A.①中生成7 mol H2OB.②中生成2 mol CO2

C.③最多消耗3 mol Br2D.④中最多消耗7 mol H2

A.装置①制备乙酸乙酯

B.装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C.装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D.装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体

A.分子式为(C6Hl2O6)nB.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖

A.分子式为C16H22O4，可由石油化工原料通过取代，氧化，酯化反应制得

B.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

C.用核磁共振氢谱分析有6个吸收峰

D.邻苯二甲酸二正丁酯能发生加成，取代和氧化反应

A.12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

C.4.6g C2H6O中含C-H键数为0.6NA

D.1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为

A. AB. BC. CD. D

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度≤105mol·L1时，可认为离子沉淀完全。

请回答：

（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____。

（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。若省略“氧化”步骤，造成的后果是____。

（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为____(填化学式)。

（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)

（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____。

（6）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为____。

回答下列问题：

（1）E中官能团名称是______。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则C中的手性碳原子有______个。

（3）反应①的反应类型是______。

（4）写出反应②的化学反应方程式______。

（5）写出D的结构简式______。

（6）已知芳香族化合物G比B少两个氢原子，G的核磁共振氢谱如图2，则G可能的结构简式为______。

（7）设计由制备的合成路线。______（无机试剂任选）

（1）H2S和S的燃烧热如表所示，

请写出常温下H2S与SO2反应的热化学方程式______。

（2）可以把H2S设计为一种燃料电池，原理如图a所示：其中，Fe2+在电池工作中的作用是______；请写出 I室发生的离子方程式______。

（3）为探究H2S的直接热解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H2S与1 molAr （起到稀释作用），进行实验。

①某同学测出不同温度下H2S的物质的量与反应时间的图象，图b是截取该图象的中间某部分。请计算T2温度下，0-l0s内，H2S的反应速率v=______moL-1s-1；

②图b中，T1、T2、T3三个温度，最高的是______；比较A点与B点的逆反应速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③图c是表示反应2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H2S的转化率=______。

已知：i．ClO2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃；

ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii．某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；

iv．装置 B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

请回答下列问题：

（1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。

（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。

（3）写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。

（4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2 ）。下列试剂中，可将 ClO2 转化为 Cl

的是_____。（填字母序号）。

a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2

（5）在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。

在此过程中：

①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。

②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。