1．每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是   Bwww.1010jiajiao.com

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的流体加热时，应将试管倾斜45^o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；

⑥废电池应立即回收处理。                                                           A．全部      B.①②④⑤      C.①③⑤     D.①④www.1010jiajiao.com

2. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是  D

A.在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B.O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+1价

C.O₂（PtF₆）中不存在共价键

D.在此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子                                    

3. 下列由事实得出的结论错误的是（  D  ）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

4.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是(  D )

A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应

C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应

5..N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（  A ）

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄,用水稀释至100 mL,H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物质的量不

6.下列各组离子一定能大量共存的是（  B ）

A．在含有大量［Al(OH)₄］^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol?L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

7.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl

的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（  B）

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

8.下列叙述正确的是（ D ）

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

9.研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋N₂O₅SO₃＋NO  ②SO₃＋H₂OH₂SO₄  ③2NO＋O₂2NO₂ 

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(  BD )

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶          B．硫化氢通入浓H₂SO₄

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热                D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解

10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法正确的是 BC

A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子半径有小到大的顺序为：W < X < Z

C．X与W 可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

11. 某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(  A  )

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

 SiCl₄(g)＋2H₂(g)₌₌₌Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( D  )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L?min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反应

13.下列离子方程式书写正确的是（  AB  ）

A．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液   2Ag^＋＋S^2-Ag₂S↓

B．过量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中   ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液  CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液  2HSO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^-BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

14.下列实验装置图正确的是 B

        第Ⅱ卷（非选择题 共72分）

15.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑  ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

 (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;

 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _；

 (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

_______________________________________________________________________________

（1）B、D、F

选择B，目的：除去空气中的水蒸气

选择D，目的：除去空气中的CO₂

选择F，目的：除去空气中的O₂

（2）h→g→d→c→k→l→a→b

（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应。

（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

16.由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体：

   ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

   ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI^－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。

17. 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式_______________________________；

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________；

（3）写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________________；

（4）将5 mL 0.10 mol?L^-1的E溶液与10 mL 0.10 mol?L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式_________________________________________________；

②反应后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______；

③加热反应后的溶液，其pH_______（填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是_______。

（1）H₂+SH₂S（写成可逆反应也正确）。

(2）H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O。

(3）C+2H₂SO₄（浓）CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O或Cu+ 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等。

(4）①H₂SO₃ +2OH^― = SO₃^2― + 2H₂O。

②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na₂SO₃溶液的水解。

五．本题包括1小题，共10分

18，北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ?mol^-1

      则相同条件下，反应C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

   (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

   (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

   (4)常温下，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

解析：（1）由盖斯定律可知，由上一个反应减去下一个反应： C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g) 得：△H=124.2kJ?mol^-1。

    (2）注意电池反应不是电极反应，这是本题的关键。电池反应为：C₃H₈＋5O₂₌₌₌3CO₂＋4H₂O，由于CO₃^2－为阴离子，所以它应向负极移动。

    (4）由于0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，进一步推测可知，HCO₃^－的水解大于HCO₃^－的电离。

答案： (1)124.2。

   (2)C₃H₈+5O₂₌₌₌3CO₂+4H₂O；负。

   (3)4.2×10^-7 mol?L^-1。

   (4)> ；HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋(或HCO₃-CO₃^2－＋H^＋)。

          HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－、HCO₃^－的水解程度大于电离程度

六、本题包括1小题，共12分

19.天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT.

（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是         ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是             .（写结构简式）

（2）F的结构简式是             ；PBT属于           类有机高分子化合物.

（3）由A、D生成E的反应方程式为               ，其反应类型为            .

（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是              .

       (1)

(2)HO―CH₂―CH₂―CH₂―CH₂―OH；酯（或聚酯）

（3）HC≡CH+2HCHOHOCH₃C≡CCH₂OH;加成反应

（4）CH₂=CH―COOCH₃+NaOHCH₂=CH―COONa+CH₃OH

七．本题包括1小题，共10分

20．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

请回答下列问题：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            。

(2）若反应温度升高，M的转化率        (填“增大”“减小”或“不变”）。

(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L^-1,c(N)=amol?L^-1;达到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a=          。

(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为               。

N₂O₂―是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.

(1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是                。

(2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将          (填“增大”、“减小”、“不变”）。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s

0

500

1000

e(N₂O₅)/mol?L^-1

5.00

3.52

2.48

则500 s内N₂O₅的分解速率为             。

③在T₃温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol?L^-1，则T₂          T_1。

(3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的          区生成，其电极反应式为                               。

（1）－NO₂。

(2）①不变

②0.00296 mol?L^-1?s^-1

③“＜”或“小于”

(3）阴极；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H

八．本题包括1小题，共12分

  下列两题分别对应“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答

21A氮是地球上极为丰富的元素。

(1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为            。

(2）N≡N的键能为942 kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ?mol^-3_，计算说明N₂中的

          键比           键稳定（填“”“”）。

(3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂         (填“大”或“小”），可用作        (填代号）。

a、助燃剂          b、“绿色”溶剂

c、复合材料       d、绝热材料

(4）X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成

的晶体结构如图所示。X的元素符号是         ，与同一个

N^3-相连的X*有       个。

答案：(1)1s²2s²2p⁶

(2）    

(3）小     b

(4）Cu     6

21.B食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

   提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 

Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

   ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用

仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L， 

则同样条件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是

__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中

NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

   (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

        Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：

解析：（1）①要除去SO₄^2－，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba(NO₃)₂，会引入新的离子NO₃^－，再选用NaOH溶液除去Mg^2＋和Fe^3＋溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca^2＋，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K^＋，再用HCl除去过量的CO₃^2－。Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba^2＋。②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl₄有毒，同时KCl也不会溶解在CCl₄中。

      (3）2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，在阴级区内产生的Cl₂能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H₂O，使得部分的Cl₂被消耗，所以同样条件下收集到的Cl₂小于2L。

答案：(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃。②75％乙醇。

   (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。

   (3)<；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定。

   (4)e；d。