A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

A. “反应1”和“电解”中的氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2

B. “反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用

C. 铁网或石墨均可作为循环II中电解过程中的阳极材料

D. 循环I、II中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶1

A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应

C. 钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2OAl2O36SiO2

D. 反应的电子转移情况：

【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

【题目】某溶液X含有、、、、、、、、、、中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为不考虑水的电离及离子的水解。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和的混合物

B.由步骤可知，原溶液肯定存在

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

B.ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.原溶液中含有的阳离子是H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+

D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

A.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/L

B.a的数值为62.65

C.常温下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次减小

D.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

【题目】如图是反应CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（ ）

A.加入催化剂，该反应的△H变小

B.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大

C.该反应的△H＝＋91 kJ/moL

D.反应物的总能量大于生成物的总能量