1. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是      

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色  

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

2．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。  

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂。

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

3．已知反应：① 2C(s) + O₂(g)＝2CO（g） ΔH＝?221 kJ/mol

② H⁺(aq) + OH^-(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝?57．3 kJ/mol （稀溶液）

下列结论正确的是 

A．碳的燃烧热为110．5 kJ/mol

B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝?57．3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出57．3 kJ热量

4．下列化学用语表达错误的是

   A．硝基苯结构简式：　B． S^2-结构示意图：　

C．葡萄糖分子式：C₆H₁₂O₆　　　D．甲烷分子球棍模型：

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是

   A．1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N_A C1₂

   B．常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）N_A对共用电子对

   C．标准状况下，22.4 L Br₂中所含的分子数为N_A

   D．1 mol?L ^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^－的数目为2N_A

6．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是

       A．化合反应                  

       B．氧化还原反应

       C．可逆反应                              

       D．置换反应

A．乙是地壳中含量最多的元素            

    B．甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子

    C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维    

D．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

8.下列关于有机物的叙述正确的是

A．CH₄O与C₃H₈O一定是同系物

B．同分异构体一定具有相似的化学性质

C．等质量的苯和乙炔完全燃烧耗氧量相等

D．溴乙烷中滴加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀

9．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO+OH^－== CO+H₂O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH₃COONa +H⁺== CH₃COOH+Na⁺

C．少量金属钠放入冷水中Na +2H₂O== Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

Cu²⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺+2OH^－==Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

10.下列有关新闻事件的叙述正确的是

A．08年初,我国南方遭受严重冰雪灾害，为加速道路冰雪融化，在地面撒了大量盐。利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

B．08年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受三聚氰胺(C₃H₆N₆)污染事件，婴幼儿因食用受污染奶粉导致肾结石。奶粉中添加三聚氰胺可提高奶粉中的蛋白质含量

C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成。“连续纤维增韧”航空材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

D．08年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质是由氨基酸酯化而成的高分子

11．下列实验方案可行的是

 A．鉴别SO42－：加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失

B．证明CH2＝CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液看紫红色是否褪去

 C．量取14．80mL 1mol•L－1NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管

D．检验溶液中一定有CO32－：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

12．在一定条件下密闭容器中发生4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)  ΔH=akJ/mol

反应过程中能量变化如图所示

下列说法正确的是

A．由图可知a＞0

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

13．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL

14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是                                               

A．该能量转化系统中的水可以循环利用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^-?4e^-＝2H₂O＋O₂↑

D．燃料电池放电时的正极反应：O₂ + 4e^- + 2H₂O＝4OH^?

15.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是实验室里常见的药品。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

C．10 mL0.10 mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

16.下列说法正确的是

①蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ②因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

    ③活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

④碳酸氢根离子的电离方程式：

    A．①④     B．①②④       C．②③④      D．①

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

17．（12分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

10电子粒子

CH₄、NH₃、H₂O、HF、Na⁺、Al³⁺、NH₄ ⁺、F^-

18电子粒子

H₂S、HCl、K⁺ 、S^2- 、HS^?、Cl^-

（1）其中空间构型为正四面体的分子的是          ；受热最难分解的分子是           。

（2）其中能与OH^-反应的分子有                            ；

既能与H⁺反应又能与OH^?反应的粒子有                。

（3）写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式

                                                            。

（4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式

18.（14分）某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

       FeCl₃溶液    含有淀粉的碘水  NaOH溶液
        A           B            C

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是              、              （填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是                  。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是          （填序号）。
　A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　      B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
　C．固体硫在纯氧中燃烧　    
（3）装置C的作用是                                                         
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、               、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                （填序号）。
　A．蒸发皿    　 B．石棉网      　C．漏斗　  　D．玻璃棒    
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是　  　　　

原因是                                                                                 。

（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                                                      。

19．（12分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G、M常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，遇冷后又化合并产生白烟，且B在农业中常用作肥料。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

⑴A的化学式               ，M的空间构型为                 。

⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                     

                                 。

⑶反应②的化学反应方程式是                           　。

⑷原电池反应①中正极的电极反应式为____________________________。

⑸写出反应④的化学方程式                                 。

20．（14分）有机物A（C₁₁H₁₂O₂）可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。

（1） 有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3 。

有机物B的分子式为          

（2）有机物C的分子式为C₇H­₈O，C能与钠反应，不与NaOH溶液反应，也不能使Br₂（CCl₄）褪色。

C的结构简式为                      。

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：

                                       （?R、?R’表示氢原子或烃基）

用B和C为原料按如下路线合成A：

 ① 上述合成过程中涉及的反应类型有：                      （填写序号）

a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；e 还原反应

② B转化D的化学方程式：

                                                              。

③ F的结构简式为：

                                                 。

  ④ G和B反应生成A的化学方程式：

                                                                 。

（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式

3.20化学试题答案

每小题3分，计48分。

1

2

3

4

5

6

7

8

D

C

B

A

B

D

B

C

9

10

11

12

13

14

15

16

D

C

C

D

A

B

C

A

17．（12分）

（1）CH₄（2分） ； HF（2分）

（2）HF、 H₂S、HCl（2分） ；    HS^-  （1分）

（3）NH₄ ⁺ + H₂O       NH₃?H₂O + H⁺  （2分）

（4）N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) = 4H₂O(l) + N₂(g) ； ΔH=?1676kJ/mol （3分）

18. （14分）（1）分别是1、1；2分；其它各小题2分

（1）SO₄^2-、Fe²⁺；1：2
（2）B
（3）吸收SO₂尾气，防止污染空气
（4）过滤；B
（5）方案①，因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色
（6）B中蓝色溶液褪色

19.(12分)   ⑴Mg(2分)        直线形(2分) 

⑵将D溶液在HCl气流中蒸干(2分)

⑶4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O (条件:催化剂 加热) (2分)     

⑷2NH₄⁺+2e^－===2NH₃↑+H₂↑(2分)

⑸2Mg+CO₂2MgO+C(2分)

20（14分）（1）C₂H₆O

(2)

（3）① a b c d

② 2CH₃CH₂OH  +  O₂         2CH₃CHO  +  2H₂O

③

④

（4）