1．①丁烷；②2-甲基丙烷；③正戊烷；④2―甲基丁烷；⑤2，2―二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（    ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤                     B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．③＞④＞⑤＞①＞②                     D．②＞①＞⑤＞④＞③

2．用铁酸钠（Na₂FeO₄）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是（   ）

A．Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na₂FeO₄中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na₂FeO₄的氧化产物Fe^3＋水解为 Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的还原产物Fe^2＋水解为Fe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（      ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4．对于有机物                   的命名正确的是（     ）

A．2－乙基－3－甲基丁烷              B．2，3－二甲基戊烷

C．2－甲基－3－乙基丁烷              D．3，4－二甲基戊烷

5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（    ）

A． ④>②>①>③      B．②>①>③>④         C． ④>②>③>①       D．③>②>④>①

6．有A、B、C、D四种金属。将A、B用导线联结起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A．D、C、A、B         B．D、A、B、C        C．D、B、A、C          D．B、A、D、C

7．据《光明日报》报道，2003年1月一辆名叫“超越一号”的电动汽车在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着“绿色心脏――固体氧化物燃料电池”。该电池是以H₂为阳极燃气，空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固体氧化物。该电池工作时正极反应式为（    ）

  A．O₂ + 2H₂O + 4e^- ==== 4OH^-                                           B．O₂ + 4e^- ==== 2O^2-

C．2H₂ + 2O^2- －4e^- ==== 2H₂O                     D．H₂－2e^- ==== 2H⁺

8．某烃的同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（    ）

A．C₃H₈               B．C₄H₁₀                 C．C₆H₁₄               D．C₈H₁₈

9．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：C_nI_3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为C_nI_3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（    ）

A．C_nI_3n-1                                 B．C_nI_{3n-2                       C}．C_nI_3n-3                                      D．C_nI_3n-4

10．已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2―二氯乙烯可形成              和              两种

不同的空间异构体，称为顺、反异构。下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（    ）

A．1，1―二氯乙烯        B．丙烯             C． 1―丁烯             D．2―戊烯

11．在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺ 几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（    ）

A．加入纯Cu将Fe²⁺ 还原

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺ 沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为４～５

12．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂  2NO₂ （正反应 放热）。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（    ）
　A．a点             B．b点      

C．c点              D．d点

13．近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特

殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷。对两种物质论述正确的是（   ）

A．均为不饱和烃                    B．互为同分异构体

C．均属于芳香烃                  D．均为高分子化合物

14．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（     ）

A．11.2g                    B．2.8g                       C．5.6g                       D．无法计算

15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O       3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是（   ）

 A．放电时负极反应为：Zn－2e^- + 2OH^- === Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^- + 5OH^- ==== FeO₄^2- + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化  

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

16．温度为25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na₂SO₄?10H₂O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（    ）

A．  B．  C．  D．%

17、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

第II卷（非选择题，共57分）

18．（14分）写出下列各有机物的结构简式：

（1）当0.2mol烃A在O₂中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷。则A的结构简式为                 ；

（2）某炔烃和H₂充分加成后生成2,5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为                     ；

（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl₂发生光取代反应，则该烃的结构简式为                            ；

（4）分子式为C₆H₁₂的某烯烃中所有的碳原子均在同一平面上，则该烃的结构简式为         ；

（5）某烷烃A的蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知该分子中共含有6个甲基。

①若A不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为                      ；

②若A是炔烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为                       。

（6）已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应：

某烃分子式为C₁₀H₁₀，在臭氧作用下可发生如下反应：

则C₁₀H₁₀的结构简式为                                            。