衡阳市八中2008年下学期结业考试试卷
高一化学
考生注意：本卷共五道大题，满分100分，考试时间90分钟。
可能需要的相对原子质量：
H=1, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Cu=64
一、选择题(单选题
本题满分50分，每小题2分。)
1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m原反应的w.w.w.k.s.5 u.c w w.w.w.k.s.5 u.c.o
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
4．能用H++OH- ＝ H2O表示的化学反应是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
5．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A．分散系不能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
6．在地壳中含量最多的金属元素是
A．铁 B．氧 C．硅 D．铝
7．关于Na2O2和Na2O，下列说法不正确的是
A．Na2O2比Na2O稳定 B．Na2O能被还原成Na2O2
C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应
8．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
9．下列物质中：①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al，既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
10．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
11．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液
这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO
 |
12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
13．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是
A．二氧化硅和金刚石 B．石墨和氯化镁
C．氧化镁和氧化铝 D．碳酸钙和氧化铝陶瓷
14．下列关于硅的说法，不正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
15．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述，不正确的是
A．都是无色液体 B．都是易挥发有刺激性气味的液体
C．浓硝酸在空气中有白雾生成 D．都是易溶于水的强酸
16．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH? = Cl? + ClO? + H2O
B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
C．在硅酸钠溶液中通入二氧化碳 SiO32? + 2H＋ = H2SO3↓
D．铜粉与98.3%的硫酸加热 Cu + 4H＋ + SO42? = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2O
17．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是
A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．SiO2 +
18．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是
A． Cl2 B．HClO C．HCl D．O2
19．检验Na2SO4 溶液中含有Cl?的方法是
A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液
20．自来水一般是用少量的氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，会明显导致药品变质的是
A．K2CO3
B．Na2SO
21．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
22．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
23．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是
A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现红褐色沉淀 D．没有沉淀生成
24．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）:V（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为
A．
25．某金属单质能与浓硝酸反应
若每有0.25mol该单质反应就消耗1mol HNO3，则该单质元素被氧化后的化合价可能是
A．+1
B．+
二、简答题(本题共20分)
26．Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在。请用两个化学反应方程式表示其变化：
（1） ，（2） 。
27．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；
③实验室制硝酸 ；(反应式为：NaNO3+H2SO4 = HNO3↑+NaHSO4)
④浓硫酸与铜反应 ；
⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。
（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是
。
三、推断题(本题共11分)
28．物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸，但可与氢氟酸反应，A又能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C，把气体C通入B溶液中得到化合物D，将D加热又重新得到化合物A。
（1）A、B、C、D的化学式：
A ；B ；C ；D 。
（2）写出全部反应的化学方程式：
 |
29．已知：以下物质能相互转化：
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的离子反应方程式 。
四、实验题(本题共8分)
30．用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。
（2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。
（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
五、计算题(本题共11分)
31．取
（1）样品中氯化铵的纯度。
（2）若将所产生的NH3全部溶于水配成100 mL溶液，所得氨水的物质的量浓度是多少mol/L？
32．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
① 合金中Mg的质量
② 所用HCl的物质的量浓度
高一化学答题卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
无
无
二、简答题(20分)
26.（1） ，
（2） 。
27. （1）① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
（2） 。
（3） ，
。
三、推断题(11分)
28. （1）A ；B ；C ；D 。
（2）
29. (1)B ，D 。
(2) E→F 。
(3)鉴别G ；
G+A 。
四、实验题(8分)
30. （1）
（2）
（3）
五、计算题(11分)
31.
32.
一、选择题（50分）
1~5：BBACA w.w.w.k.s.5 u.c.o.m 6~10：DBBDC 11~15：CDCCB 16~20：ADBCC 21~25：DDBAB
二、简答题(20分)
26、(1)2Na+2H2O=2NaOH +H2
(2)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2
27．①C ②D ③AB ④BE ⑤BD
（2）① 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸质量较大，而稀硫酸则密度小。④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。（3）SO2和H2。浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。
三、推断题(11分)
28．（1）A：SiO2；B：Na2SiO3 ；C：CO2 ；D：H2SiO3
（2）SiO2+4HF
== SiF4↑+2H2O
SiO2+Na2CO3 
Na2SiO3
+CO2↑
Na2SiO3+CO2+H2O
= H2SiO3↓+Na2CO3 H2SiO3
SiO2+H2O
29．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
四、实验题(8分)
30．（1） ① 3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
② 2NO+O2== 2NO2
（2） ① 有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；
② 试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色；
③ 试管中的溶液由无色变成浅蓝色；
④ 反应结束时，铜片全部溶解。
（3） ① 水进入试管，上升到一定高度
② 试管中气体的颜色由棕红色变为无色
五、计算题(共11分)
31．（6分）（1）97.3 % （2）2mol/L
32．(5分) ①