1．日常生活中的下列变化，属于物理变化的是

  A．木柴燃烧    B．冰雪融化    C．钢铁生锈    D．食物变质

2．“羊毛出在羊身上”，羊毛的主要成分是

  A．纤维素    B．脂肪    C．蛋白质    D．糖类

3．我国正在倡导建立环境友好型社会。水是生命之源，保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。下列做法有利于防止水污染的是

①工业废水处理达标后再排放   

②农业生产中要合理使用农药和化肥

③生活污水处理达标后再排放   

④不用含磷洗衣粉

  ⑤将海水淡化

  A．①②④    B．①③④    C．①②⑧④    D．②③④⑤

4．决定元素种类的是原子的

  A．质子数               B．中子数   

C．质子数和中子数       D．电子数

5．你经常做家庭小实验吗?根据你的经验，你认为下列家庭小实验中不能成功的是

  A．用水、白糖、柠檬、纯碱制汽水   

B．糖溶于水能证明分子的一些性质

  C．鸡蛋放入醋中变成“软蛋”   

D．用食盐水除去菜刀表面的铁锈

6．下列对突发事件的处理不正确的是

  A．室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口

  B．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处

  C．浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸

  D．运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水

7．20世纪以来，随着科学技术的迅速发展，人类创造了空前的物质财富。与此同时，能源的过度开发和消耗导致全球性的能源短缺和环境污染。从原料来源和对环境的影响考虑，下列能源中，最具开发前景的能源是

  A．太阳能    B．石油    C．煤    D．天然气

8．下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是

  A．直接将试纸浸入溶液中，测定溶液的pH

  B．夹持试管时，将试管夹从试管上部套至下部

  C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内

  D．用排水法或向上排空气法收集氧气

9．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是

  A．甲>铜>乙      B．乙>铜>甲   

C．铜>甲>乙      D．甲>乙>铜

10．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是

  A．它们都表示离子   

B．它们都具有相对稳定结构

  C．它们的核外电子排布相同   

D．前三种表示同一种元素

11.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是

  A．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

  B．4℃时， A溶液一定是饱和溶液

  C．室温下，B溶液一定是饱和溶液

  D．A 溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数

12．下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是

  A．NaOH→NaCl      B．HCI→CaCl₂

  C．Fe₂0₃→Fe(OH)₃      D．C0₂→CaC0₃

13．下列关于化学反应的说法中，正确的是

  A．化学计量数与的和一定等于m与n 的和

  B．该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水

  C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比

  D．若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag

14．亚硫酸钠(Na₂SO₃)是一种重要的化工原料，大量用于染料工业。亚硫酸钠中硫元素的化合价是

  A．+6    B．+2    C．一2    D．+4

15.生活中有许多宝贵的经验蕴含着化学知识，但也有一些做法是不正确的。请你利用所学的化学知识判断下面的做法中不科学的是

  A．新装修的房屋应充分通风后再入住

  B．无色透明的塑料袋都可以盛装食品

  C．可用汽油洗衣服上的油污

  D．用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率

16.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40％)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是

  A．加一定量的水       B．加入少量硝酸钾晶体

  C．降低温度           D．t℃时蒸发少量水

17.《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸()是其中的主要物质之一。下列说法中错误的是

  A．苹果醋饮料pH<7   

B．苹果酸不属于氧化物

  C．苹果酸属于无机化合物分类中的酸   

D．苹果酸属于有机物

18．欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是

  序号

    物质

  所含杂质

  除杂试剂

    ①

    0₂

    C0₂

 NaOH 溶液

    ②

  CaC0₃

  CaCl₂

  稀盐酸

    ③

  稀盐酸

  稀硫酸

BaCl₂溶液

    ④

KN0₃溶液

    KOH

 FeCl₃溶液

  A．①②        B．①⑧       C．②③            D．③④

19．已知反应：A+B→C。若将7gA 和 2gB 或 4gA 和 7gB混合，在一定条件下充分反应后，

  均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是下列数据中的

  A.6.5g    B．5.5g    C．4.5g    D．7g

20．甲、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如图所示，则物质甲可能是

  A．Fe₂0₃         B．CuO           C．Mg          D．Cu

21．(5分)从H、C、O、Ca 四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式(各写一个)：

  (1)煤矿中瓦斯气体的主要成分________；(2)具有还原性的气态氧化物_________；

  (3)常用来改良酸性土壤的碱  _________；(4)最常用的溶剂___________；

  (5)可用作补钙剂的盐 __________。

22.(2分)今天的午餐你吃的是_______(填写一种食物名称)，它为你提供的主要营养素是_________。

23.(4分)美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为 C₃H₄0。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列填空：

  (1)该物质是由_____种元素组成，其分子中各原子个数比是= __________。

  (2)该物质中碳元素的质量分数是 ________(计算结果保留一位小数)。

  (3)100g溶质质量分数为46％的酒精溶液(溶质化学式)与____g 该物质中氧元素质量相等。

24．(9分)(1)写出符合下列要求的化学方程式(各举一例)：

    ①由一种单质和一种化合物参加的非置换反应__________，

②反应前后元素的化合价没有改变的化合反应 __________。

(2)今年入秋以来，我市干旱少雨严重。在必要的情况下，要向空中播撒碘化银微粒，进行人工降雨。请根据碘化银的有关性质，在下表中写出相应的化学方程式及反应类型。

  碘化银的性质

  反应的化学方程式

  反应类型

  碘化银(AgI)具有感光性，在光照下可分解为碘单质(I₂)和银单质。

碘化银难溶于水，可通过碘化钾溶液和硝酸银溶液反应制得。

复分解反应

25．(1分)鉴别化肥中是否含有)，加入的物质除水外，还应有____(用化学式表示)。

26；(4分)有一种新型的食品保鲜剂---泡沫铁粉，是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。食品筒里有了它，食品的保存期就大大延长了。请问：

  (1)铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是(填序号)：________

    A．铁是化学性质很稳定的金属

    B．铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥

    C．铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

  (2)生铁是_______的合金，使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量铁______(填“元素”、“原子”或“分子”)，但生铁锅较易生锈，日常生活中防止生铁锅生锈的方法是______________。

27．(3分)不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl₂、NaNO₃中的一种或几种。称取11.7g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO₃溶液，得到28.7g白色沉淀。则NaCl样品的可能组成有哪些?(填写化学式，有几种情况就填全几种，不一定填满四种情况，写错倒扣分)

     第一种情况：NaCl、_________；第二种情况：NaCl、__________；

     第三种情况：NaCl、_________；第四种情况：NaCl、__________。

28．(3分)右图是A、B、C三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请据图回答：

  (1)t₁℃时，A物质的溶解度为____________；

  (2)t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液：

    ①均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为__________；

    ②均降温至t₁℃时，欲使A和C的溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是___________(不需要计算说明)。

29．(4分)市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钾固体A (化学式为)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示：

另做实验发现，B在①、③反应前后质量均不变，且可重复使用。

请回答下列问题：

(1)第②步分离混合物的方法是_____________

(2)B在①、③反应中可能是起_____________作用。

(3)写出 D、E两种物质的化学式：D___________,E____________。

30．(7分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)反应①的基本反应类型是__________；其反应的化学方程式__________；

(2)C的化学式为 __________；

(3)写出过程③中生成金属单质A的化学反应方程式 ____________________

(4)右图转化中产生无色气体E的原因是_____________。

31．(8分)纯碱()产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“含量≥95％”字样。为判断该产品中的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。(提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。)

(1)写出上图仪器A的一种常见用途___________。

(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为(填编号)___________。请说出你选择或排列装置的一点理由_________。

(3)假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。较准确地计算“含量≥95％”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平量得到的实验数据是 _________。

(4)若乙装置中加入浓盐酸(有挥发性)，对测量结果会产生影响。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体__________。

(5)若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原_____________。

32．(3分)“禽流感”是一种由病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用。某工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80％，一养殖户需配制2000g2％的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需这种工业烧碱_______g。

33．(7分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：

    (1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1％)。

(2)所得溶液中溶质的质量分数。