Question

【题目】某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成H2O和CO2的物质的量之比为，该有机物的分子式为___________________。该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到（标准状况）下氢气。它的结构简式_________________。

Answer 1

【答案】

【解析】

该有机物相对分子质量为16×5.75=92，1.84g该有机物物质的量为 =0.02mol，有机物燃烧生成二氧化碳、水总质量为4.08g，且生成H2O和CO2的物质的量之比为4：3，设二者物质的量分别为4a mol、3a mol，则3a×44+4a×18=4.08，解得a=0.02，故水为0.08mol，二氧化碳为0.06mol，则有机物分子中C原子数目为3，H原子数目为8，则O原子数目为=3，故该有机物分子式为C3H8O3；

根据该物质的分子式C3H8O3可知该物质C原子均为饱和碳原子，所以不含羧基，所以与Na反应生成氢气的官能团为羟基，1mol该有机物与足量的金属钠反应生成的氢气物质的量为=1.5mol，所以含有3个羟基，结构简式为。