装置①中的反应：

装置②中的反应：

下列关于该流程的说法正确的是

A.该流程中仅NaCl可循环利用

B.装置①中H2是阴极产物

C.装置②中Cl2是还原产物

D.为使H2完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl2

【题目】在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为 40%，下列说法正确的是（ ）.

A.乙容器中反应向逆向进行

B.达到平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3体积分数的大小顺序：甲＝乙>丙

C.乙中的NH3转化率为40%

D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变

A.S2C12做氧化剂，H2O做还原剂

B.每生成l mol SO2转移4 mol电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:3

D.每生成48g硫会断裂2mol氢氧键

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A.DCHP的分子式为C20H24O4

B.与环己醇互为同分异构体，且含醛基的结构有8种（不考虑立体异构）

C.环己醇和DCHP均属于芳香化合物

D.环己醇分子中的所有碳原子一定共平面

A.该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

B.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

C.实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变

D.实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag极

下列分析正确的是

A.HR为强酸

B.加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c点溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b点的离子浓度大于a点的离子浓度

A.镁被还原

B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

C.正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D.若电池工作时，SO42－从交换膜左侧向右侧迁移

A.图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B.图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层

C.图③所示装置，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D.图④所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体

A.该腐蚀过程属于电化腐蚀

B.铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－

C.铁棒AB段是负极，BC段是正极

D.产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

A.图1中，铁钉易被腐蚀

B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C.图3中，形成了原电池，加速了铁锅、铁铲的腐蚀

D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极