A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的价电子排布为的元素一定是副族元素

C.某主族元素的电离能数据如下表所示单位：，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S ，②、Ca，③、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36

【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

A.电负性：

B.离子半径：

C.Z元素基态原子最外层电子排布图为

D.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C. 该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

【题目】已知水的电离方程式是H2OH++ OH-。下列叙述正确的是（ ）

A.升高温度，KW增大，pH不变

B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

A. 该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:

下列说法正确的是

A. 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆

C. 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态

D. 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），所求中和热___（填“相等”、“不相等”）。

（1）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（3）已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（5）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为____（已知lg3=0.5）。