题目内容

【题目】如图所示,竖直放置的弯曲玻璃管a端封闭,f端开口,水银将AB两段气柱封闭在管内,其中A气柱长18cmbc液面高度差为hde液面高度差H,且h=H=3cmK为橡皮塞,拔出后B气体便与外界大气相通.已知气体初始温度均为27℃,大气压恒为76cmHg

1)分别计算气体B的压强PB和气体A的压强PA

2)将橡皮塞K拔出后,试定性判断hH分别如何变化?此时若升高气体A的温度,使bc两液面的高度差h′=0,问气体A应加热至多少摄氏度?(小数点后保留一位)

【答案】(1) 73cmHg 70cmHg (2) 79.9℃

【解析】

1)气体B的压强

PB=P0-ρgH=(76-3)cmHg=73cmHg

气体A的压强

PA=PB-ρgh=(73-3)cmHg=70cmHg

2)将橡皮塞K拔出后,h变大,H变小。根据理想气体的状态方程,有

解得T2=352.9K

所以气体A应加热至

t2=T2-273℃=79.9℃

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