1、下列物质属于纯净物的是（　　　）

A、“天山雪”纯牛奶　　      　B、“花冈岩”岩石　

C、“无名”啤酒　　　          D、“飘雪”蒸馏水

2、2005年“中华文化标志城”的筹建工作已全面展开。为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续全面发展，你认为可向市政府提出的建议是（　　　）

①大力发展燃油汽车的数量，提高城市现代化程度；

②采用“绿色化学”工艺，使工业原料尽可能转化为所需要的物质；

③推广使用卫生的一次性发泡塑料餐具，方便居民生活；

④增加绿化面积，建设生态园林城市；

⑤推广使用乙醇汽油，减少有害气体的排放；

A、②③⑤                      B、①②④   

C、②④⑤                      D、①③④

3、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（　）

① 在铁制品表面镀锌           　   ②在铁制品表面涂油脂　

③保留铁件表面的铁锈作保护层　     ④在铁器表面刷油漆　

⑤自行车脏了用清水冲洗　           ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道

⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干

A、②⑤　　　                    B、③⑤⑥　

C、①③⑦                  　　　D、②⑥⑦　

4、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 (     )

    A、化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物

    B、在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,金属钠排在氢的前面,所以金属钠与酸反应能放出氢气

    C、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应

D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个,最外层电子数少于四个的原子,是金属元素

5、密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是    （   ）

A、 C一定是化合物，D可能是单质

B、 C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类

C、 反应过程中，物质B与物质D变化的的质量比为87:36

D、 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2:1

6、济宁是国家的煤炭和能源基地，境内运行和在建的火力发电厂共48家。为有效削减SO₂排放总量，切实改善我市空气环境质量，火力发电厂脱硫治理工作迫在眉睫，市政府明确要求两年内完成全部电厂脱硫任务。你认为下列说法不正确的是  （    ）　

A．煤炭中含有硫单质，煤炭脱硫是物理变化

B．煤炭燃烧生成SO_2，SO₂会污染空气，形成酸雨

C．酸雨能酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀

D．SO₂、CO、NO₂和可吸入颗粒物是空气污染指数暂定项目

7、某兴趣活动小组的四位同学，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是（  ）

A、 小邹对“物质与粒子的关系”连线如下:

　 金属银 ------ 离子构成；  氧气 ----- 原子构成；氯化钠 ---- 分子构成。

B、小微对“物质与其用途”的连线如下：

氢气 ------- 光电源；   氖气 ------- 能燃烧、作燃料；干冰 ----- 人工降雨。

C、小曲对“人体必要的营养素通过相关食品摄入”的连线如下：

糖类 ----- 大米、面粉；  蛋白质 ----- 牛肉、鸡蛋；油脂 ---- 菜油、猪油

　　D、小兖对“污染源----污染物质----解决策略”连线如下：

　　　　新装修房屋 ---- 黄曲霉素 ---- 通风或使用无毒、无污染原料

　　　　长期吸烟 ---- 尼古丁、CO ---- 戒烟

　　　　霉变食物 ---- 甲醛、苯等 ----不食用

8、下列物质分离方法错误的是（　　　）

　　A、除去CO₂中混有少量的CO：导出点燃

　　B、粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发

　　C、除去H₂中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

D、除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤

10、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0⁰C---30⁰C)如下表所示:

0⁰C

10⁰C

20⁰C

30⁰C

NaCI(g)

35.7

35.8

36.0

36.3

Na₂CO₃?10H₂O(g)

7.0

12.5

21.5

38.8

根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大  ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30⁰C降至O⁰C ，析出晶体的质量相等  ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O⁰C --30⁰C之间  ④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是(      )

 A?①②                     B?①②③  

 C?①③④                   D?①②④

第二卷（非选择题，共30分）

11、（2分）房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭。请你依据上述两种灭火方法的原理，各举一种生活中常用的灭火方法：                 、

                      。

12、（2分）已知物质的相对分子质量越小，其运动速度越快。如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子（NH3）和浓盐酸接触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中    处（填A、B、C），理由是                      。

14、（ 8 分）1999年，美国科学家卡尔?克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮5(化学式为N₅)。在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备。因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃燃料。氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定。根据以上途述回答下列问题：

（1）比较氮气和氮5的异同点

氮气

氮5

 不同点

分子构成

物理性质

化学性质

相 同 点

（2）请你想像一下N₅在应用领域有哪些用途？（致少写两条）

                                                             。

15．（3分）甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性。他们做了以下研究：

实  验  操  作

检测结果

甲同学

取pH试纸放在玻璃片上； 用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上； 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

pH>7

 乙同学

将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

PH>7

(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：____     

(2)根据两位同学的实验操作，你认为_________同学操作不规范。为什么?

_____________________________________________________________       。

(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_______

试液来进行实验，该试剂从        色变成         色，能确定其酸碱性。

16、（6分）科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。

    (1)[提出问题] 小森同学在滴加FeCI₃ 溶液时，不小心把滴加FeCI₃ 溶液的滴管放入到盛“双氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCI₃ 溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究。

    (2)[猜想与假设]  FeCI₃ 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。

    (3)[设计与实验]

实验步骤

实验现象

实验结论

在一支试管中加入5ml 15%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCI₃溶液，把带火星的木条伸入试管。

FeCI₃溶液可以催化分解H₂O₂

（4）[讨论与反思]

已知FeCI₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和CI^-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：

猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCI₃溶液中的H₂O

猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCI₃溶液中的Fe³⁺

猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCI₃溶液中的CI^-  

你认为最不可能的是那一种猜想,理由是                        

小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤

实验现象

实验结论

向盛有5ml 15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCI，然后把带火星的木条伸入试管中。

 无明显现象

向盛有5ml 15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的           ，然后把带火星的木条伸入试管中。

17.(2分)  小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。便利用所学知识,施加了右图包装袋所示的化肥，这种化肥的相对分子质量是_______，此袋化肥中氮元素的质量是          。

18. （4分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

1

2

3

4

取样品质量（g）

50.0

50.0

50.0

50.0

取稀硫酸质量（g）

40.0

80.0

120.0

160.0

产生气体质量（g）

0.4

0.8

1.0

1.0

试计算（1）黄铜中锌的质量分数  

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。