1．下列变化属于化学变化的是（    ）

A．用玻璃刀裁玻璃    B．镁带燃烧         C．木炭净水        D．水沸腾

2．下列做法中，不会对人造成危害的是（    ）

A．用食醋熏蒸，进行室内消毒

B．在食盐中添加工业用盐（NaNO₂） 

C．在蒸馒头的面团中加一点烧碱

D．在不通风的浴室内使用燃气热水器

3、为了全民的身体健康，我国卫生部推广使用调味品“家乐”强化加铁酱油。这里的“铁”指的是                                        （      ）

A、铁元素         B、铁原子         C、铁单质          D、铁分子

4．据《广州日报》报道，为改善空气质量，2005年年底前广州市的所有公交线路将推广使用LPG（液化石油气，含C、H元素）清洁能源公交车。这项措施可以减少下列哪些气体对空气的污染： ①SO₂  ②CO  ③CO₂  ④NO₂  （     ）

A．①②       B．②④    C．①③      D．①④

5. 把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，可以得到溶液的是：（    ）

A. 植物油      B. 面粉       C. 酒精        D. 碳酸钙

6. 下列金属与足量的稀硫酸反应，不放出氢气的是（    ）

A. Na        B. Mg        C. Cu          D. Fe

7．剖鱼时若弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，使鱼肉有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。欲消除鱼肉上的苦味，可在沾有胆汁的地方涂上的物质是  （    ）

A．纯碱溶液     B．食醋     C．食盐水   D．自来水

8．海水晒盐的原理是  （    ）

A．日晒风吹使氯化钠的溶解度降低

B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C．日晒风吹使水分蒸发，食盐晶体析出

D．日晒风吹使海水发生分解

9．硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料用化学方法可制得高纯度硅  

有关化学反应方程式为：

①SiO₂+2C==Si+2CO↑  ②Si+2C1₂======SiCl₄   ③SiCl₄+2H₂====Si+4HCl

其中①、③的反应类型属于  （    ） 

A.复分解反应    B.分解反应    C.置换反应     D.化合反应

10、正常人胃液的PH大约在1左右，若将石蕊试液滴入取出的胃液中，则溶液呈 （      ）

A、紫色        B、红色        C、蓝色        D、无色

11、下列实验基本操作中正确的是     （      ）

A、给试管里的固体加热时，试管应与桌面成45°角

B、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

C、用剩的药品应该交还实验室，不可抛弃，也不可放回原瓶

D、将固体氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量

12.如右图所示，向盛水的试管里加入少量的硝酸铵固体，U型管内的液面将发生的现象是  （  ）

A、无变化               B、A处升高，B处降低

C、B处升高，A处降低    D、两处都升高

13．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是  （     ）

A．温度计上显示的室温读数为25.68^oC

B．用100ml量筒量取5.26ml稀H₂S0₄溶液

C．用pH试纸测得溶液的pH为3.5

D．用托盘天平取11.7g粗盐

14．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是  （      ）

A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙

B．天平、烧杯、量筒、铁架台、试管

C．天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

15．能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是   （       ）

A．铜、银、硝酸锌溶液              B．铜、银、稀硫酸、硝酸锌溶液

C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液      D．铜、锌、银、稀硫酸

16．(4分)在C、H、O、N、Na  Ca元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入空格中：

（1）空气中体积分数最大的单质         （2）天然气的主要成分         

（3）烧碱           （4）酸           （5）金属氧化物        

（6）用于人工降雨的氧化物            

(7)可改良酸性土壤的碱              

（8）一些食品包装袋中的干燥剂         

17、（2分）配制100克质量分数为20%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸     克。

18、（3分）小明在家配制浓食盐水，他在一杯50g的水中一次性加入50g食盐，用筷子充分搅拌后，发现还有许多食盐固体没有溶解，此时他所得到的溶液属于             溶液（填饱和或不饱和），该溶液的质量是          g；（已知此温度下食盐溶解度为36g）为了使剩余食盐全部溶解，他向其中加入水时不慎过量，请你提出获得该温度下的饱和食盐水的方案是                                                 

19、（3分）“9?11”事件发生不久，美国又出现了由炭疽热杆菌引起的急性传染病，死亡率高达25%~60%。治疗炭疽热病常用的抗生素是环丙沙星，其化学式为C₁₇H₁₈FN₃O₃ ,每个分子中共有            个原子，其相对分子质量是                 ，其中碳元素和氧元素的质量比为                       。

20、（3分）请你按照一定的规律用化学式填写下列空格：

（1）醋酸、氢氧化钾、食盐水三种溶液按PH由大到小排列：                    

（2）水银、铜丝、铝片、镁带四种金属按金属活动性由强到弱排列：             

（3）按氯元素化合价由低到高排列：KCl、       、HClO、KClO₃、NaClO₄

21．(4分)2005年3月31日，京沪高速公路一辆载有液氯的槽罐车在车祸中发生液氯泄漏事故，造成数百人伤亡。常温下氯气（化学式为Cl₂）是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应。在压强为101KPa、温度为―34.6^OC时，氯气变成液态――液氯。请回答下列问题：

（1）液氯属于         。

A．化合物      B．混合物       C．单质            D．氧化物

（2）救援人员为消除危险源，将载氯槽罐车吊移至水池，并用氢氧化钠进行处理。氯气与氢氧化钠发生的反应是：       Cl₂ + 2NaOH===X + NaClO + H₂O

  请推断X的化学式             。NaClO（次氯酸钠）中Cl元素的化合价是       。

（3）液氯泄漏时，下列防御自救的合理措施是         。

A．应往高处逆风方向跑 B．应往低处顺风方向跑 C．立即用浸过水的湿毛巾护住口鼻

22．(8分)根据下列要求写出化学反应方程式：

（1）白磷在空气中燃烧：　　　　　　　　   　　　                        　。

（2）高温下一氧化碳与氧化铁反应：　　　　　　　　   　　             。

（3）用胃舒平（主要含Al(OH)₃）治胃酸过多：                                    。

（4）镁条和稀硫酸反应 ：                                                      。

23．（6分）工人师傅那里有一堆锈迹斑斑的铁钉。师傅便找了个瓷盆，把铁钉放进去，倒入一些工业盐酸没过铁钉。师傅过一会儿过去晃一晃．经过大约两个小时，这些钉子脱去了红棕色外衣，师傅倒去盘中废液，用清水洗干净．擦干，铁钉变成新的了!真棒!小林把这一切看在了眼里，想出了好主意。晚上小林把自己生了锈的小刀片也照师傅的做法泡在瓷盆的盐酸中就睡觉去了，心中美滋滋的，等着明早拿光亮的小刀。第二天清晨，小林看到瓷盆中的小刀身上残缺不全，都快没有了。小林真不明白，为什么小刀不像铁钉那么亮闪闪呢?小林跑去请教师傅，得到满意的答复。

(1).请你用以学过的知识，将以上叙述中涉及到的化学反应用化学方程式表示。

(2).如果将瓷盆换成铝盆，又会是什么结果?为什么?                             ，

                                                                         。

24．(4分) 某同学将过量的木炭粉与少量的氧化铜粉混合，装入试管中，高温加热一段时间后，试管里有铜和未反应的木炭。为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里强热，以便使木炭与氧气反应而除去。请回答：

（1）写出木炭与氧化铜反应的化学方程式                                      。

（2）你认为该同学能达到目的吗？           （答“能”或“不能”），理由是         

25.（11分）根据下列实验装置图回答：

（1）写出标号仪器的名称：a         ，b         。

（2）实验室常用两种方法制取氧气：

第一种方法：                                       （写化学方程式）

第二种方法：

用第一种方法制氧气时，选择的发生装置是       ，收集装置是       或       。

（3）在上述两种方法中，比较好的方法是         ；其优点是                   。

（4）实验室用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为

                                         。选择的发生装置是              。

26.（3分）如下图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯，其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的溶液。请回答：

（1）放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象？                         。

（2）上述现象能说明浓盐酸具有的物理性质为              ；上述现象能说明盐酸具有的化学性质为                       。

27．(8分)小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：

实验步骤

实验现象

结论

取少量反应后的溶液于试管中，再滴加CuSO₄溶液

若生成蓝色沉淀

氢氧化钠过量

若无明显现象

盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

试回答：（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式

（2）写出小明同学实验方案中的化学方程式                             

（3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是                                          。

（4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：

实验步骤

实验现象

结论

五、计算题 （本题包括2小题，共11分）

28．（5分）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应后（杂质不溶解，也不参与反应），生成CO₂ 8.8g。 计算所用盐酸的质量分数。

29.(6分)为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式：NH₃)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：

(1)产生氨气的质量为            克？(计算结果精确到0.01g，下同)

(2)30mL牛奶中含氮元素的质量为          克？