A.碳酸氢钠 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸钠 E.柠檬黄

请用字母填空：

①具有解热镇痛疗效的是________，②可直接进入人体血液补充能量的是________，③可用作食品防腐剂的是________，④常用作食品着色剂的是________，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是________。

(2)保护环境，人人有责。

①空气质量监测中，不需要监测的指标是_________。

A.可吸入颗粒物的含量 B.NO2浓度 C.SO2浓度 D.CO2浓度

②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是____________；后通入氯气或二氧化氯，其作用是______________。

③对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是___________。

(3)化学与材料密切关联。

①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的________性。

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，请举一例钢铁防腐措施____________。

（2）某温度（t°C）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12， 则Va: Vb_________。

（3）25°C时，0.1 molL-1的HA溶液中。请回答下列问题：

①HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________（填字母）。

a.c（HA） b. c.c（H+）与c（OH-）的乘积 d.c（OH-）

①已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0kJmol-1

则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为：______________。

②a．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点________（“达到”或“未到”）平衡状态。

b．开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2mol SO2（g）和2 mol NO2（g）

Ⅱ：2 mol SO3（g）和2 mol NO（g）。则反应达到平衡时，比较容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应平衡常数：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .

（2）已知在温度为T时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1 molL-1，c始（H2O）=1 molL-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是________。此时刻v正________v逆（填“>”或“<”）。 .

（1）该反应的化学方程式为_________________

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为___________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时

①压强是开始时的_________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（4） 25°C时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题

①曲线_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表盐酸的稀释过程

②a溶液的导电性比c溶液的导电性_________（填“强”或“弱”）

③将a、b两溶液加热至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“变大”、“变小”或“不变”）

④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=_________。

A.该溶液的pH=4

B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

D.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2OH++OH- H>0，下列叙述正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 °C

D.在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830°C，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

A.工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h

B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高

C.在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5

D.LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在

+HCHO+HCl+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6Cl

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种