1．下列说法正确的是

A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径

B．蚕丝的主要成分是纤维素

C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

2．下列有关化学反应的说法正确的是

A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应

B．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2―+2H₂O  H₂CO₃+2OH^―

C．有些吸热反应不需要加热也能进行

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．下列实验的设计不合理的是

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B．用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，依次加入的物质是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

    D．实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

    A． 25℃时1mL水中含10^－10 N_A个OH^－离子 

B．1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A 

C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积约为22.4bc/(aN_A)L

D．0.1mol钠和O₂在一定条件下反应生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.1N_A

5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．c（NH₄ ^＋）相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c [（NH₄）₂SO₄]＜c [（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^―)＋c(OH^―)＝c(H^＋)

C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)= c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

D．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c（Cl^－）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

6．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D

研究

目的

压强对反应的影响（P₂>P₁）

温度对反应的影响

平衡体系增加N₂

对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

第Ⅱ卷 (非选择题，共64分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。

2．答卷前，请将密封线内的项目填写清楚。

题号

二

7

8

9

10

总分

分数

得分

评卷人

7．（16分） A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H  

分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）          ，

E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）

         >         >         。

（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式       

由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y， X的电子式为             ，化合物E₂ D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1┱1反应生成单质H的离子方程式为                                                  

（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质

在高温下发生置换反应的化学反应方程式                                     。

（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的

电极反应式为                                                              。

（5） 在10 L的密闭容器中，通入2 mol的HD₂气体和3 mol D的气体单质，一定条件下反应后

生成HD₃气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21 mol/L，则平衡时HD₂的转化率为       ，此时该反应的平衡常数为                  （用数据列关系式不必化简）

得分

评卷人

8．（16分）无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃， 

但在180℃时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水 

解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝，

回答以下问题：

        （1）装置D 中发生的化学反应方程式                                      

    （2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：① 收集产物  ②                      ，

    （3）能否去掉E 装置         ，原因是                                   ，

（4）实验时应先点燃           处的酒精灯，

其作用是                                                 

    （5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式

          检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）

                                                                           。

得分

评卷人

9．（14分）已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如下图所示，

其中G溶液呈蓝色。

回答以下问题：

（1）E的化学式为______________, 

B的化学式为_____________；

（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）

                                                                       ；

（3）反应①的离子方程式为                                          ；

（4）反应③的化学方程式为                                           ；

（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式

                                                。

得分

评卷人

10．（18分）利用农作物加工成的植物纤维A，有如下转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式

     高分子化合物F___________________     六元环状化合物I___________________

（2）写出下列反应的化学方程式

     A→B________________________________________________________

     C→可降解塑料_________________________________________________。

（3）H分子所含官能团的名称是___________，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是

（只写一种）_____________           _________。

（4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式                           

①3个氧原子分别连在3个碳原子上   ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气

③核磁共振氢谱测得5个吸收峰

（5）某同学设计由G合成的合成路线如下：（按要求填写，（   ）内填写反应类型，       内填写Ⅱ和Ⅳ的结构简式）

2009年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）化学答案

1、A  2、C  3、D   4、B   5、D  6、C

7． （1）SiH₄  ,    S^2－>Na⁺>Al³⁺                                    （各1分）

（2）     （各1分），Na₂O₂＋2H₂O+S^2- = S↓+ 2Na⁺ + 4OH^-       （3分）

（3） SiO₂+ 2C Si + 2CO↑（未配平不得分，条件不写扣1分，下同）（3分）

（4） H₂ - 2e^-＋2 OH^-  = 2 H₂O                 （2分）   

（5） 90%        0.18²/0.02²×0.21        （各2分）

8、（1）2Al+3Cl₂2AlCl₃                  （3分）

（2）防止堵塞                     （2分）

（3）不能 （1分） 防止E中水气与AlCl₃作用     （2分）

（4）A    （1分） 用氯气排尽装置中的空气  以防产品不纯 （2分）

（5）2Al +2OH^-+2H₂O = 2AlO₂^-+3H₂↑  （3分）

       逐滴滴加盐酸至过量  先出现白色沉淀后沉淀消失（2分）

9、（1）Fe(NO₃)_{3     ,}   Cu      （各1分）

（2）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺    （3分）

（3）Fe + NO₃^?+4H⁺ = Fe³⁺ +NO↑+2H₂O   （3分）

（4）SO₂ + NO₂ +H₂O = H₂SO₄+ NO       （3分）

（5）2CuSO₄ + 2 H₂O 2Cu + 2 H₂SO₄ + O₂↑   （3分）

10、   （1）             （各2分）

（2）          （3分）

               纤维素                             葡萄糖

   （3分）

（3）醛基    新制氢氧化铜悬浊液、或银氨溶液        （各1分）

（4）OHCCH（OH）CH₂（OH）                     （2分）

（5） 消去反应          氧化反应

Ⅱ  BrCH₂CH₂Br   Ⅳ HOOCCOOH             （各1分）

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