1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是 (    )

  A、三聚氰胺        B、苏丹红        C、亚硝酸钠        D、葡萄糖

２．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（    ）

A．硫酸铜溶液 　　  B．盐酸  　　 C．稀硝酸  　　D．硝酸银溶液

３．有关下列表述(    )

①¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素     ②C₂H₄与C₆H₁₂互为同系物

③淀粉与纤维素互为同分异构体

④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化

⑤将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

⑥可用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

A．都不正确     B．只有①③⑤正确     C．只有②④⑤正确     D．只有①②⑥正确

4．下列能达到实验目的的是（    ）

５．反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（    ）

A、减压      B、降温       C、加压        D、增大B的浓度

６．有关晶体的下列说法中错误的是（    ）

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    D．晶体中不一定存在化学键

７．下列说法可以实现的是（    ）

    ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应    

  ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

    ④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

    ⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应  

  ⑥两种氧化物发生反应有气体生成

  A．①②③④⑤⑥                B．只有①②④⑤       

  C．只有②③④⑥                  D．只有②④⑤

8．将足量CO₂气体通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（　　）

  　A．Na­₂SiO₃                           B．Na­₂CO₃、Na­₂SiO₃   

C.．Na­₂CO₃、SiO₂                      D．SiO₂

９．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（    ）

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^- (5:1:4:4)               B．H⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^- (1:1:1:2)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2- (1:2:3:1)                   D．K⁺、H⁺、I^-、HCO₃^- ( 1:1:1:1)

10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（    ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L?S）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

11．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(    )

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ?mol^－1，则水分解的热化学方程式为：

2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；△H＝+285.5 kJ?mol^－1

B．已知2C(石墨，s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ?mol^－1，

则石墨的燃烧热为110.5 kJ?mol^－1

C．已知N₂(g)＋3H₂(g)      2 NH₃(g) ；△H＝－92.4 kJ?mol^－1，则在一定条件下将

1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ?mol^－1和1411.0 kJ?mol^－1，

则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：

C₂H₄(g)＋H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；△H＝－44.2kJ?mol^－1

12．表示下列变化的化学用语正确的是（    ）

       A．Na₂CO₃的水解：CO₃^2－+H₂O     H₂CO₃+2OH^－

       B．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：O₂+2H₂O＋4e^－   4OH^?                                   

C．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

       D．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

13．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

       A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N_A

       B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

C．标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数目为2N_A

       D．1mol甲基正离子(CH₃⁺)所含电子数为8N_A

14．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（   ）

　　A．A与C可形成共价化合物　B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

　　C．原子半径A＜B＜C        D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

15．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，

其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（    ）

  A. COS分子是含有极性键的极性分子 B. COS属于离子化合物

   C. COS的结构式为S=C=O　　　　  D. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6  －2

+2

－2

    下列叙述正确的是（    ）

       A．L、R的单质与稀盐酸的反应速率R＞L

       B．M与T形成的化合物为两性化合物

       C．Q的氢化物的沸点高于T的氢化物的沸点

       D．L与Q形成的简单离子核外电子数相等

1７．已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

则有关该反应的说法正确的是（     ）

A．当1 mol Cu(IO₃)₂发生反应共转移的电子为10mol     

  B．反应中KI发生还原反应           

C．CuI是还原产物，I₂既是氧化产物又是还原产物

 D．当1 mol Cu(IO₃)₂发生反应被Cu²⁺氧化的I^－为2 mol

1８．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是(    )

  A、用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气

  B、标准状况下，将1g铝片投入到20mL18mo1／L的硫酸中

  C、向100mL 3mo1／L的硝酸中加入5.6g铁

   D、在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 

第Ⅱ卷（56分）

19．(4分) 下列实验操作或实验叙述不正确的是              (填序号)

①配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用；

②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；   

③在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高；

④氢氧化钠溶液保存在带胶塞的无色细口试剂瓶中

⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种；

⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；

⑧NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液可以用一种试剂加以区别；

⑨分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；

⑩在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作至少需要四次。

20．（16分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含FeCl₂ 3.0mol/L，含FeCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

⑴ 上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是            （填化学式）。

⑵ 实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为                                     。

⑶ 下图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。

⑷ 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：                               。

⑸ 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于       mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于      g（精确到0.1g）。

21．（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：________________________。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是             

A．MnO₂        B．KMnO₄溶液             C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是_________。

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_        。

22．（10分）在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄ 。

   （1）画出D的原子结构简图      ________，五种元素原子半径从大到小的顺序是

                       （填元素符号）；

   （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为                ；

   （3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是           ，其晶体类型为                   ；

   （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                          （填具体的化学式）；

   （5）由短周期元素组成的微粒，如，SO₂、O₃、NO₂^－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^－、CS₂互称为等电子体的微粒是            

（填符合要求所有微粒的名称）；

  （6）写出工业上制E单质的化学方程式                             。 

23．(10分) 图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用                    隔开。

(2) Z→L反应的名称是                    。

(3) 写出B→F的离子方程式                                           。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式                                           。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式                                                        。

24．（8分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是            。

A．混合气体的总质量不随时间改变       B．2v_正(C)=3v_逆(B)

C．A、B转化率相等                    D．物质D的质量不随时间改变

（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为    mL，B的转化率α_甲(B)为              。

（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的转化率α_乙(B)    α_甲(B)。

（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)           mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为                 。

大庆铁人中学2008~2009学年度第一学期期末考试

高 三 化 学 试 卷 答 题 卡     

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19、                     。

20、（1）             。

（2）                                            。

（3）

（4）                                                                         。

（5）            ，            ，              。

21、（1）                                            。

（2）            。（3）                          。

（4）              。

22、（1）      ________，                       ；

   （2）                ；

   （3）               ，                   ；

   （4）                          ；

   （5）                                    ；

 （6）                                      。 

23、(1)                              。

(2)                     。

(3)                                            。

(4)                                            。

(5)                                                         。

24．

   （1）              。

   （2）              ，                。

   （3）              ，                。

   （4）              ，                 。

高 三 化 学 试 卷 答 案   

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

C

A

B

B

A

A

A

A

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

D

B

D

C

B

B

C

C

19、①②⑥⑧

20、（16分）

（1）HCl（或H₂SO₄） （2分）  

（多写“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl₂、CuSO₄也得分）

（2）KClO₃＋6HCl（浓）＝3Cl₂↑＋KCl +3 H₂O（2分）  

（不配平不得分。漏写“↑”扣1分。不注明“浓”不扣分）

（3）

                   （2分）  （2分）

    （多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分）

（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分）

    （或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。）

（5）39.2    0.75     30.6（或30.7）   （各2分，共6分）

（计算不准确或小数位数不正确不得分）

21.（每空2分共8分）(1) 2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-   (2)B   

(3) 0.8×N_A     (4)  1:8     。

22．

   （1）             （1分）    NaSiOFH  (1分) 

   （2） H-O-O-H (1分)   

   （3）                    (1分)     离子晶体  (1分)

（4） HF > SiH₄   (1分)      

   （5） 二氧化碳  一氧化二氮 二氟化铍 (2分)

   （6）2C+SiO₂ = Si + 2CO  (2分)

23答案(1)阳离子交换膜（2分）；

(2)（2分）；铝热反应， （2分）；

（2分）；

（2分）；

24、（1）AD（2分，不全得1分，多选不得分）

（2）400（1分）  40%（1分）

（3）>（1分） <（1分）

（4）2（1分）n(D) > 0.6mol（1分）