10．我国是土地沙漠化较严重的国家之一，土地沙漠化造成的城市沙尘暴日益严重。入春以来，我市也多次受到沙尘暴的侵袭。下列行为不能造成沙尘暴的是

A．大量砍伐树木，破坏森林，使森林面积大量减少

B．草原过度垦殖、放牧，植被遭到破坏

C．由于城市化加剧，工程建设形成大量粉尘

D．工业污水未经处理直接排入大海

11．下列过程中没有发生化学变化的是

A．鲜奶制酸奶    B．二氧化碳制干冰   C．粮食制米酒   D．石墨制金刚石

12．黄河是我们的母亲河，化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过①化学沉降（用明矾）②杀菌消毒（用漂白粉）③自然沉降 ④过滤等几个步骤对黄河水进行净化。请选择合理的操作顺序

A．①③②④         B．①③④②     C．③④①②      D．③①④②

13．化学的发展对改善人们的生存环境和推进现代社会文明有着积极的作用，下列各项利用化学变化与其所要达到的目的不相符的是

A．合成药物               抑制细菌和病毒                        

B．生产化肥、农药         增加粮食产量                          

C．开发新材料、新能源     改善生存条件，提高生活质量    

D．合成食品添加剂         增进人体健康 

14．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是

A．原子核质量较大          B．原子核体积很小 

C．核外电子带负电荷        D．原子核带正电荷

15．在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是

A．一种化合物                          B．两种单质的混合物

C．一种单质和一种化合物的混合物        D．两种化合物的混合物

16．下列实验操作中，正确的是

 A                     B                C                 D

17．5月14日中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡。小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①化学式C₃H₈O₂  ②无色粘稠状的透明液体 ③无味 ④易燃 ⑤沸点245℃ ⑥熔点-6.5℃ ⑦无腐蚀性 ⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是  

A．②③⑤⑥    B．①③⑥⑦     C．③④⑦⑧      D．②④⑥⑧

18．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是  

A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧

D．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素

19．下列操作或现象与分子的性质相对应的是

选项

操作或现象

分子的性质

A

温度计中的水银（汞）热胀冷缩

分子之间有间隔

B

50mL的酒精和50mL的水相混合，体积小于100mL

分子是运动的

C

水电解可以产生氢气和氧气

分子是可以再分的

D

汽油挥发，可以嗅到汽油的气味

分子的体积很小

20．某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是

A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mL

B．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳

C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出

D．蒸发皿和烧杯都可以作为液体反应或给液体加热的容器，直接在酒精灯上加热

第二卷（ 非选择题  共120分 ）

35．（4分）生活中有许多物质需要密闭保存，如酒精溶液和碳酸饮料。因为酒精易挥发，挥发出的是      （填名称）分子；碳酸饮料中的碳酸易分解，分解产生的物质是         。结合以上两个实例，谈谈你对挥发和分解反应的认识                                    

                                                                             。 写出酒精燃烧的化学方程式                          。

36．（6分）用化学符号表示宏观物质，是化学学科特有的表示方式。请你在H、C、O、S 、Fe、Cu常见的六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质并将其化学式填入空格中。

①最简单的有机物___   __；②常用的黑色金属_  __   ；③红褐色的碱___     ；④实验室制取氢气常用的酸          ；⑤配制波尔多液的盐　　　           　　。请利用以上物质写出一个置换反应的化学方程式                                  。

37．（5分）氨气（化学式NH₃）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性。如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是            ，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈       色。我国著名的化学家         先生发明的制碱原理为：NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl，用        的方法可以把NaHCO₃晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO₃时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是                            。

38．(6分)以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：

试管编号

加入液体

加入物质

现象

1

10 mL水

少量食盐

不溶

2

10 mL乙醇

少量食盐

溶解

3

10 mL水

几小粒碘

不溶

4

10 mL乙醇

几小粒碘

溶解

（1）在同一条件下，物质的溶解能力与               和              有关。

（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件          有关。

如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是             。

（3）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是                                 

                                                                    （答两条）。39．( 6分)探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反应过程如下：

① 2KClO₃＋2MnO₂2A＋Cl₂↑＋B↑   ② 2A K₂MnO₄＋MnO₂＋B↑  

③ Cl₂＋K₂MnO₄2KCl＋MnO₂＋B↑

请写出A、B的化学式：A          B          。通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识                                                                 。  

     右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是         ；简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用                           

                                                 。

六、本题包括 2个小题  共15分

45．（8分）“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：

Ⅰ 甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。

（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是                                              

                                                            。

（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是                                

                                              。

Ⅱ 乙的方案如下图所示：

（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是              ，碱石灰的作用是                     。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO₂没有排出；反应产生的CO₂未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）          。

①装置的气密性不好  ②加入的稀硫酸量不足  ③干燥管与空气直接相通

（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱        g。

46．（7分）汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：

（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO₂和N₂，以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学方程式                                ，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比         ；NO中氮元素的质量分数为         。

（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN₃）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）