1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是       

A．Cl^－离子的结构示意图：        

B．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C

C．HF的电子式：                          

D．CH₄分子的比例模型：

2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是              

A．溶液与胶体：区别本质是能否发生丁达尔效应

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小        

D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

3．下列物质固态时熔点的比较正确的是　　　　　　　　　

A．F₂>Cl₂>Br₂   　　　　　　　　　　　B．金刚石>NaCl>O₂

C．S>NaBr>金刚石                     D．Na>CH₄>冰

4．下列叙述正确的是 

A．O₂和O₃互为同位素，性质相似                               

B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率快

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．浓硫酸通常可用铝槽车来运输

5．2008年8月8日晚，五彩的焰火盛开在北京的夜空，拉开了奥运会的序幕。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是　　　　　　　　

A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光  　　

B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火

C．镁铝合金粉在焰火中发出耀眼的白光　　　

D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺

6．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得金属Na

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用半透膜将淡水与盐分离的的反渗透法是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

7．下列叙述错误的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

8．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是      

9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．pH=12的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

10．已知短周期元素的离子。aA^m+、  bBⁿ⁺、cC^m-、  dD^n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                        

A．原子半径：A>B>C>D            B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A            D．单质的还原性：A>B>D>C

11．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是               

A．Ca(OH)₂的溶解度                     B．溶液的质量

C．溶质的质量分数                       D．溶液中Ca²⁺数目

12．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C₆₀Si₆₀，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C₆₀，也有Si₆₀结构。下列叙述不正确的是    ( A  )

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度    B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中C₆₀被包裹在Si₆₀里面     D．该物质的相对分子质量为2400

13．同一主族的X、Y、Z 3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H₃XO₄> H₃YO₄>H₃ZO₄，下列推断正确的是            

A．元素的非金属性强弱：X<Y<Z    B．气态氢化物稳定性：XH₃<YH₃<ZH₃

C．原子半径：X>Y>Z              D．原子序数：X<Y<Z

14．图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是 

①F₂  ②N₂   ③C  ④S

A．只有①            B．②和④

C．③和④            D．①和③

15．类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几个类推的结论中，不正确的是

A．由H₂O在液态时分子间存在氢键，类推出C_２H_５OH在液态时分子间也存在氢键

B．由Fe₃O₄可以写成FeO?Fe₂O₃，类推出Pb₃O₄可以写成2PbO?PbO₂?

C．由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得CuS?

D．由不能用电解AlCl₃溶液来制取铝，类推出也不能用电解MgCl₂溶液来制取镁

16．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10 mL甲气体可分解成15 mL O₂和10 mL F₂(气体都在同温同压下测定)。下列关于化合物甲的说法正确的是

A．该化合物的分子式为O₂F₃     B．其电子式可表示为：                

C．甲具有很强的氧化性          D．甲中氧元素的化合价为-2价

17．X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，下列有关判断中，正确的是

A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族

B．若X的常见简单阴离子X^n?能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强

C．若Y的非金属性比X的强，则跟同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少?

D．若X能形成X₂O₄^2?，Y能形成YO₃^?，则X、Y一定在同一周期

18．下列说法中不正确的是：① 质子数相同的粒子一定属于同种元素；② 电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③ 一种元素只能有一种质量数；④ 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑤ 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥ 同位素的性质几乎完全相同

A．①③④⑥        B．①②④⑤            C．②③⑤⑥             D． ②⑤

19．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．1mol金刚石和SiO₂晶体中含共价键数均为2 N_A ；

B．标准状况下，22.4 L的NH₃、SO₃组成的混合物含有的原子总数为4N_A ；

C．硝酸铵加热分解成氮气、硝酸和水，当生成1 mol氮气时，转移的电子数为15 N_A ；

D．5.6g铁和足量硫充分反应转移0.2 N_A电子

20．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是  

A、0.224L    B、0.336L    C、0.448L    D、0.672L

太  原  五  中

2008―2009学年度第一学期月考试题(12月)

 高三化学答卷纸

第I卷答题卡(共50分)

选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

第II卷(非选择题共50分)

21．（5分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

   （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是         ，需用氧化剂的

是         。

   （2）完成并配平步骤①的化学方程式,并标明电子转移方向和数目（单线桥或双线桥）

      Na₂Cr₂O₇+   KI+   HCl→   CrCl₃+   NaCl+   KCl+   I₂+            

22．（6分）某些化学反应可用下式表示

           A   +  B  ─→  C   +   D   +   H₂O

请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，C与D为漂白粉

的主要成分，则A与B的组合是                 。

(2)若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：

(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是

                                          。

请填写下列空白

（1）A是           ，C是           。

（2）G的电子式为             ，

F含有的化学键有                

(填化学键类型)

（3）E与F反应的化学方程式是                                  。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                        。

24．（8分） A是一种无色透明的晶体，进行如下实验

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的液体，该溶液使石蕊变红。

③取少量A晶体的溶液加过量氨水，有白色沉淀 B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4 g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

A：           ， C：              ，D：          ，E：             。

用离子方程式表示：

（1）A的溶液使石蕊变红的原因                                  

（2）B中滴加氢氧化钠溶液                                     

25． (14分)某校研究性学习活动小组设计下图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀．装置E中溶液褪色。

（1）检查装置气密性，加入药品后，进行实验。

（2）B装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上B中两导管（口径大小相同）冒

出气泡的速率应是                              ，实验时两导管冒出气泡的速

率大致相同，其原因是                                            。

（3）实验过程中，当表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是_____________________________________              ________。

（4）反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)________________。

a．足量澄清石灰水　b．足量小苏打溶液

c．足量氯化钡溶液　d．足量硝酸钡溶液

在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）

___________________________________________________________________。

（5）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为Wg，要测定该条件下二氧化硫的转化

率，实验时还需要测定的数据是(选填序号)_________________。

a．装置F增加的质量(a g)　 b．装置A中亚硫酸钠减少的质量(b g)

c．装置B增加的质量(c g)　 d．装置E增加的质量(d g)

二氧化硫的转化率为                     

26．(8分)已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：

  （1）取A与足量的盐酸反应

  ①当两种物质以任意比例混合时，若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A

的组成最多可能有             种。

  ②当两种物质以任意比例混合时，若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则

A的可能组成是                 ；                 ；                  。(可以不填满，也可以补充)

 （2）若先将A加热（该温度下，MgCO₃、CaCO₃不分解），剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为

10.0g，则n(A)=             mol。