实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，如下情况中使实验结果n值偏高的是（）
①晶体尚带蓝色即停止加热
②原晶体不干燥（潮湿）
③晶体中含有受热不分解的物质
④称取晶体用的坩埚潮湿
⑤晶体加热过量而变黑
⑥加热完毕后粉末在空气中冷却至室温
⑦称取晶体时的砝码有油污
⑧称量晶体时托盘左右倒置（用了游码）
⑨加热时晶体有少许溅出
⑩最后称量粉末速度太慢


  1. A.
    ①③⑥⑧⑩
  2. B.
    ②④⑤⑦⑨
  3. C.
    全偏高
  4. D.
    以上无正确组合答案

某同学的实验报告中有以下记录数据，其中数据合理的是（）
①用托盘天平称取11．7g食盐
②用量筒量取7．52mL盐酸
③用广泛pH试纸测得某溶液的 pH为3．5
④用500mL的容量瓶配制250mL的NaOH溶液
⑤用普通温度计测得水在常压下的沸点为100．00℃
⑥用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23．10mLNaOH溶液


  1. A.
    ①⑥
  2. B.
    ②③④⑤
  3. C.
    ①②③⑥
  4. D.
    ①②⑤⑥

为精制100L食盐水，测得原食盐水中所含杂质：CaCl2、MgCl2和NaHCO3均为0．01mol•L-1，Na2SO4为0．015mol•L-1，今有如下操作：
①加入1molCa（OH）2
②加入2molNa2CO3
③加入1L1mol•L-1的盐酸
④加入1．5molBaCl2
⑤加入1．5moBa（OH）2，从节省原料的角度考虑，最好的试剂是（）


  1. A.
    ①②④
  2. B.
    ②③⑤
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ⑤

用98％的浓硫酸（密度为1．84gcm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。配制过程中可能用到下列仪器，且其中按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
①100mL量简
②10mL量筒
③50mL烧杯
④托盘天平
⑤100mL容量瓶
⑥胶头滴管
⑦玻璃棒


  1. A.
    ④③①⑤⑥
  2. B.
    ②⑤⑦⑥
  3. C.
    ①③⑤⑥⑦
  4. D.
    ②③⑦⑤⑥

用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞为指示剂，测定未知浓度的盐酸。
①未用标准液润洗碱式滴定管
②未用盐酸润洗移液管
③未用稀盐酸润洗锥形瓶
④滴定前碱式滴定管尖嘴部分气泡未排除
⑤滴定后俯视碱式滴定管中液面读数
⑥滴定后红色不褪以上操作会导致所测盐酸浓度偏低的是（）


  1. A.
    ④⑤⑥
  2. B.
    ①④⑥
  3. C.
    ②③⑤
  4. D.
    ②⑤

以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）
①中和滴定用的锥形瓶
②中和滴定用的滴定管
③容量瓶
④配制一定量物质的量浓度的 NaOH溶液，用于称量的小烧杯
⑤测定硫酸铜晶体水含量用的坩埚
⑥量筒（量浓H2SO4用）


  1. A.
    ①②⑥
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ①③⑤
  4. D.
    ②④⑤⑥

关于中和反应的反应热测定的有关问题，下列叙述正确的是


  1. A.
    含有相同物质的量的NaOH与HCl和KOH与HNO3两溶液反应相比，二者中和反应的反应热相同
  2. B.
    某物质的比热容与热容是相同的物理量
  3. C.
    含有相同物质的量的NaOH与HCl和KOH与CH3COOH两溶液反应相比，二者中和反应的反应热相同
  4. D.
    在中和反应热的计算公式中，T应为摄氏温度

由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的ΔH为


  1. A.
    -483.6 kJ·mol-1
  2. B.
    -241.8 kJ·mol-1
  3. C.
    -120.6 kJ·mol-1
  4. D.
    241.8 kJ·mol-1

下列说法中正确的是


  1. A.
    焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
  2. B.
    当反应放热时，ΔH＞0；当反应吸热时，ΔH＜0
  3. C.
    在加热条件下进行的反应均为吸热反应
  4. D.
    一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“-”

对于2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)，ΔH＝-2 599 kJ·mol-1．下列叙述正确的是


  1. A.
    2个C2H2分子与5个O2分子反应生成CO2气体和液态水释放热量2 599 kJ
  2. B.
    ΔH＜0说明该反应吸热
  3. C.
    将液态水变为气态水，释放的热量比2 599 kJ多
  4. D.
    若将各物质化学计量数除以2，ΔH会变为-1 299.5 kJ·mol-1
 0  0  6  10  12  16  18  22  24  26  27  28  30  31  32  34  36  40  42  46  48  52  58  60  66  70  72  76  82  88  90  96  100  102  108  112  118  126  203614 

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