加锌粒的操作为：________________________
____________________________________________________________。
锌与稀盐酸反应的化学方程式为：____________________。请继续完成下表：
[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。
四、计算题（本题8分）
12．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化（选填“物理”、“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了
①说明图中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因。
②计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
③如果仍取l