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| 物质 | 燃烧热（kJ?mol-1） |
| H2（g） | 285.8 |
| CO（g） | 283.0 |
| CH3CH2OH（l） | 1365.5 |
| 葡萄糖（s） | 2800 |
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
（2）利用煤的气化产物CO和H2可以合成乙醇，则2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O时所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用于微生物燃料电池发电的是
| 序号 | A | B | C | D | E |
| 污水类型 | 生活污水 | 印染 | 电镀 | 造纸 | 硫酸工业废水 |
| COD值（mg/L） | 520 | 870 | 20 | 960 | 120 |
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
| △H/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
| △H/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
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化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
CH4(g) |
|
△H/(kJ/mol) |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
-890.3 |
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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