[题目]下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃.——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

【题目】—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)

B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是

A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中，x＝1

C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

D. 该反应的平衡常数K＝1/3

【题目】己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变

D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

【题目】用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明CH3COOH与HClO的酸性强弱	相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）	将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中	烧杯、量筒、玻璃棒
D	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管