1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指（     ）

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2．“纳米材料”(1nm=10^-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 (      )

    ①所得物质一定是溶液  ②能全部透过半透膜    ③有丁达尔现象  ④所得液体可以全部透过滤纸

A．①②           B．②③         C．①④   D．③④

3．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(N_A)无关的组合是：

    ①相对原子质量(M_r)  ②摩尔质量(M)  ③原子半径(r)  ④键能(E)  ⑤物质的量(n)  ⑥化学反应速率(v)  ⑦气体摩尔体积(V_m)  ⑧溶解度(S)  ⑨燃烧热(△H)  ⑩溶质的质量分数(w)（     ）

A．①③⑧⑩                  B．②④⑤⑥⑦⑨   

C．①②③④⑤                D．⑥⑦⑧⑨⑩

4．下列叙述正确的是 (      )        

A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应

C．生成阳离子的反应一定是氧化反应

D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示

5．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（      ）

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

6．常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（     ）

A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂

7．下列数据是对应物质的熔点 

Na₂O

NaCl

AlF₃

AlCl₃

920

801

1291

190

BCl₃

Al₂O₃

CO₂

SiO₂

-107

2073

-57

1723

据此做出的下列判断中错误的是 (      )

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

8．两瓶气体分别为NO₂和Br₂蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO₃溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度 （     ）

A．只能采用①③④              B．只能采用②③④

C．能采用②③④⑤              D．都可以

9．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 (     )

A．用50mL8 mol?L^―1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol?L^―1的硫酸中

C．向100mL3 mol．L^―1的硝酸中加入5.6g铁

D．在5×10⁷Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

10．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na⁺+HB^－，

②HB^－H^＋＋B^2－，③HB^－＋H₂OH₂B＋OH^－且溶液中c（H^＋）>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是（     ）                                             

A．NaHB为强电解质　　　　　B．H₂B为强酸

C．H₂B为弱电解质　　　　　　D．HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

11．在常温下，在由水电离出来的c(H⁺) = 10^―2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（     ）        

A．Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、I^―             B．AlO₂^―、S^2―、PO₄^3―、Na⁺

C．NH₄⁺、Fe³⁺、Br^―、SO₄^2―            D．Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^―

12．下列离子方程式或化学方程式中正确的是（     ） 

A．氯气通入水中  Cl­₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^― + ClO^―

B．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ==Fe³⁺+3H₂O

C．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ == 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的苛性钠溶液：

    Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－==MgCO₃↓ +CO₃^2－+2H₂O

13．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（     ）

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量    B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡        D．溶液中Ca²⁺的数目、Ca(OH)₂的溶解平衡

14．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（      ）

A．CO和N₂             B．O₃和NO^-     C．CO₂和N₂O     D．N₂H₄和C₂H₄

15．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄ ?10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（      ）

A．×100%                        B．×100%

C．×100%                   D．×100%

16．已知：（l）＝H₂O（g）； △H₁＝a kJ?

（2）＝2H₂O（g）；    △H₂＝b kJ?

（3）＝H₂O（l）；     △H₃＝c kJ?

（4）＝2H₂O（l）；    △H₄＝d kJ?

下列关系式中正确的是（      ）

A．a＜c＜0        B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0     D．2c＝d＞0

17．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（      ）                                                             

A．一定呈酸性                   B．可能呈碱性   

C．可能呈中性                   D．一定呈中性

18．1.92g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积（      ）

A.504mL       B.168mL       C.336mL       D.224mL

选择题答题处：

题号

1

2

3

4

5

6

7

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答案

题号

9

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11

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答案

第Ⅱ卷（选择题共76分）

19．（1）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）

（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有           （填代号，下同）

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有         

（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有        

（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是          （5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是          

20．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属

电子流动方向

电压（V）

A

A→Cu

+ 0. 78

B

Cu→B

?0.15

C

C→Cu

+ 1.35

D

D→Cu

+0.30

已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：

（1）           金属可能是最强的还原剂；           金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是            (填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：

负极                       ，正极                          。

21．在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                                。若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：

（1）F^―能还原Fe³⁺，使之转化为Fe²⁺，（2）F^―能与Fe³⁺结合成难电离的物质，

（3）F^―能与SCN^―反应，消耗了加入溶液中的SCN^―。

对以上三种解释，你认为错误的是                 ，理由是                   

22．已知pH＝2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L^－１的HIO₃或HMnO₄溶液与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性，

（1）H₅IO₆是                  （填“强电解质”或“弱电解质”）

（2）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是

            （填化学式），反应的离子方程式为                            

23．2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：

（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）             

（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？                                   

（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？                                      

（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是                  

（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是         

24．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：   。

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)A：      ，D：       。写出A→B转化的化学方程式：                       。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为        ，写出A→B转化的化学方程式：                              

（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A在周期表中第      周期，   ________主族，画出C的电子式                。

（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)

编 号

A

B→C化学方程式

1

2

3

25．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

①C (Cl^－)＞C (NH₄⁺)＞C (H⁺)＞C (OH^－)    ②C (Cl^－)＞C (NH₄⁺)＞C (OH^－)＞C (H⁺)

③C (NH₄⁺)＞C (Cl^－)＞C (OH^－)＞C (H⁺)    ④C (Cl^－)＞C (H⁺)＞C (NH₄⁺)＞C (OH^－)

填写下列空白

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______________上述四种离子浓度的大小顺序为___________________（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶质为___________________

     若上述关系中④是正确的，则溶质为___________________

（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前

C (HCl)       C (NH3?H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合前酸中C (H+)和碱中C (OH^－)的关系C (H⁺)        C (OH^－)

六．（本题包括1小题，共15分）

26．用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10⁰C和50⁰C时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄?7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是               。

A．会降低反应速率     B．会减少绿矾产量

C．需要加热才反应     D．将增大反应体系的PH值

（2）反应 15 min后过滤，其目的是                    。

（3）滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是      。它是由        而产生的，其检测的方法是           。

（4）设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50⁰C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50⁰C时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³）

（5）若要计算在80⁰C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10⁰C时，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的质量，你认为           （填编号），并简述所选之理由。答           。

    A．前面提供的数据已经足够

    B．还需要提供 10⁰C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．还需要提供 80⁰C时溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

    (6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10⁰C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄?7H₂O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

天津市汉沽一中2008~2009学年度第五次月考试卷