1、化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，燃料(、等)燃烧产物(、)燃料(、等)，这样既能解决能源危机，又能消除污染。上述构想中的①、②两个转化过程的变化为

A．均为物理变化                        

B．均为化学变化

C．①为物理变化，②为化学变化          

D．①为化学变化，②为物理变化

2．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是

3．下列实验现象所描述的变化正确且该反应属于置换反应的是

    A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

    B．镁粉与稀硫酸混合后，溶液颜色无明显变化，但迅速产生气泡

    C．一氧化碳与灼热的黑色氧化铜粉末接触，粉末逐渐变红

    D．盐酸中滴入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成

4．用下列溶液分别滴入NaOH溶液、溶液和稀中，产生三种不同现象的是

    A．无色酚酞试液      B．溶液     C．溶液    D．溶液

5．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是

    A．盛石灰水后留下的白色固体

    B．用足量的还原后留下的红色物质

    C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

    D．用CO还原后留下的黑色物质

6．工业盐酸因含有而显黄色，现向1－2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是：

7．某溶液中含n个、n个、n个，除存在不等量的和外，别无其它离子存在，请你推测此溶液

    A．pH>7            B．pH=7            C．pH<7            D．pH≥7

 8．若将的NaOH溶液与的盐酸混和，下列叙述正确是

    A．混合溶液的pH=7

B．溶液混合前后的温度不变

    C．混合溶液的质量为100g

    D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18％

9.在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后。测得反应前后各物质的质量如右表所示。则该密闭容器中发生的化学反应类型为

物质

A

B

C

D

反应前质量／g

90

10

8

2

反应后质量／g

ll

59.25

29.75

10

    A．化合反应        B．分解反应         C．置换反应         D．复分解反应

  10．有、的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是

①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu 

④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu

    A．①②③          B．②③④           C．③④⑤           D．①②⑥

  11．(3分)t℃时，将3g生石灰加入到60g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量(填：“<”、“>”、“=”，下同)_______60g，溶液中溶质的质量分数_______a％；若将该溶液的温度升到，此时所得溶液中溶质的质量分数__________a％。

12．(2分)将适量氧化铜固体、少量氯酸钾粉末、足量炭粉分别放入如图所示大试管中，对甲、乙、丙三个部位进行加热，每一个部位只放一种固体，乙处粉末呈黑色，随着反应的          进行，要能得到单质铜。

甲、丙两部位各放固体是：

甲：____________   丙：_____________

13．(3分)鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲．胆汁中：其有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的腮汁酸很难用水洗掉。 

(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质_____________。

(2)为除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是________，若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________________.

14．(4分)若取质量均为mg镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应均产生0.2g氢气。可推断出：

①充分反应后，一定有剩余的金属是___________________；②m的取值范围为__________，反应中消耗掉金属镁的质量为__________________；③硫酸中质量分数为_______。

    15．(4分)某校化学课外活动小组的同学为确定一包黑色粉末的成分，按图装置进行实验，其中X是制取的装置。

    (1)常温下，铝片与氢氧化钠溶液反应也能生成，若利用此反应制取氢气，X应选择____________装置(填字母代号)。

    (2)将(1)中所制通入玻璃管前，需先通过D装置，D装置的作用_____________。

    (3)加热玻璃管一段时间后，管内黑色粉末完全变为红色固体，且烧杯内澄清石灰水变浑浊，已知黑色粉末是两种物质的混合物，则其成分为__________________________。

(4)写出A装置中玻璃管内发生的化学方程式为___________________________。

16．(6分)小强、小明和小梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。

A       B     C

(1)猜想：小强认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。小明认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。小梅认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。

(2)设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如右图(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。

(3)现象与结论：如果小强猜想正确，装置B、C中的实验现象是___________________；如果小明猜想正确，装置B、C中的实验现象是____________________________。如果小梅猜想正确，装置B、C中的实验现象是______________________________________。

(4)此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是___________________。

(5)根据上述实验及学习的木炭与CuO、的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_________________________________________________________________。

17．用锌片与稀硫酸反应，六个实验结果记录如下：

次数

加入锌的质量／g

稀硫酸／g

生成硫酸锌的质量／g

一

2

60

5

二

4

60

(          )

三

6

60

15

四

8

60

17

五

10

60

(           )

六

12

60

17

(2)在图上画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；

(3)若使(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，求剩余固体的质量。

(4)求稀硫酸的质量分数。(注意：本题结果均取整数，后两小题要求计算过程)