湖南省株洲市2008-2009学年高一上期期末考试三校联考
化学试卷
命题 株洲二中 / 攸县一中/ 醴陵一中
本试卷共24 题 时量 90 分钟 试卷共6 页
可能用到的相对原子质量：H
说明：所有答案请填写在答卷上，只交答卷。
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合要求）
1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
2．下列四种化学操作名称从左到右分别是
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
3、许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
4．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是
A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
5．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
6．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是
A．1 mol 任何物质所含的微粒数均为NA
B．
C．标准状况下，
D．在钠与氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA
7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe (OH)3 胶体
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+ Al3+ Cl- SO42－
B．Cu2+ Cl- NO3-
C．H+ Na+ CO32- NO3- D．H+ SO42- NO3- OH-
9．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2
B． 3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO
C． Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O
D． Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
10．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．稀硝酸
12．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是
A．HNO3 B．H2O
13、氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质
A．密度比空气小 B．极易溶解于水
C．与水反应生成碱性物质 D．氨气易液化
14．硝酸铜是制备Cu―Zn―Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用: ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2
2CuO， CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是
A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
15．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A．Fe2O3 跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2 跟稀硝酸反应
C．CuO 跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3 跟稀硝酸反应
16．两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于
A、2a B、2b C、b-a D、b-2a
二 填空题 (28分)
17．(4分) 在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 mol?L－1的氨水500 mL；
配制100 mL 0.1 mol?L－1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O g。
18．( 共15分 其中第一空1分 ,其余每空2分 )回答下列问题：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 （填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
涉及反应的离子方程式为 。
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：
①你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作 （若填“合理”，则此空可不答）
(3) 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ，有关的化学方程为 , 。
（4）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。
19．(4分) 工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
（1）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为 （用离子方程式表示）。
（2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是
（结合化学方程式解释）。tesoon
20.（5分）某银白色固体A放在空气中可氧化成白色固体B；将A点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E；其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D。
（1）.写出下列物质的化学式：C： ，D： ，E： ，G： 。
（2）.写出A与D反应的化学方程式：
三 实验题 (12分)
21．( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是 、 。
⑵ 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/oC
沸点/oC
密度/g?cm-3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。
22．( 6分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入
（填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
四 计算题 （12分）
23．（6分）2.4 g 镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
24.（6分） 向50 mL浓度为18.4 mol?L－1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：
（1）反应中消耗的锌的质量；
（2）反应中生成的氢气的物质的量。
2008年下学期期末考试株洲市三校联考
高一年级化学试卷答案
一 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
B
A
B
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
C
D
B
C
B
C
二 填空题 (30分)
17．(4分) 5．6 L; ２．５ g。
18．( 共15分)
（1） B 2Al+2H2O +2OH－=2 AlO2－＋3H2↑ 。
（2）① 不合理 ， 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2＋
（3）出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色
FeCl2 ＋2NaOH＝Fe(OH)2↓ ＋2 NaCl ，4 Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3 。
（４） 2 Fe3＋ ＋Fe＝2 Fe2＋
19．(4分)（1） Cl2+２OH－ =Cl－+ClO－+H2O
（2） Cl2+H2O == HCl+HClO
20.（5分）（1）C： 2Na2O2 ，D： H2O ，E： NaOH ，G： O2 。
（2） 2Na2O2＋2H2O ㄔ4NaOH＋O2↑
三 实验题 (12分)
21．( 6分)(1) 500mL 容量瓶 、 胶头滴管 。⑵ 蒸馏 。
22．( 6分)（1） 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2↑ +2H2O 。
（2） Ｃ ; Ｂ 。 （3） 吸收尾气 ．
（4） Ａ Ｂ
四 计算题 （12分）(每问三分)
23. 2.24L 1mol/L 24 48.75g 0.58 mol