已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol

(1)H2的燃烧热△H=_____________。

(2)T1 °C时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。

A.增大压强 B.再通入一定量O2

C.分离出部分水 D.降低温度

(3)在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应II和反应III。反应III对N2的平衡转化率的影响为_____(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为___________。

(4)t2°C时，向刚性容器中充入NH3，发生反应III。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

①0~t1min内，反应的平均速率v(NH3)=____kPa/min

②反应的平衡常数Kp=______kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数)。

③反应物分子的有效碰撞几率：M____N(填“>”“<”或“=”)。

④t2 min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为______。

其中不正确的是

A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

B.只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C.只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D.先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

A.a=4B.V1=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)

A. 电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

A. M为电源负极，有机物被氧化

B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

C. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移

D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

下列说法错误的是

A.实验时，①的废水中出现红色

B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

C.用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理

D.④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低

【题目】常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A. 稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的电离程度：b=c>a

C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a

D. 溶液中离子总浓度：a>b>c

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

A.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-

B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

C.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L

A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＞1