1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用      作为计量原子、分子或离子等微

观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为    ，实际上表示含有一定数目      的

集合体。

2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg    中所含的原子数相等,约

为            ,把                     叫做               常数，并作为一个          ,符号为   。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。

[讨论]下列说明是否正确？为什么？

（1）0．5mol氧气                        ；（2）0．2mol氢分子                     ；

（3）0．3mol钠离子                     ；（4）10mol氮                        ；

（5）4 mol苹果                          。

3．1mol任何粒子集合体都含有                个粒子；而任何粒子或物质的质量在

以     为单位时，其数值都与该粒子的                  或                    相等。

将                                                 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号

为    ，单位常用         或          。

物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是：  n=        

4．物质体积的大小取决于构成这种物质的            、           和                

这三个因素。                                      叫气体摩尔体积，用符号    表示，常用的单位有         （或）和          。通常将     ℃、          Pa时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为                。

中所含的碳原子总数为_A

5．在相同的      和      下，相同体积的任何      都含有        的粒子。

[讨论]下列有关气体的叙述中，错误的是（    ）

   A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

   B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离

   C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积

D. 在标准状况下，的混合物

[课堂练习]（1）标准状况下：22g CO₂的体积是      ，其中所含分子数与    gO₂相同。

（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是        ；在标准状况下，

该气体的密度是           。

（3）相同条件下，CH₄与O₂的质量比是1：8时二者的体积比是      。

6．以单位      溶液里所含        B的          来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为     ，常用的单位是           （或         ）。

[课堂练习]

（1）2gNaOH溶于水配制成      mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

(2）现欲配制200mL0．2mol/L Na₂SO₄溶液，则需要用    mL 1mol/L的Na₂SO₄溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10 mL则其中含有的钠离子是                个。

（3）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为           ，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是     ％。

V_气体（标准状态）（L）

粒子数（N）                 物质的量（n）                   物质的质量（g）

V_溶液（L）

请你将上述关系图的转化方法标出来。

试题枚举

【例1】如果我们规定¹²C的相对原子质量为24，且0.024kg¹²C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N_A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。

（1）一个¹²C原子的质量  （2）阿伏加德罗常数(N_A) （3）摩尔质量

（4）O₂的相对分子质量   （5）气体摩尔体积       （6）g C₂H₅OH的物质的量

（7）98%()硫酸的物质的量浓度            （8）44gCO₂所含的分子个数

解析：(1)在规定¹²C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用¹²C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；

(2)原来是以0.012kg¹²C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×10²³)，现在用0.024kg¹²C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N_A)，很明显0.024kg¹²C中所含的原子个数是0.012kg¹²C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(N_A)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×10²³）；

(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×10²³个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;

(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/¹²C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/¹²C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;

(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;

(6)根据公式:物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；

(7) 溶质的物质的量浓度（C_B）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质――硫酸的质量是不变的，但由（6）中所述可知，其物质的量（n）变成了原来的一半，故物质的量浓度变为原来的0.5倍；

(8) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO₂分子的质量并未变化，故一定质量的CO₂所含的分子个数是不会发生变化的。

答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变

【例2】下列说法中，正确的是（    ）

A．KOH的摩尔质量是56g              B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 

D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个¹²C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个¹²C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对；

答案D

【变式】在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为            。

解析： 根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下，8g A与15g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。

【例3】用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

     A．1mol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N_A个

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N_A

D．18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

解析：]根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N_A）个微粒，所以A组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2N_A个，40g氩气所含的原子数目是N_A个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1N_A；18g重水（D₂O）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（D₂O）所含的电子数为9N_A；故答案为AC

【变式】（1）（NH₄）₂SO₄的摩尔质量为            。现有26．4g（NH₄）₂SO₄，则其中含有    molH，         个氧原子、    mol质子；它溶于水时能电离产生    mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是      。

（2）计算10克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）

NaHCO₃                SO₃                 

（3）计算出下列物质的质量0.2mol  Na₂CO₃         ；0.3mol  NH₄HCO₃             

（4）26．4g（NH₄）₂SO₄中硫元素的质量与        g NaHCO₃中所含氧元素的质量相等；与       g NaHCO₃中所含的氢原子个数相等。

【例4】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（    ）

A.   44         B. 48        C.  64         D.  71                       

解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：（508―500）/32=（511―500）/ M，所以M=44。

答案：A

【变式】标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是

     A. A与B相对分子质量之比为

     B. 同质量的A与B所含分子数之比为

     C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为

     D. 标准状况下，A与B的密度之比为                               

答案：D

【例5】配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液。具体步骤如下：

（1）计算：需      gNaCl。（2）称量：使用的主要仪器是                 。

（3）溶解：将称好的NaCl放在      中加适量蒸馏水溶解，并用         加以搅拌。

（4）转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入              中，其中玻璃棒的作用是        。

（5）洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤      次，并将每次洗涤后的溶液都注入中；其主要目的是                                    。

（6）定容：将蒸馏水注入      中，直到其中液面接近其刻度        处时，改用            滴加蒸馏水至溶液的    液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。

【变式1】在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。

答案：（1）偏低  （2）偏低  （3）无影响  （4）偏高  （5）无影响  （6）偏低

【变式2】实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃质量分别为（    ）

A． 1000mL , 212g   B.  950mL , 201.4g   C.   500mL  , 286g   D.  1000mL, 201.4g

解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。

答案：A