高二化学必修课10月考试卷(海水中的化学物质)
注意：1、本试卷用到的数据有：
2、请将第一部分的选择题答案填涂在答题卡上，答在其它地方均无效。在第二部分规定的地方写上班级、姓名和考试号，第一部分不要上交，第二部分要上交。
第一部分
一、 选择题（共20题，每小题3分，共30分，每一小题均只有一个选项符合题意，）
1、少量钠应保存在
（ C ）
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中
D．汽油中
2、下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
（ B ）
A. Na2CO3 B. NaHCO3
C. CuCl2
D. Na2SO4
3、下列说法正确的是（A ）
A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．Cl－离子和Cl原子中所含的质子数和电子数都相等 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ D ）
A．HCl→H2 B．CＯ2→CO
C．FeCl3 → FeCl２ D．SＯ2→SO３
5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氢化钾溶液，其中顺序正确的是 （ C ）
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
6、工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是
（ D
）
A．CO2
B．空气
C．N2
D．H2
7、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
（ C
）
①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中
A.①②③④⑤
B.④③①②⑤ C.①③④②⑤
D.①④③②⑤
8、下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是 （B ） A．CuCl2 B．ZnCl2 C．AgCl D．FeCl3
9、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
（ B ）
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2＋2H2O
10、下列电离方程式错误的是 （ A ）
A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32? B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42?
C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl? D Ba(OH)2 =====Ba2＋ +2OH?
11、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42?====BaSO4 ↓ （ C ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
12、下列离子方程式，书写正确的是 （ B ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ D ）
14、为检验氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和手段正确的实验操作顺序是 （ D ）
①加硝酸银溶液 ②加水溶解 ③加热 ④过滤后取滤液 ⑤ 加催化剂 ⑥加稀硝酸酸化
A ⑤③⑥①②④ B ③⑤②④⑥① C ①⑤③②④⑥ D ⑤③②④⑥①
15、为防止污染空气，吸收制取氯气时的尾气选用的吸收剂最好是 （ D ）
A 浓硫酸 B 澄清石灰水 C 饱和食盐水 D 氢氧化钠溶液
16、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
（ B ）
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
17、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
（ B ）
A．HCl B．H2SO4
C．Na2SO4
D．CaCl2
18、相同质量的镁铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为 （ D ）
A 1∶1 B 1∶2 C 2∶3 D 3∶4
19、下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是 （ D ）
A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2
B． NaAlO2、HCl D．MgCl2、NaOH
20、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ B ）
A．有铜无铁 B．有铁无铜
C．有铁有铜 D．无铁无铜
高二化学选必修课10月考试卷
第二部分
二、填空题（方程式每个2分，其余每空1分，共24分）
21、写出下列除去杂质的方法或试剂：
（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是____加热至不再有气体产生_____
(2)NaCl溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是____滴加盐酸至不再有气泡产生_____
（3）氯气中含有氯化氢气体杂质，将混合气通过含 的洗气瓶
（4）氯化亚铁溶液中混有氯化铁，除杂的试剂是 。
（5）氧化铁粉末中混有氧化铝粉末，除杂的最佳试剂是 。
22、8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）写出下列变化的化学式
煅烧贝壳_______________________________ （化学方程式）
Mg（OH）2加盐酸_______________________________（离子方程式）
电解熔融MgCl2的是_____________________________________（反应方程式），
(3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： ____________________， 过滤时：__________________________。
蒸发时：_________________________________。
(4) 若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程_________ _________。
（1）CaCO3 ＝＝ CaO + CO2 ↑ Mg（OH）2 + 2H+ ＝＝ Mg2+ + 2H2O
（2） MgCl2 (熔融) = = Mg + Cl2↑，
(3)溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅
(4) MgCl2?6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
23、在下列反应中：A．2F2+2H2O==4HF+O2↑
B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O==Ca(OH)2
D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是___________，
水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）B；A；D；C
24、山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的正确方法是__________________________。
(A)把钢瓶推到山坡下小河里 (B)把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 (C)把钢瓶扔到农田里
简述理由____________________________________________________________。
(2)钢瓶处理后，在场工人转移的方法正确的是___________________。
(A)转移到坡上 (B)转移到坡下
简述理由_________________ ____________________。
（1） B； 因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散 (2)A 因为氯气密度比空气大，易向坡下扩散，在坡上相对较安全
三、计算题（每题8分，共16分）
25、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少？
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
（1）0.2mol (2) 4mol/L
【全解】(1)2HCl ～ CO2 ～ Na2CO3
2mol 1mol 1mol
0.4mol n(CO2 ) n(Na2CO3 )
n(CO2 )=0.2mol n(Na2CO3 ) =0.2mol
(2) 待测Na2CO3溶液的物质的量浓度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L
答：(1)生成CO2的物质的量是0.2mol。(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L。
26、将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算： （1）参加反应的浓盐酸的体积。
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。
∴（1）V[HCl(aq)]＝0.0667L （2） 答：参加反应的浓盐酸的体积为0.0667L，生成Cl2的标准体积为4.48L。