2009年高考化学选择题特训——青夏教育精英家教网——

2009年高考化学选择题特训（二）（共63分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个答案正确）

1.下列有关钋（Po）的说法正确的是

A. 钋原子的核外电子数是126

B. 钋原子核内中子数与质子数之差是42

C. 钋是金属元素，最外层电子数小于4

D. 钋元素的相对原子质量是210

2.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是

A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO₂

B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用

C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质

D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分

3. 过氧化氢是一种很弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选择一种最合适的盐溶液与其反应

A. 碳酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C. 偏铝酸钠溶液 D. 硫化钠溶液

4. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是

A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. KNO₃溶液

5. 对下列实验现象的分析，结论正确的是

编号

实验现象

结论

甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液

产生白色沉淀

甲溶液中一定含有SO₄^2-或SO₃^2-

乙溶液进行焰色反应

焰色呈黄色

乙一定是钠盐溶液

丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液

产生白色沉淀

丙溶液中一定有Cl^－

把湿润的碘化钾―淀粉试纸放入红棕色的丁气体中

试纸变蓝色

丁不一定是溴蒸气

6. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时亚硝酸盐发生还原反应

C. 药品美蓝应具有还原性 D. 解毒时高铁血红蛋白被还原

7. ①pH=0的盐酸 ②0.5mol?L^-1盐酸 ③0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液 ④0.1mol?L^-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol?L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是

A. ⑤③④②① B. ①②③⑤④ C. ①②③④⑤ D. ⑤③④①②

8. “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是

催化剂

△

B. 2C₂H₅OH + O₂ 2CH₃CHO + 2H₂O

C. 2M+N = 2P+2Q，2P+M = Q(M、N为原料，Q为期望产品)

D. 用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

9. 以下离子方程式正确的是

A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂O

B. 等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－= BaCO₃↓+H₂O

C. NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^－= SO₃^2-+ H⁺

D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O H₂S↑+2OH^－

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）

10. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、MnO₄^－

B. pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2-

C. pH>12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^－

D. pH=0的溶液中：Na⁺、I^－、NO₃^－、ClO^－

11. 用N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 48gO₃气体含有3N_A个O₃分子

B. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH₂，发生转移的电子数为2N_A

C. t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有1×10^-6N_A个OH^－

D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

12.一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物

燃烧热/kJ?mol^-1

化合物

燃烧热/kJ?mol^-1

甲烷

891.0

正丁烷

2878．0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869．6

丙烷

2221.5

2-甲基丁烷

3531．3

下列表达正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ?mol^-1

B. 稳定性：正丁烷<异丁烷

C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560.8 kJ?mol^-1

D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

13. 一定温度下，将4molPCl₃和2molCl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

PCl₃+Cl₂ PCl₅,各物质均为气态。达平衡后，PCl₅为0.8mol。若此时再移走2molPCl₃和1molCl₂，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为

A. 0.8mol B. 0.4mol C. 0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol D.＜ 0.4mol

14. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

分子式

CH₄

C₂H₄

C₃H₈

C₄H₈

C₅H₁₂

C₆H₁₂

C₈H₁₆

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

15. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B. 原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C. X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

D. Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z

16. 下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B. 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C. 用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸

D. 不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

17. 已知某温度下，0.1mol?L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺) < c(OH^－)，则下列关系一定正确的是

A. c(Na⁺)=c(HA^－)+2c(A^2-)+c(OH^－) B. c(H₂A) + c(HA^－) + c(A^2-) = 0.1 mol?L^-1

C. c(H⁺)?c(OH^－)=10^-14 D. c(A²^－) + c(OH^－) = c(H⁺) + c(H₂A)

18. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

C

D

D

A

A

C

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AD

AB

D

D

C

BD

BD

B

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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