[题目]研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时.发生如下反应:4NO22NaNO3+Cl2(g)完成下列填空:(1)写出该反应的平衡常数表达式K= .若只改变一个影响化学平衡的因素.——青夏教育精英家教网—

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是______(填序号)。

a．K值不变，平衡不移动

b．K值变化，平衡一定移动

c．平衡移动，K值可能不变

d．平衡移动，K值一定变化

(2)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

a．υ正(NO2)=2υ正(NO)

b．NO和Cl2的物质的量之比不变

c．混合气体密度保持不变

d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1

(3)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，则平衡后n (Cl2)=______mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2_____а1(选填“＞”、“＜”或“=”)。

实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液。

(4)两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为________________。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH

【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空：

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子．

(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)．

a．IBr中溴为﹣1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点

(3)海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br﹣氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收．已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，则吸收1mol Br2，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____．