1．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是

       A．砷元素符号为As，在周期表中第四周期ⅤA           

       B．酸性：砷酸＞磷酸

C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应                

D．碱性： Ga(OH)₃＜Al(OH)₃

2．下列说法正确的是                             

       A．工业用SiO₂与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是CO

       B．硫在空气中燃烧的产物是SO_­2­，在纯净氧气中燃烧的产物是SO₃

       C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na₂O₂

       D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低              

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

4．下列说法不正确的是

      A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离

      B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法

      C．根据△H可以判断化学反应能否自发进行

      D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

5．下列化学反应的离子方程式正确的是

       A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

       B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃?H₂O

       C．将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

       D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

6．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为

A．                                   B．                

C．                                  D．

7．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之

一，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，

下列说法不正确的是

    A．青石棉是一种硅酸盐产品          

 B．青石棉中含有一定量的石英晶体

    C．青石棉的化学组成可表示为：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O

    D．1mol青石棉能使1molHNO₃被还原

8．下列说法正确的是 

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中

c(Cl^－) ＞c(NH₄ ⁺)

C．0.1mol?L^－的氯化铵溶液与0.05mol?L^－的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol?L^－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

9．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

②在PH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

③由水电离的c(H⁺)=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺、F^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

       A．②④           B．①②④      C．①③④           D．①②

10．三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为： C₃N₃(OH)₃    3HNCO；  8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质           B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol    D．反应中NO₂是还原剂

11．根据下列事实得出的结论正确的是          

12．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是                      

       A．K_SP（AB₂）小于K_SP（CD），则AB₂的溶解度小于CD的溶解度

       B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_SP增大

       C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银

沉淀

       D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

13．X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是             

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高

D．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强

14．下列装置或操作能达到实验目的的是

高三年级模块学业水平测试

             化    学         2009.1

第Ⅱ卷  (非选择题，共58分)

题号

二

三

四

总分

得分

15．（6分）I、下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是        （填序号）。

          A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

      B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC1₃溶液，并继

续加热到液体呈透明的红褐色为止

           C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

          D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

          E．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用

滴管吸去多余的部分。

         F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使

用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好

反应、进行两到三次实验，取平均值

Ⅱ、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是           。②气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是

                     （填序号，下同）；

A．密度    B．颜色     C．溶解性    D．热稳定性    E．与氧气反应

③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的        。

A．CO₂        B．NO        C．Cl₂        D．H₂

16．（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：                      

（1）测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为                       mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为                     mL。

（2）测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用          装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是                                                        。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

                              （填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

            （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过

程中          （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的

依据是                                                 。

17．（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的   倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

      请回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是               、               。

（2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈       性

（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式示）                        。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：

        ①c(H⁺)+               =c(OH^－)+               ；

        ②c(NH)+c(NH₃?H₂O)+c（NH₃）=               。

18．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是　　　　　　　。

(2)写出C、G物质的化学式：C　　　　　　　　　　G　　　　　　　　　　　　

(3)写出④、⑥反应的化学方程式：

反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是_______    ____。（填序号）

19.(12分) I、1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定律”。现已知在101KPa下CH₄、H₂、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ ?mol^-1、285.83 KJ?mol^-1和393.51 KJ?mol^-1,则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热△H＝                 。

Ⅱ、现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）>c（X^―）。则：

（1）①中由水电离出的c（OH）^―      ②中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在             种粒子。且：

c（HX）           c（X^―）。（填“>”、“=”或“<”，下同）

c（HX）+c（X^―）          0.1mol/L（忽略体积变化）

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：                           。

（3）上述混合液显           性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示                                                                。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝                   。

 20．（10分）