山东省都进中学2009届高三年级第三次模拟考试

                 理科综合能力测试试题         2009.03

本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共240分，考试时间150分钟。考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上和答卷规定的地方。

 

第Ⅰ卷（必做，共88分）

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡   皮擦干净后，再涂写其它答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

 

一、选择题（本题包括15小题。每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．科学研究发现，人体可通过代谢产生极少量的一氧化氮分子。一氧化氮是一种脂溶性小分子物质，它在血管壁的平滑肌细胞中能激活某种酶，将三磷酸鸟苷（GTP）转化为环状一磷酸鸟苷（cGMP），使得平滑肌细胞舒张，有扩张血管作用。请分析一氧化氮进入平滑肌细胞的方式和GTP含有高能磷酸键个数分别为             （    ）

A．自由扩散；2    B．自由扩散；3    C．主动运输；2   D．主动运输；3

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A．图中物质A表示蛋白质，物质B表示磷脂              

B．E的结构特点是具有一定的流动性，它表面有糖类

和蛋白质结合形成的糖蛋白

    C．图中①是叶绿体，②是线粒体，它们都能形成ATP

D．植物细胞特有的细胞器是①④⑤

 

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3．据以下每条染色体DNA含量变化曲线图，分析下列细胞分裂图像中不属BC段的是（    ）

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6ec8aac122bd4f6e

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4．现有小麦的两个品种：不抗寒（AA）抗倒伏（bb）高蛋白（DD）和抗寒（aa）不抗倒伏（BB）低蛋白（dd）。三对等位基因分别位于非同源染色体上。如果要获得抗寒、抗倒伏、高蛋白的优质品种，通过杂交育种在F2中符合育种要求的表现型和基因型个体所占比例分别为                                           （    ）

A．1/64 和3/64    B．3/64和1/64    C．9/64和1/32    D．27/64和3/64

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   A．转运RNA含有五种化学元素、有四种含氨碱基

   B．图中碱基发生突变，一定会引起蛋白质结构的变异

   C．决定谷氨酸的密码子之一为GAG

   D．该结构参与蛋白质合成中的翻译过程

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6．用纯种的黑色长毛狗与白色短毛狗杂交，F1全是黑色短毛。Fl代的雌雄个体相互交配，F2的表现型如下表所示。据此可判断控制这两对相对性状的两对基因位于 （    ）

 

黑色短毛

黑色长毛

白色短毛

白色长毛

♀

42

19

14

6

♂

47

12

15

5

A．一对同源染色体上                 B．一对姐妹染色单体上

C．两对常染色体上                   D．一对常染色体和X染色体上

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7．在人体内，生长激素、胰岛素、ATP水解酶、呼吸酶都是蛋白质，控制这些蛋白质合成的基因不能在同一个细胞中得到表达的是                                               （    ）

A．生长激素，胰岛素                 B．生长激素，ATP水解酶

C．胰岛素，ATP水解酶                D．胰岛素，呼吸酶

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8．在光裸的岩地演替为森林的过程中，发展期到成熟期群落演替的趋势较为明显。下列四项趋势中，不正确的是                                                  （    ）

选项

生态特征

发展期

成熟期

A

食物链的长度

短

长

B

有机物总量

较少

较高

C

生物类群丰富度

较低

较高

D

抵抗力稳定性

强

弱

9．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸

或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的     （    ）

  A．实验                          B．假设                          C．观察                          D．分类

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  A．这是电解NaOH溶液的装置

  B．该装置中Pt为正极，电极反应为：

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O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－6ec8aac122bd4f6e4OH－

  C．该装置中Fe为负极，电极反应为：

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Fe－2e－＋ 2OH－6ec8aac122bd4f6eFe(OH)2   

4Fe(OH)2+O2 +2H2O =4Fe(OH)3

  D．这是一个原电池装置

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11．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1―丙烯酯：

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杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：                      ，它在稀酸作用下能发

 

 

生水解反应生成两种有机物。下列关于这两种有机物的共同性质叙述正确的是（    ）

A．遇FeCl3溶液均显紫色              B．均能发生银镜反应

C．均能与溴水发生加成反应           D．均能与NaOH溶液发生反应

 

 

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12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是                          （    ）

  A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－

  B．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

  C．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+

  D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+

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13．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：

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①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；6ec8aac122bd4f6e

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H = -1160kJ•mol－1

下列说法不正确的是                                                  （    ）

A．由反应①可推知：

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    CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1); 6ec8aac122bd4f6e

B．反应①②转移的电子数相同

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C． 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ

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D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol

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6ec8aac122bd4f6e14．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是                                                    （    ）                                                                 

    A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好

    B．利用加热法不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的

    C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

    D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

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6ec8aac122bd4f6e15．在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g）6ec8aac122bd4f6eCO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量  物质

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6ec8aac122bd4f6e 

实验

CO2

H2

CO

H2O

甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol

乙

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol

丁

a mol

0 mol

a mol

a mol

上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是                           （    ）

A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲

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16．天文学家有这样一个大胆推测：地球有一个从未谋面的“兄弟”，其运行轨道就在地球的运行轨道上，也就是说从地球上看，这个“地球兄弟”永远在太阳的背面与地球捉迷藏，所以人类一直未能发现它．由以上信息可以确定这颗行星的（设地球的公转周期、轨道半径、平均密度、自转周期为已知）              （    ）

  A．公转周期       B．平均密度       C． 轨道半径      D．自转周期

 

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6ec8aac122bd4f6e18．如图3，带正电的点电荷固定于Q点，电子

在库仑力作用下，做以Q为焦点的椭圆运动，

M、P、N为椭圆上的三点，P点是轨道上离

Q最近的点，电子在从M经P到达N点的

过程中                      （    ）

    A．速率先增大后减小

    B．速率先减小后增大

    C．电势能先减小后增大

    D．电势能先增大后减小

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A．若m2静止不动，运动员对传送带的摩擦力大小为m2g

B．若m2匀速上升时，m1越大，传送带对运动员的

摩擦力也越大

C．若m2匀加速上升时，m1越大，传送带对运动员

的摩擦力也越大

D．人对传送带做功的功率与m2的运动状态无关

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20．如图5所示，甲运动员在球场上得到篮球之后，甲、乙以相同的速度v匀速并排向对方半场奔跑，随后甲运动员将球传给乙运动员，不计空气阻力，则        （    ）

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6ec8aac122bd4f6eA．甲抛球时对球施加的水平方向推力应沿图中箭头1所指的方向

    B．甲抛球时对球施加的水平方向推力应沿图中箭头2所指的方向

    C．坐在场边的观众看到球向箭头1所指的方向运动

    D．坐在场边的观众看到球向箭头2所指的方向运动

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21．在水平桌面上，一个面积为S的圆形金属框置于匀强磁场中，

线框平面与磁场垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如

图（甲）所示，0―1 s内磁场方向垂直线框平面向下。圆形金属框与两根水平的平行金属导轨相连接，导轨上放置一根导体棒，导体棒的长为L、电阻为R，且与导轨接触良好，导体棒处于另一匀强磁场中，如图（乙）所示。若导体棒始终保持静止，则其所受的静摩擦力f随时间变化的图象是图中的（设向右的方向为静摩擦力的正方向）（    ）

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6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

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22．一个理想变压器原、副线圈的匝数比n1 : n2=2:1．原线圈与正弦交变电源连接，输入电压u如图所示，副线圈仅接入一个阻值为10Ω的电阻．则                             （    ）

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6ec8aac122bd4f6eA．与电阻串联的电流表的示数是106ec8aac122bd4f6eA

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    B．与电阻并联的电压表的示数是1006ec8aac122bd4f6eV

    C．经过一分钟电阻发出的热量是6×103J

    D．变压器的输入功率是1×103W

 

第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）

 

注意事项：

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1．第Ⅱ卷共15小题。其中23～30题为必做部分，31～37题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

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2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。

[必做部分]

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23．（1）（4分）使用千分尺测量金属丝的直径，示数如图所示，金属丝的直径为______  ___mm；用游标为50分度的卡尺（测量值可准确到0.02mm）测定某圆柱的直径时，卡尺上的示数如图。可读出圆柱的直径为             mm。

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6ec8aac122bd4f6e 

 

 

 

  

 

 

 

 

 

 

   （2）（12分）在把电流表改装成电压表的实验中，需要利用如图所示的电路测定电流表的内阻，其主要操作步骤如下：

①接通S1，调节R1，使电流表指针偏转到满刻度；

②再接通S2，调节R2，使电流表指针偏转到满刻度的一半；

③读出R2的阻值，即认为电流表的内阻rg=R2

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6ec8aac122bd4f6e现备有如下器材：

A．电流表（量程0～100μA，内阻约为100Ω）

B．电阻箱（范围0～10Ω）

C．电阻箱（范围0～9 999Ω ）

D．电阻箱（范围0～99 999Ω ）

E．滑动变阻器（范围0～200Ω ）

F．电源（电动势3V，内阻不计）

G．开关和若干导线

   （Ⅰ）电路图中R1应选________，R2应选________。（填入所选器材的字母代号）

   （Ⅱ）实验中读得R2的阻值为100Ω，若将此电流表改装成量程为3V的电压表，应________联一个阻值为________Ω的电阻。

   （Ⅲ）若用此改装表去测量一稳恒电压，则测量值和真实值相比______（填“偏大”或“偏小”） 。

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24．（16分）如图所示，质量M = 1kg的木板静止在粗糙的水平地面上，木板与地面间的动摩擦因数μ1=0.1，在木板的左端放置一个质量m=1kg、大小可以忽略的铁块，铁块与木板间的动摩擦因数μ2=0.4，取g=10m/s2，试求：

   （1）若木板长L=1m，在铁块上加一个水平向右的恒力F=8N，经过多长时间铁块运动到木板的右端？

   （2）若在木板（足够长）的右端施加一个大小从零开始连续增加的水平向左的力F，请在图中画出铁块受到的摩擦力f随拉力F大小变化的图像．

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6ec8aac122bd4f6e

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6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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25．（18分）如图11所示，水平虚线L1、L2间的高度差h=5cm，L1的上方和L2的下方都存在垂直纸面向里的匀强磁场和竖直向上的匀强电场，下方磁场的磁感应强度是上方的6ec8aac122bd4f6e倍，一带电微粒正好能在竖直平面内沿图中轨迹做周期性运动，在两磁场中的轨迹是半圆.当运动到轨迹最低点时，如果撤去电场，微粒将做匀速直线运动.取g=10m/s2.

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6ec8aac122bd4f6e   （1）说出微粒的绕行方向；

   （2）分别求出微粒在两磁场中的速度大小；

   （3）求出微粒在磁场中的偏转半径.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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26．（16分）自然毁容综合症是一种严重代谢病，表现为个体不自觉地进行一些自毁行为，如咬伤或抓伤自己；该病的发病率约为1/10000，且男性患者明显多于女性；该病是由于缺乏次黄嘌呤鸟嘌呤磷酸核糖转移酶所致。下表左图为一个家系中患该病的情况，请分析回答下列问题：

   （1）次黄嘌呤鸟嘌呤磷酸核糖转移酶合成的部位是_________________，编码该酶的基因位于___________染色体上。

   （2）请在下表右框内用遗传图解分析Ⅰ代到Ⅱ代的过程（显性基因用B表示，隐性基因用b表示）。

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6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

（遗传图解）

   （3）Ⅱ5、Ⅱ6夫妇在怀孕后到医院进行遗传咨询。假设你是医生，请分析：

①这对夫妇生育一个孩子患该病的风险率为______________。

②考虑到该夫妇后代可能患此病，所以你可建议这对夫妇生育______孩，因为这种性别的孩子都是正常的。

③ 对胎儿进行产前检查时，发现胎儿体细胞中性染色体比较特殊，其染色体和基因组成为XBXbXb。结合减数分裂有关知识判断，这对夫妇中______产生了异常配子，产生异常配子的原因是____________________________________________。

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6ec8aac122bd4f6e材料1：20世纪20年代起，温特等人通过实验方法测得玉米胚芽鞘生长素的侧向再分配如下图所示。

 

 

 

 

材料2：20世纪80年代以来，有学者利用气相-质谱等物理化学法测得向日葵下胚轴、萝卜下胚轴和黄化燕麦芽鞘的生长素分布如下表所示。用同样方法还测得萝卜下胚轴的萝卜宁、向日葵下胚轴的黄质醛等物质向光侧多于背光侧。

表：向日葵、萝卜和燕麦向光性器官的IAA分布

器官

实验数

IAA分布%

测定方法

向光一侧

背光一侧

黑暗处理

绿色向日葵下胚轴

3

51

49

48

分光荧光法

5

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50.5

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49.5

50

免疫法

绿色萝卜下胚轴

3

51

49

45

电子俘获检测法

黄化燕麦芽鞘

3

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49.5

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50.5

50

电子俘获检测法

（1）材料1说明，生长素受到单侧光照射后的分布规律是              。

（2）材料2的黑暗处理起什么作用？       。材料2是否支持材料1的观点？     。原因是                                                           。

（3）材料2的学者对植物向光性的解释应该是                                。

Ⅱ．在农业生产中，人们常根据不同激素的作用机理，采取一定技术来提高农作物的产量和品质。

   （1）当棉花生长出现顶端优势时，摘掉顶芽，可促进侧芽发育成枝条，这是因为侧芽部位的           降低了，侧芽生长的抑制作用被解除。在一箱未成熟的柿子中放入几个成熟的梨，结果柿子很快成熟了，这是因为                        。

   （2）科学实验表明，植物叶片上气孔的开闭与保卫细胞中脱落酸（ABA）的含量多少密切相关。进一步的研究证实，ABA具有明显促进气孔关闭的作用。

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6ec8aac122bd4f6e

为了验证ABA可以导致叶片气孔的关闭，请完成以下实验，并回答相关问题。

材料用具：新鲜菠菜叶、镊子、滴管、吸水纸、清水、载玻片、盖玻片、显微镜、适宜浓度的ABA溶液等。

实验步骤：

①制片：在一洁净的载玻片中央滴一滴       ，用镊子从菠菜叶上撕取一小块表皮浸入载玻片上的液体中并展平，盖上盖玻片。

②镜检：将制成的临时装片置于低倍镜下观察并记录。

③处理：接着将上述临时装片                                            。

④镜检：将经过步骤③处理过的临时装片，再置于低倍镜下进行观察和记录。

请回答：

①预测两次镜检观察结果的不同之处：                                        

__________________________________。

②若要在高倍镜下观察气孔关闭时保卫细胞的形态结构。则要先在低倍镜下找到一个气孔，并将它移到                     ，转动转换器，换上高倍镜，用细准焦螺旋把视野调整清晰。

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28．（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

   （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                                    

                                                              。

   （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                            

                                                              。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

   （1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是            。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

   （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：        

                                                   。

由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

   （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：                                                    

                                                               。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

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6ec8aac122bd4f6e该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

编号

盐酸

NaOH溶液

△t/℃

1

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3.65?

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2.00?

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3.5

2

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3.65?

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4.00?

x

3

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7.30?

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8.00?

14

 

 

 

 

 

   （1）表中x =        。

   （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据

       　　　　　　　　　　　　　　判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

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29．（12分）A.已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，

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   （1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A―E共同含有甲元素。可知：A的化学式为            ，E的化学式为             。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式                       。

   （2）当A与E反应生成B和C时，则A―E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是          ，在A―E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有           （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为                                       （写成化合物、复合物或氧化物均可）。

 

 

B．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：

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C （s） + H2O（g） 6ec8aac122bd4f6eCO （g） +H2 （g）；△H =+131.3kJ•mol－1

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C （s）  + O2（g）=CO （g）；△H = －110.5kJ?mo1－1

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    CO（g） + O2（g） =CO2 （g）；△H =－283.0 kJ?mo1－1

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    H2 （g） + O2 （g） =H2O （g）；△H = －241.8kJ?mo1－1

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H2 （g） + O2 （g） =H2O （l）；△H = －285.8kJ?mo1－1

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   （1）将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H =       kJ?mo1－1。

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   （2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品‑‑‑‑甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式       。

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6ec8aac122bd4f6e30．（16分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）     3NH3（g）  △H=－92.2kJ?mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。

    回答下列问题：

   （1）合成氨工业中原料气压缩到30MPa~50MPa的原因是                        

                                                                             ；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是                                                         

                                        。

   （2）合成氨反应的热化学方程式如下：

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6ec8aac122bd4f6e        N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）  △H=－92.4kJ/mol

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6ec8aac122bd4f6e        ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

        图中t1时引起平衡移动的条件可能是                    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是                         。

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②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为               。

   （3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol N2、3n mol H­2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K=       。

   （4）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

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        2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）       △H=－571.6kJ?mol－1

        2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）       △H=－566kJ?mol－1

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              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）                △H=－890.3kJ?mol－1

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              又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程                                             。

   （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式                 

                          。

【选做部分】

    共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

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31．（8分）[化学一化学与化学技术]

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

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6ec8aac122bd4f6e

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

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BaSO4（s） + 4C（s）6ec8aac122bd4f6e4CO（g） + BaS（s）   △H1 = 571.2 kJ?mol-1     ①

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BaSO4（s） + 2C（s）6ec8aac122bd4f6e2CO2（g） + BaS（s）   △H2= a    ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S溶液显      （酸、碱）性，原因（用离子反应方程式表示）                           ；其中离子浓度的大小顺序为                                    。

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⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，6ec8aac122bd4f6e=           。

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[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]

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⑶已知：反应C（s） + CO2（g）6ec8aac122bd4f6e2CO（g）；△H= 172.5kJ?mol-1，则a=         

⑷从化学平衡的角度分析：若要提高BaS的产量，在实际生产中应采取哪些措施：                          ；                                            。

 

 

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32．（8分）[化学一物质结构与性质]

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

 

 

b

 

 

 

c

d

e

f

 

g

h

i

j

 

k

l

m

n

 

 

 

 

 

 

o

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题：

   （1）请写出元素O的基态原子电子排布式                                      。

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   6ec8aac122bd4f6e（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如

右图，其中序号“8”代表         （填

元素符号）；其中电负性最大的是    

          （填右图中的序号）。

   （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而

形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比

熔点更高的是             （填化学式），

试从结构角度加以解释：                  

   （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

 

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6ec8aac122bd4f6e

 

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中i原子的配位数为____      _ ，一个晶胞中i原子的数目为_           _；

 

 

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33．（8分）[化学―有机化学基础]

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请回答：

   （1）①“亮菌甲素”的分子式是            ，②1mol“亮茵甲素”与浓溴水反应时最多消耗       molBr2，③1mol“亮茵甲素”在一定条件下最多能与      molH2反应。

   （2）①A不能发生的化学反应有           

a．加成反应    b．消去反应    c．还原反应   

d．水解反应已知A还能发生以下变化：

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        i．

 

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6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e        ii．R―O―CH3       ROH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

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又知G分子的碳原子共一条直线。

        ②写出G的结构简式                        。

③完成C→D的化学方程式                              。

④符合下列条件的E的同分异构体有       种。

a．遇FeCl3溶液显紫色    b．不能发生水解反应，能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种，分子中无甲基。

写出其中任意一种的结构简式                     。

 

 

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34．（8分）[生物――生物技术实践]右图表示血红蛋白提取和分离的部分实验装置，请回答下列问题：

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6ec8aac122bd4f6e

   （1）我们通常选用猪、牛、羊等动物的血液进行实验，实验前取新鲜的血液，要切记在采血容器中预先加入柠檬酸钠，取血回来，马上进行离心，收集血红蛋白溶液。其中加入柠檬酸钠的目的是                     。

   （2）甲装置中，B是血红蛋白溶液，则A是__  ___；乙装置中，C溶液的作用是_     _。

   （3）甲装置用于__     _    ___，目的是____              __。用乙装置分离蛋白质的方法叫__      __，是根据____      ___分离蛋白质的有效方法。

   （4）最后经SDS―聚丙烯酰胺凝胶电脉进行              。

 

 

 

 

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35．（8分）[生物――现代生物科技专题]下图是某种动物蛋白工程的示意图，请分析回答：

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6ec8aac122bd4f6e

（1）目前蛋白质工程中难度最大的是图中编号         所示的过程，实现③过程的依据有                            、                                。

（2）若相关蛋白质的核酸片段是从细胞质中获取的mRNA，则④过程包括        和诱导突变，以获得所需的目的基因。

（3）⑤过程中对核苷酸序列有严格要求的工具酶是              。

（4）为获得较多的受精卵用于研究，⑥过程的处理方案是                       。若⑥过程所得的卵母细胞是从卵巢中获得的，则体外受精前的⑧过程表示在体外人工培养至                                         。

   （5）为提高培育成功率，进行⑩过程之前，对受体动物的处理是__________________。

 

 

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36．（8分）[物理―物理3―3] 如图是用导热性能良好的材料制成的气体实验装置，开始时封闭的空气柱长度为20cm，人用竖直向下的力F压活塞，使空气柱长度变为原来的一半，人对活塞做功l0J，大气压强为P0=1×105Pa，不计活塞的重力．问：

①若用足够长的时间缓慢压缩，求压缩后气体的压强多大?

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6ec8aac122bd4f6e②若以适当的速度压缩气体，此过程气体向外散失的热量为2J，则气体的内能增加多少?（活塞的横截面积S=1cm2）

 

   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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37．（8分）[物理―物理3―4] （物理3-4,8分） （1）一列简谐横波沿x轴传播，图甲是t = 3s时的波形图，图乙是波上x＝2m处质点的振动图线．则该横波的速度为     m/s，传播方向为        ．

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     6ec8aac122bd4f6e

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6ec8aac122bd4f6e   （2）图示是一透明的圆柱体的横截面，其半径R＝20cm，折射率为6ec8aac122bd4f6e，AB是一条直径，今有一束平行光沿AB方向射向圆柱体，试求：

①光在圆柱体中的传播速度；

②距离直线AB多远的入射光线，折射后恰经过B点.

 

 

 

 

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38．（8分）[物理―物理3―5]

如图所示，弹簧上端固定在O点，下端挂一木匣A，木匣A顶端  悬挂一木块B（可视为质点），A和B的质量都为m ，B距木匣底面高度H，当它们都静止时，弹簧长度为L，某时刻悬挂木块B的细线突然剪断，在木匣上升到速度刚为0时，B和A的底面相碰，碰撞后结为一体，当结合体运动到弹簧长度又为L时，速度变为υ。?求：

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   （2）B与A碰撞时下落的高度6ec8aac122bd4f6e。

 

 

 

 

 

 

 

 

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第Ⅰ卷（必做，共88分）

一、选择题（每题4分，共60分）

1．A 【解析】 气体跨膜运输方式为自由扩散，一分子三磷酸鸟苷水解为一分子一磷酸鸟苷脱下两分子磷酸基团，所以GTP中应含有两个高能磷酸键。

2．D 【解析】 ④代表高尔基体，动植物细胞都含有。

3．B 【解析】 BC段表示每条染色体上含有两个DNA分子，即含有染色单体。

4．B 【解析】 两品种杂交所得的F1的基因型为AaBbDd，F2中符合育种要求的表现型为抗寒、抗倒伏、高蛋白的个体比例＝1/4×1/4×3/4＝3/64，基因型为aabbDD的比例＝1/4×1/4×1/4＝1/64。

5．B 【解析】 由于密码子的简并性，当转运RNA的反密码子发生突变时，密码子编码的氨基酸可能不发生改变，所以不一定影响蛋白质结构的变异。

6．C【解析】  这两对性状的遗传均与性别无关，并且F2的性状分离之比接近于9：3：3：1，遵循孟德尔的自由组合定律，所以这两对等位基因应位于两对常染色体上。

7．A 【解析】 生长激素是由垂体细胞合成分泌的，胰岛素是由胰岛B细胞合成分泌的。

8．D 【解析】 裸岩的群落演替过程中，生物种类增多，生态系统的抵抗力稳定性增强，恢复力稳定性减弱。

9．B【解析】本题目是对红色物质的性质给出了一个猜测，属于假设的研究方法。

10．A【解析】该装置是Fe和Pt在NaOH的碱性环境中形成原电池，实质为Fe的吸氧腐蚀，Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－6ec8aac122bd4f6e4OH－，Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－6ec8aac122bd4f6eFe（OH）2。

11．D【解析】A项中，两者均无酚羟基，不与FeCl3发生显色反应；B项中，两者均无醛基，不能发生银镜反应；C项中，苯丙烯酸1―丙烯酯含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，杀虫剂“阿乐丹”不和溴水反应。

12．B【解析】A项中，S2－和ClO－能够发生氧化还原反应；B项各微粒可以在酸性溶液中大量共存；C项中，MnO4－和Fe3+有颜色；D项中，水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol／L的溶液的PH为12或2，HCO3－在两情况下均不能够存在。

13．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H = -174kJ•mol－1

②CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H = -1160kJ•mol－1

13．A【解析】A项中，H2O（g）生成H2O（1）需要放出热量，所以 △H < -574kJ•mol－1;

B项中，反应①②CH4均由-4价被氧化为CO2，所以转移的电子数均为8；C项中，将反应①②加和得：CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H =-1374kJ•mol－1.所以0.2molCH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ；转移的电子数为0.2mol×8=1.60mol。

14．D【解析】A项中，品红溶液中同时通入Cl2、SO2，发生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,失去漂白效果；B项中，SO2漂白后的物质在加热下，平衡向逆向移动，恢复原色，Cl2漂白后的物质在加热下不变色；C项中，“无色化合物”分子中存在一个饱和碳原子，类似甲烷的结构，所以不可能19个碳原子都在同一平面上。

15．A【解析】反应CO2（g） + H2（g）6ec8aac122bd4f6eCO（g） + H2O（g）在相同温度和压强下达到等效平衡的条件是“物料比相等”，将丁中CO和H2O的量转化为反应物，和乙完全相同，所以乙和丁中n （CO）相同；将丙中CO和H2O的量转化为反应物，和甲完全相同，所以甲和丙中n （CO）相同；因乙、丁中物料是甲、丙的两倍，所以乙、丁中n （CO）也是甲、丙的两倍。

16．解析：由于其运行轨道与地球运行轨道相同，所以轨道半径与地球的轨道半径相同，C答案正确；由开普勒第三定律，6ec8aac122bd4f6e可知，其围绕太阳运转的公转周期也可以确定，A答案正确。

答案：AC

17．答案：AB

解析：由A到B过程中，只有重力做功，由动能定理可知，6ec8aac122bd4f6e，所以线速度大小的平方v2随下落高度h变化的图象可能是AB

18．答案：AC

解析：由M到P，电场力对电子做正功，电势能减小，动能增加，速率增大；由P到N，电场力对电子做负功，电势能增加，动能减小，速率减小，所以答案为AC。

19．解析：以运动员为研究对象，运动员受到绳子的拉力和传送带给人的摩擦力。当重物m2保持静止时，绳子的拉力大小为m2g,此时人相对地面处于静止状态，所以运动员对传送带的摩擦力等于m2g ；重物m2匀速上升时，仍然满足传送带对运动员的摩擦力等于重物的重力m2g；所以A答案正确。当m2匀加速上升时，重物有向上的加速度，人有向左的加速度，由牛顿第二定律，6ec8aac122bd4f6e；以重物为研究对象，6ec8aac122bd4f6e,所以重物匀加速上升时，m1越大，传送带对运动员的摩擦力也越大，C答案正确。

20．解析：此题考查运动的合成与分解，球与甲运动员一起运动，共同具有相同的速度，被抛出时的速度是水平方向上两个速度的合速度，由平行四边形法则可知，D答案正确；同时，甲抛球时对球施加的水平方向推力应沿图中箭头1所指的方向，A答案正确。

答案：AD

21．答案：B

解析：由（甲）图可知在0―1 s内磁感应强度均匀增大，产生稳恒感应电流，根据楞次定律可判断感应电流的方向为逆时针，导体棒受到的安培力的方向是水平向左，棒静止不动，摩擦力方向水平向右，为正方向。同理，分析以后几秒内摩擦力的方向，从而得出ft图象为B图。

22．答案：D

解析：解析：由图可知，正弦波交流电的有效值为200V，由变压器电压比6ec8aac122bd4f6e可知，副线圈两端的电压为100V，代入部分电路的欧姆定律6ec8aac122bd4f6e可得与电阻串联的电流表的示数为10A；变压器的输入和输出功率相等，6ec8aac122bd4f6e。所以正确答案为D

第II卷（必做120+选做32分，共152分）

【必做部分】

23．（14分）（1）  0.260mm（0.258---0.262mm均给分） （2分）   52.12   （2分）

   （2）（I）D（2分）     C（2分）  （II）串联（1分）29900Ω（3分）    （III）偏小（3分）

24．（16分）解：（1）研究木块m

F-μ2mg=ma1                                             …………2分

研究木板M

μ2mg-μ1（mg+Mg）=Ma2                                  …………2分

L=6ec8aac122bd4f6ea1t2-6ec8aac122bd4f6ea2t2                                          …………2分

解得：t=1s                                              …………2分

   （2）当F≤μ1（mg+Mg）时，f=0N                          …………2分

当μ1（mg+Mg）<F≤10N时，M、m相对静止

则有：F-μ1（mg+Mg）=（m+M）a

f=ma

即：f=6ec8aac122bd4f6e-1（N）                                       …………2分

当10N <F时，m相对M滑动，此时摩擦力f=μ2mg=4N       …………2分

6ec8aac122bd4f6e                        

25．（18分）解：（1）粒子带正电，绕行方向为逆时针……………………………3分

   （2）设上、下半圆中的速度相磁感应强度分别为V1，V2，B1，B2

则6ec8aac122bd4f6e ……………………………2分

qE=mg………………………………………………2分

    6ec8aac122bd4f6e…………………………2分

    6ec8aac122bd4f6e……………………………………2分

    6ec8aac122bd4f6e………………………………………2分

解以上各式得v1=1m/s     v2=6ec8aac122bd4f6em/s……………………………2分

   （3）撤去电场后mg=qv2B2……………………………2分

得r=0.2m……………………………1分

6ec8aac122bd4f6e26．（16分）⑴核糖体（2分）/X（2分）；⑵遗传图解（4分）；⑶①1/8（2分）/② 女（2分）  ③Ⅱ（2分）/次级卵母细胞形成卵细胞过程中，染色体

的着丝点分裂后，两条子染色体进入同一个卵细胞（2分）。

27．（17分）Ⅰ⑴由向光侧向背光侧转移（1分）；⑵对照作用

（1分）；不支持（1分）/用现代物理化学方法测得向光侧

和背光侧的生长素含量基本相同（2分）；⑶萝卜宁、黄质

醛等物质可能是生长抑制剂，从而抑制了向光侧的生长（2

分）。Ⅱ⑴生长素浓度（1分）；梨释放的乙烯促进了柿子的成熟（2分）；⑵清水（1分）；盖玻片的一侧滴ABA溶液，在另一侧用吸水纸吸引、重复几次（2分） ①第二次镜检时，叶片上气孔关闭的数目比第一次明显增多（2分） ②视野中央（2分）。

28．（14分）

  方案一：

   （1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡较………………………………………………………………（2分）

方案二：

（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气………………………………………………（2分）

6ec8aac122bd4f6e（2）CO32―+H2O       HCO3―+OH― ……………………………………………（2分）

（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去 （2分）

方案三：

（1）7 ……………………………………………………………………………………（2分）

（2）U形管中左边液面下降 …………………………………………………………（2分）

29．（12分）A.（1）NH3，HNO3；………………………………………（每空1分，共2分）

NH4NO36ec8aac122bd4f6eN2O+2H2O………………………………………（2分）

   （2）SO3；A B；………………………………………………………（每空1分,共3分）

H­2S2O7或H2SO4?SO3或2SO3?H2O…………………………………………（1分）

B．（1） -78.7  ………………………………………………………（2分） 

   （2） CO（g） +2 H2（g）=CH3OH（l）  △H = －128.1 kJ?mo1－1 ………（2分）

30．（16分）（1）加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率；…………………………………………………………………………（2分）

催化剂在该温度条件下活性最高，反应速率大，达到平衡所需的时间短…………（2分）

   （2）①增大压强；……………………（2分）t2―t3；……………………………（2分）

  ②4/a2………………………………………………………………………………（2分）

   （3）6ec8aac122bd4f6e  ……………………………………………………………（2分）

   （4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）  △H=+206.1kJ?mol－1…………（2分）

   （5）N2+8H++6e－=2NH6ec8aac122bd4f6e………………………………………………………………（2分）

31．[化学一化学与化学技术] （8分）

⑴碱 ………（1分）  S2- + H2O6ec8aac122bd4f6eHS- +OH-      HS- + H2O6ec8aac122bd4f6eH2S +OH-（可不写）…………………………………………………………（1分）

c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）………………………（2分）

⑵2.7×10-3   …………………（1分）  ⑶226.2 kJ?mol-1 ……………（1分）

⑷加入过量的炭，使充分被还原；……………………………………………（1分）

    通入空气，带出气体，使平衡向右移动。………………………………………（1分）

32．[化学一物质结构与性质]（8分）

   （1）1s22s22p63s23p63d64s2…………………（1分）   （2） Si………………（1分）；    

   （3） SiC（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，

SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高………（2分）。

   （4）12……………………（1分）；     4…………………………………（1分） 

33．[化学―有机化学基础]（8分）

   （1）C12H10O5……………（1分）  3………………（1分）  4…………………（1分）

   （2）①b………………………………（1分）

    ②CH3―C≡C―COOH……………………………（1分）

6ec8aac122bd4f6e④4…………………………………………………………………………………（1分）

 

 

 

 

 

 

 

34．（8分）[生物―生物技术实践]⑴防止血液凝固；⑵磷酸缓冲液/洗脱血红蛋白；⑶透析（粗分离）/去除样品中分子量较小的杂质/凝胶色谱法/相对分子质量的大小；⑷纯度鉴定。

35．（8分）[生物―现代生物科技专题]⑴①/氨基酸对应的密码子/mRNA与DNA间的碱基配对原则；⑵反转录；⑶限制性核酸内切酶；⑷用促性腺激素进行超数排卵/减数第二次分裂中期；⑸进行同期发情处理。

36．[物理―物理3―3]【分析】①设压缩后气体的压强为P，活塞的横截面积为S， l0=20cm，l =10cm，V0= l0S，

V= l S． 缓慢压缩，气体温度不变，由玻意耳定律：P0V0= P V    （3分）

解出p=2×105Pa    （1分）

②大气压力对活塞做功W1=P0S（l0- l）=1J，人做功W2=l0J，  （1分）

由热力学第一定律：  △U=W1+W2+Q    （2分）

将Q＝－2J等代人，解出△U=9J    （1分）

37．[物理―物理3―4解析：（1）1，-x方向 （4分）

   （2）①光在圆柱体中的传播速度

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e                                   （1分）

②设光线PC经折射后经过B点，光路图如图所示          

由折射定律有：6ec8aac122bd4f6e①（1分）

又由几何关系有： 6ec8aac122bd4f6e      ②（1分）

解①②得  6ec8aac122bd4f6e

光线PC离直线AB的距离CD=Rsinα＝106ec8aac122bd4f6ecm（1分）

则距离直线AB106ec8aac122bd4f6ecm的入射光线经折射后能到达B点．

38．[物理―物理3―5]解析：

   （1）由能量守恒可知，B与A碰撞中动能的损失

6ec8aac122bd4f6e

   （2）B与A碰撞时动量、能量守恒

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解得6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

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