同温同压下，有甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含的原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比是


  1. A.
    4∶3
  2. B.
    5∶4
  3. C.
    4∶5
  4. D.
    1∶1

用于飞机制造业的重要材料是


  1. A.
    镁铝合金
  2. B.
    铜锡合金
  3. C.
    铝硅合金
  4. D.
    不锈钢

有三种晶体：
①铝硅合金，
②铝晶体，
③晶体硅，它们的熔点由低到高的顺序是


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ③②①
  3. C.
    ①③②
  4. D.
    ③①②

下列离子方程式中正确的是


  1. A.
    Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
  2. B.
    Fe+2H+＝Fe3++H2↑
  3. C.
    Fe3++2Fe＝3Fe2+
  4. D.
    2Fe3++H2S＝2Fe2++S+2H+

向溴化亚铁溶液中通入极少量氯气，反应的离子方程式正确的是


  1. A.
    2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
  2. B.
    2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-
  3. C.
    2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-
  4. D.
    2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应


  1. A.
    ①②④
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ①

短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是


  1. A.
    Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低
  2. B.
    原子半径：Y＞Z＞X
  3. C.
    Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
  4. D.
    由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

钾的金属活动性比钠强，根本原因是


  1. A.
    钾的密度比钠的小
  2. B.
    钾原子的电子层比钠原子多一层
  3. C.
    钾与水反应比钠与水反应更剧烈
  4. D.
    加热时，钾比钠更易汽化

下列哪种物质可以用来鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉这三者的水溶液


  1. A.
    水
  2. B.
    氢氧化钠
  3. C.
    新制氢氧化铜
  4. D.
    石蕊试剂

下列叙述中，正确的是


  1. A.
    两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
  2. B.
    凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
  3. C.
    晶体中只要有阳离子就会有阴离子
  4. D.
    电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数
 0  183  191  197  201  207  209  213  219  221  227  233  237  239  243  249  251  257  261  263  267  269  273  275  277  278  279  281  282  283  285  287  291  293  297  299  303  309  311  317  321  323  327  333  339  341  347  351  353  359  363  369  377  203614 

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