A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

A.红棕色的NO2，加压后颜色变深

B.对于反应2HI(g)H2 (g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.500℃左右比室温更利于合成氨反应

A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

（1）写出生成A的化学方程式__________________；

（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式________；其反应类型为____________。

（3）C的结构简式为___________；由B生成C的反应类型为____________。

（4）乳酸()生成六元环酯的化学方程式:__________

（5）乙酸苯酚酯()在热的NaOH溶液中反应的化学方程式:__________

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

【题目】（1）键线式表示的分子式____________。

（2） 中含有的官能团的名称为____________________________。

（3）丙基的2种结构简式____________________________。

（4）用系统命法写出下列物质名称

________________________________

________________________________

________________________________________

【题目】右图表示反应X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（ ）

A. 第6min后，反应就终止了

B. X的平衡转化率为85％

C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

【题目】（1）已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。

（2）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是_____(填写字母序号)。

a. v(A)=0.8molL-1s-1

b. v(B)=0.3molL-1s-1

c. v(C)=0.6molL-1s-1

d.v(D)=0.5molL-1s-1

（3）90℃时,amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。

（4）在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重0.19 g，则电源E为________极，A极的电极反应式为_______，D极析出气体________ mL(标准状况)。

A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O