A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

A.稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

B.FeCl3溶液水解的离子方程式：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+

C.热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，则放热19.3kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1

A.由水电离产生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

D.常温下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示

反应速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

（1）LiTaO3中钽的化合价为___。

（2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。

（3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸

（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。

（6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。

A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀

（1）C中试管中装有试剂水，要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→___→d。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___。

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___。

（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是__(填“上层液”或“下层液”)。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由___ ，并在方框中画出改进后的装置___。

A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水

B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面

D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

A. 图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移

B. 图1整个过程中共生成0.18 g水

C. 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO