【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X(g)+ 3Y(g) 
2Z(g) △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
选项 | 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列方案设计能达到实验目的的是
A | B | C | D |
检验淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 | 证明发生了取代反应 | 验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
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A.AB.BC.CD.D
【题目】为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方法 | 相关解释 |
A | 测量氯水的pH |
| pH试纸遇酸变红 |
B | 探究正戊烷(C5H12) 催化裂解 |
| C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃 |
C | 实验温度对平衡移动的影响 |
| 2NO2(g) |
D | 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 |
| AlCl3沸点高于溶剂水 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】(1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 
反应②生成1molCl2(g)的反应热为
，则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含和的代数式表示)。
(2)在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①该反应的
____________0（填“>”或“<”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在0～60s时段，反应速率υ(N2O4)为_________mol·L-1·s-1；40s时C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。
②100℃时达平衡后，改变反应温度为
，c(N2O4)以0.0020 mol·L
·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T______100℃（填“>”或“<”）。
③计算温度T时反应的平衡常数K___________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率______（填“增大”或“减小”）。
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N2O4浓度 （mol/L) | 0.10 | 0.06 | C1 | 0.04 | 0.04 |
NO2浓度 （mol/L) | 0 | 0.08 | C2 | 0.12 | 0.12 |
【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO﹣)：n(HSO﹣) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：____________
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________