2009年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测㈠模拟试题
化 学
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页、100分。考试时间90分钟。
2.请将第Ⅰ卷各小题所选序号（A、B、C、D）填入第Ⅱ卷前的“选择题答题表”中或涂在答题卡上，考试结束时只交第5～8页和答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H―1 Na―23 Mg―24 Al－27 Fe－56 Cu－64 S－32 O－16 I－127
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
2.2008年12月1日为世界第21个艾滋病日，截至2008年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过26万。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子所含中子数相同
C．14C是C60的同素异形体
D．14C与12C、13C是碳元素的三种同位素
3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl
5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)===2Na + Cl2↑ B．MgO + H2=== Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO====3Fe + 4CO2 D．2HgO=== 2Hg + O2↑
6. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
7.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L SO3含NA个分子
B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NA
C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NA
D．在200mL 5mol?L－1 AlCl3溶液中，Al3+数目为NA，等于Cl－数目的1/3
8.下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ ＋ 4OH― ＝ AlO2－ ＋ 2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－ ＋ H2O ＝ H2CO3 ＋OH－
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 ＋ 2OH－ ＝ SO32－ ＋ H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－ ＋ H+ ＝ CO2↑＋ H2O
9. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入―定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
10.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应中的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝－114.6 kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝ 2CO(g) ＋ O2(g) 反应的
△H＝＋566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
11.下列叙述正确的是
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
12. 关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B． 铜片质量逐渐减少
C． 电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
13.下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
14.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 ＋ Na2O ，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
15.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+ ＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
16.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0，下列的选项和图示相符的是
17.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是
①a－b=n－m ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A．③ B．①②③④ C．①②③ D．②③
18.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
19.化学与数学有密切的联系。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是
20.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．8.4 g C．9.8 g D．11.2 g
第II卷（非选择题 共60分）
卷首记分表（由评卷教师填写）
题 号
一
二
三
四
五
总 分
得 分
第Ⅰ卷答题表（由考生填写）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空简答题（本大题包括3小题，共31分）
21. （8分）常温下有浓度均为0.5 mo1／L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；
③HC1；④NH3?H2O。
⑴上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）。
⑵上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。
⑶向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）／c（OH―）的值 （填增大、减小、不变）。
⑷若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
⑸取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= 。
22.（12分）下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。
据此回答下列问题：
⑴金属性最强的是（填元素符号） ，属于过渡元素的是（填元素符号） 。
⑵A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式） 。
⑶D、C两元素按原子个数比 1∶1 形成的化合物属于 化合物，其电子式为 。
⑷在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种） 、 。
⑸A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于 （填写离子晶体、原子晶体或分子晶体），其晶体中有氢键的是 。
⑹由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式： 。
23. （11分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。
试回答下列问题：
⑴写出F与氧化铁反应的化学反应方程式 。
⑵写出E的名称 。
⑶写出下列反应的化学方程式：
B与C反应： 。
H的固体转化为D： 。
⑷写出下列反应的离子反应方程式：
F与G反应： 。
J生成L： 。
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
24.（10分）有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Ba2+、Ag+、Al3+、Fe3+，阴离子有OHˉ、CO32ˉ、Clˉ、NO3ˉ、SO42ˉ （在各溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：
⑴A与E溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
⑵在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
⑶在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
⑷在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
根据以上事实推断：A是 ，B是 ， C是 ，
D是 ， D是 。
25. （12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg。
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。
请填空和回答问题：
⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
⑵装置中干燥管B的作用是 。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试结果 （填偏高、偏低或不变）
⑷步骤⑤的目的是 。
⑸步骤⑦的目的是 。
⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
四、计算题（本题包括1个小题，共6分）
26. （6分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：
5I－ ＋ IO3－ ＋ 6H＋ ＝ 3I2 ＋ 3H2O
2Cu2+ ＋ 4I－ ＝ 2CuI ＋ I2
反应完全后，用0.11 mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－），消耗了35.3mL Na2S2O3溶液。计算：
⑴原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
⑵若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？