已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

①C12（g）2C1（g）快

②CO（g）+C1（g）COC1（g）快

③COC1（g）+C12（g）COC12（g）+C1（g）慢

其中反应②存在v正=k正[CO][C1]、v逆=k逆[COC1]

下列说法正确的是（ ）

A.反应①的活化能大于反应③的

B.反应②的平衡常数K=

C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率

D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

A.该脱除过程中太阳能转化为化学能。

B.在Pt端发生的是氧化反应

C.过程①发生的反应为H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+

D.过程③的化学方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_________，_________；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

（4）缩聚产物F的结构简式为_________；

（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

【题目】已知：①＋HNO3＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是

A.分液B.配制混酸

C.水浴加热D.蒸馏提纯

A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸

B.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C.四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面

D.1mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol

(1)过程Ⅰ中发生下列反应：①CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl－ = 4CuCl+ Fe2+ +2S；②CuCl + Cl－CuCl2－上述反应中盐酸的作用是________________________。

(2)过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是_________________。

(3)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________。

(4)Ⅴ中反应的离子方程式是______________________________。

(5)秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由：__________________________________________________。

已知：D分子中有2个6元环；

请回答：

(1)化合物A的结构简式___________。

(2)下列说法不正确的是___________。

A. B既能表现碱性又能表现酸性

B. 1mol C在碱溶液中完全水解最多可以消耗 4mol OH-

C. D与POCl3的反应属于取代反应

D. G的分子式为C16H18O3N4

(3)写出C→D的化学方程式_______________________。

(4)流程中使用的 DMF即N，N-二甲基甲酰胺，是常用的有机溶剂，结构如图。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。_____________。

(5)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：____________

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子；②IR谱显示分子中有苯环与-NH2相连结构

上述实验中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答如下问题：

(1)写出B分子的电子式_______________；X的化学式是__________。

(2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为：__________。

(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式：_________________。

(4)请设计实验检验固体C中是否仍含有X：___________________。